Kimia kuantum: Perbedaan antara revisi

Landasan mekanika kuantum dan kimia kuantum adalah '''model gelombang''', di mana suatu atom adalah inti bermuatan positif yang amat kecil dan rapat namun masih dapat dibelah lagi, tidak seperti teori yang selama ini dianut bahwa [[inti atom]] merupakan bagian terkecil dari suatu atom yang tidak dapat dibelah lagi, yang dikelilingi oleh [[elektron]]. Tidak seperti model sebelumnya, yaitu model Bohr tentang atom, model gelombang menggambarkan elektron sebagai "awan" yang bergerak dalam [[Orbital atom|orbital]] mengelilingi inti atom, dan letaknya dinyatakan dengan distribusi kebolehjadian dari titik-titik diskrit. Kekuatan model ini terletak pada daya ramalnya.

Walaupun dasar [[matematika]] kimia kuantum telah diletakkan oleh [[Schrödinger]] pada tahun [[1926]], umum diterima bahwa perhitungan dalam kimia kuantum baru sungguh-sungguh dilakukan oleh ilmuwan Jerman walter[[Walter Heitler]] dan [[Fritz London]] pada molekul hidrogen (H₂) pada tahun [[1927]]. Metode Heitler dan London diperluas oleh kimiawan Amerika [[John C. Slater]] dan [[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] menjadi metode Ikatan-Valensi (VB) (atau '''Heitler-London-Slater-Pauling'''). Pada metode ini, perhatian terutama diberikan pada interaksi berpasangan antara atom-atom, dan dengan demikian metode ini terkait erat dengan penggambaran ikatan oleh kimiawan.

Pendekatan alternatif dikembangkan pada tahun [[1920]] oleh Friedrich Hund dan [[Robert Sanderson Mulliken|Robert S. Mulliken]], di mana elektron digambarkan dengan fungsi matematika terdelokalisasi di seluruh molekul. Pendekatan '''Hund-Mulliken''' atau '''metode orbital molekul''' (MO) kurang intuitif bagi kimiawan.