Persamaan Nernst: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20220609)) #IABot (v2.0.8.8) (GreenC bot |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
Baris 1:
[[Berkas:Walther Nernst 2.jpg|jmpl|ka|lurus|Potret ilmuwan Jerman [[Walther Nernst]] pada tahun 1910-an.]]
Dalam [[elektrokimia]], '''persamaan Nernst''' adalah suatu persamaan yang menghubungkan [[potensial reduksi]] dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi [[setengah-sel]] atau [[sel elektrokimia|sel penuh]]) dengan [[potensial elektrode standar]], [[suhu termodinamika|suhu]], dan [[aktivitas termodinamika|aktivitas]] (terkadang didekati dengan [[konsentrasi]]) dari spesi kimia yang mengalami [[reduksi]] dan [[oksidasi]].<ref name="oxtoby709">{{harvp|Oxtoby|Gillis|Butler|2015|page=709}}.</ref> Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari [[Walther Nernst]], seorang [[kimia fisik|kimiawan fisik]] asal [[Jerman]] yang merumuskan persamaan ini.<ref name="isbn0-8412-1572-3">{{cite book |last1=Orna |first1=Mary Virginia |last2=Stock |first2=John |title=Electrochemistry, Past and Present |url=https://archive.org/details/electrochemistry0000unse_m6a2 |publisher=American Chemical Society |location=Columbus, OH |year=1989 |pages= |isbn=978-0-8412-1572-6 |oclc= 19124885|doi= |accessdate= |language=en}}</ref><ref name=Wahl2005>{{Cite journal | last = Wahl | first = D. | year = 2005 | title = A Short History of Electrochemistry | journal = Galvanotechtnik | volume = 96 | issue = 8 | pages = 1820–1828 |language=en}}</ref><ref>{{harvp|Nobel Lectures in Chemistry|1999|page=363}}.</ref>
== Ekspresi ==
Persamaan Nernst diturunkan dari perubahan [[energi bebas Gibbs]] standar yang terkait dengan perubahan elektrokimia. Untuk semua reaksi reduksi elektrokimia memiliki bentuk
: Ox + ''z'' e<sup>−</sup> → Red
[[termodinamika]] standar menyatakan bahwa perubahan energi bebas yang sebenarnya {{math|Δ''G''}} berhubungan dengan perubahan energi bebas dalam [[keadaan standar]] {{math|Δ''G''<sup><s>o</s></sup>}} melalui persamaan<ref>{{harvp|Ebbing|Gammon|2007|page=826}}.</ref><ref>{{harvp|Oxtoby|Gillis|Butler|2015|page=703}}.</ref>
: <math>\Delta G = \Delta G^{\ominus} + RT\ln Q,</math>
yang dalam persamaan di atas, {{mvar|Q}} adalah [[hasil bagi reaksi]]. [[Potensial elektrokimiawi]] {{mvar|E}} yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai berkurangnya [[energi bebas Gibbs]] per coulomb muatan yang dipindahkan, yang mengarah pada persamaan<ref name="swaddle288">{{harvp|Swaddle|1997|page=288}}.</ref><ref>{{harvp|Crow|1994|pages=93-94}}.</ref>
Baris 29:
: {{math|''Q''<sub>r</sub>}} adalah [[hasil bagi reaksi]] sel.
Pada [[Suhu kamar|suhu ruangan]] (25 °C), {{math|{{sfrac|''RT''|''F''}}}} dapat dianggap konstan dan digantikan dengan 25.693 mV untuk sel.
Persamaan Nernst terkadang dinyatakan dalam [[logaritma]] basis-10 (''yaitu'', [[logaritma umum]]) daripada [[logaritma natural]], dalam hal ini sering dituliskan, ''untuk suatu sel pada suhu 25 °C'':<ref>{{harvp|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|page=210}}.</ref><ref>{{harvp|Ebbing|Gammon|2007|page=827}}.</ref>
| |||