Kalium klorat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k →top: clean up |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.3 |
||
Baris 191:
Kadang-kadang juga digunakan [[elektrolisis]] [[Kalium klorida|KCl]] dalam larutan berair, di mana unsur klorin yang terbentuk di [[Anode|anoda]] bereaksi dengan KOH secara ''[[in situ]]''. Rendahnya [[kelarutan]] KClO<sub>3</sub> dalam air mengakibatkan garam dengan mudahnya mengisolasi dirinya sendiri dari [[Reaksi kimia|campuran reaksi]] dengan membentuk endapan.
Kalium klorat dapat diproduksi dalam jumlah kecil melalui [[disproporsionasi]] dalam larutan natrium hipoklorit diikuti oleh [[Reaksi metatesis garam|reaksi metatesis]] menggunakan kalium klorida:<ref>{{cite web|url=http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm|title=Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula|work=About.com Education|accessdate=9 July 2015|author=Anne Marie Helmenstine, Ph.D.|archive-date=2017-02-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20170217233213/http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm|dead-url=yes}}</ref>
: 3 NaOCl<sub>(aq)</sub> → 2 NaCl<sub>(s)</sub> + NaClO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>
| |||