Erbium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Contoh: perbaikan kesalahan pengetikan, penambahan konten Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
Baris 1:
{{Bedakan|Terbium|Iterbium}}
{{Kotak info erbium}}
'''Erbium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Er''' dan [[nomor atom]] 68. Ia merupakan sebuah [[logam]] padat berwarna putih keperakan ketika diisolasi secara artifisial. Erbium alami selalu ditemukan dalam kombinasi kimia dengan unsur lain. Ia adalah anggota [[lantanida|deret lantanida]], sebuah [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]], yang awalnya ditemukan di tambang [[gadolinit]] di [[Ytterby]], [[Swedia]], yang merupakan sumber nama unsur ini.
Penggunaan erbium yang utama melibatkan ion Er<sup>3+</sup> berwarna merah muda, yang memiliki sifat fluoresen optik yang sangat berguna dalam aplikasi laser tertentu. Kaca atau kristal yang didoping erbium dapat digunakan sebagai media amplifikasi optik, di mana ion Er<sup>3+</sup> dipompa secara optik pada panjang gelombang sekitar 980 atau {{val|1480|u=nm}} dan kemudian memancarkan cahaya pada {{val|1530|u=nm}} dalam emisi terstimulasi. Proses ini akan menghasilkan [[penguat optik]] [[laser]] sederhana yang luar biasa mekanis untuk sinyal yang ditransmisikan oleh serat optik. Panjang gelombang {{val|1550|u=nm}} sangat penting untuk [[komunikasi optik]] karena [[serat optik]] mode tunggal standar memiliki kerugian minimal pada panjang gelombang khusus ini.
Selain laser penguat serat optik, berbagai macam aplikasi medis (misalnya dermatologi dan kedokteran gigi) bergantung pada emisi ion erbium {{val|2940|u=nm}} (lihat [[laser Er:YAG]]) ketika dinyalakan pada panjang gelombang lain, yang sangat terabsorpsi dalam air di dalam jaringan, membuat efeknya sangat dangkal. Deposisi energi laser jaringan yang dangkal seperti itu sangat membantu dalam [[bedah laser]], dan untuk produksi uap yang efisien yang menghasilkan ablasi enamel dengan jenis [[laser gigi]] yang umum.
==Karekteristik==
===Sifat fisik===
[[Berkas:Erbium(III)chloride sunlight.jpg|thumb|left|Erbium(III) klorida di bawah sinar matahari, menunjukkan beberapa fluoresensi berwarna merah muda dari Er<sup>+3</sup> yang berasal dari sinar ultraungu alami.]]
Merupakan sebuah unsur [[valensi|trivalen]], [[logam]] erbium murni dapat ditempa (atau mudah dibentuk), lunak namun stabil di udara, dan tidak [[redoks|teroksidasi]] secepat beberapa [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]] lainnya. [[Garam (kimia)|Garam]]nya berwarna mawar, dan unsur ini memiliki pita [[spektroskopi absorpsi|spektrum absorpsi]] tajam yang khas dalam [[cahaya|cahaya tampak]], [[ultraungu]], dan [[inframerah]] dekat.<ref>{{Cite journal |last1=Humpidge |first1=J. S. |last2=Burney |first2=W. |date=1 Januari 1879 |title=XIV.—On erbium and yttrium |url=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1879/ct/ct8793500111 |journal=Journal of the Chemical Society, Transactions |language=en |volume=35 |pages=111–117 |doi=10.1039/CT8793500111 |issn=0368-1645}}</ref> Selain dari itu, ia sangat mirip dengan tanah jarang lainnya. [[Sesquioksida]]nya disebut [[Erbium(III) oksida|erbia]]. Sifat-sifat erbium pada tingkat tertentu ditentukan oleh jenis dan jumlah pengotor yang ada. Erbium tidak memainkan peran biologis apa pun yang diketahui, tetapi dianggap dapat merangsang [[metabolisme]].<ref name="emsley">{{cite book | title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements | last = Emsley | first = John | publisher = Oxford University Press | date = 2001 | location = Oxford, Inggris, UK | isbn = 978-0-19-850340-8 | chapter = Erbium | pages = [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/136 136–139] | chapter-url = https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC | url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/136 }}</ref>
Erbium bersifat [[feromagnetisme|feromagnetik]] di bawah suhu 19 K, [[antiferomagnetisme|antiferomagnetik]] di antara suhu 19 dan 80 K, dan [[paramagnetisme|paramagnetik]] di atas suhu 80 K.<ref>{{cite journal| author = Jackson, M.| title = Magnetism of Rare Earth| url = http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf| journal = The IRM Quarterly| volume = 10| issue = 3| page = 1| date = 2000| access-date = 18 Juni 2023| archive-url = https://web.archive.org/web/20170712151422/http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf| archive-date = 12 Juli 2017| url-status = dead}}</ref>
Erbium dapat membentuk gugus atom Er<sub>3</sub>N yang berbentuk baling-baling, dimana jarak antar atom erbium adalah 0,35 nm. Gugus tersebut dapat diisolasi dengan membungkusnya menjadi molekul [[fulerena]], sebagaimana yang dikonfirmasi oleh [[mikroskop transmisi elektron]].<ref>{{cite journal| title = Structures of ''D''<sub>5</sub>''<sub>d</sub>''-C<sub>80</sub> and ''I''<sub>h</sub>''-Er''<sub>3</sub>N@C<sub>80</sub> Fullerenes and Their Rotation Inside Carbon Nanotubes Demonstrated by Aberration-Corrected Electron Microscopy| date = 2007| journal = Nano Letters| volume = 7| page = 3704|bibcode = 2007NanoL...7.3704S| issue = 12 |doi =10.1021/nl0720152|last1 = Sato|first1 = Yuta| last2 = Suenaga| first2 = Kazu| last3 = Okubo| first3 = Shingo| last4 = Okazaki| first4 = Toshiya| last5 = Iijima| first5 = Sumio}}</ref>
Seperti kebanyakan unsur tanah jarang lainnya, erbium biasanya ditemukan dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +3. Namun, erbium juga mungkin ditemukan dalam keadaan oksidasi 0, +1 dan +2.
===Sifat kimia===
Logam erbium dapat mempertahankan kilaunya di udara kering, namun ia akan [[Noda (kimia)|ternoda]] perlahan di udara lembap dan mudah terbakar untuk membentuk [[erbium(III) oksida]]:<ref>{{cite book|last=Emsley|first=John|title="Erbium" Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to Elements.|year=2001|publisher=Oxford University Press|location=Oxford, Inggris, UK|isbn=978-0-19-850340-8|pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/136 136–139]|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/136}}</ref>
:4 Er + 3 O<sub>2</sub> → 2 Er<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Erbium bersifat cukup elektropositif dan akan bereaksi secara lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk [[erbium(III) hidroksida]]:<ref>[https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0957-4484/19/18/185606/meta]</ref>
:2 Er (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Er(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)
Logam erbium dapat bereaksi dengan semua [[halogen]]:<ref name="Webelements" />
:2 Er (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 ErF<sub>3</sub> (s) [merah muda]
:2 Er (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 ErCl<sub>3</sub> (s) [lembayung]
:2 Er (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 ErBr<sub>3</sub> (s) [lembayung]
:2 Er (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 ErI<sub>3</sub> (s) [lembayung]
Erbium mudah larut dalam [[asam sulfat]] encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion Er(III) terhidrasi, yang eksis sebagai kompleks hidrasi [Er(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup> berwarna merah mawar:<ref name="Webelements">{{cite web| url =https://www.webelements.com/erbium/chemistry.html| title =Chemical reactions of Erbium| publisher=Webelements| access-date=18 Juni 2023}}</ref>
:2 Er (s) + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → 2 Er<sup>3+</sup> (aq) + 3 {{chem|SO|4|2-}} (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)
===Isotop===
{{Utama|Isotop erbium}}
Erbium alami terdiri dari 6 [[isotop]] stabil, <sup>162</sup>Er, <sup>164</sup>Er, <sup>166</sup>Er, <sup>167</sup>Er, <sup>168</sup>Er, dan <sup>170</sup>Er, dengan <sup>166</sup>Er menjadi yang paling melimpah (33,503% [[kelimpahan alami unsur|kelimpahan alami]]). 29 [[radionuklida|radioisotop]] telah dikarakterisasi, dengan yang paling stabil adalah <sup>169</sup>Er dengan [[waktu paruh]] {{val|9.4}} hari, <sup>172</sup>Er dengan waktu paruh {{val|49.3}} jam, <sup>160</sup>Er dengan waktu paruh {{val|28.58}} jam, <sup>165</sup>Er dengan waktu paruh {{val|10.36}} jam, dan <sup>171</sup>Er dengan waktu paruh {{val|7.516}} jam. Semua isotop [[peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari {{val|3.5}} jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari dari 4 menit. Unsur ini juga memiliki 13 [[Isomer nuklir#Isomer metastabil|keadaan meta]], dengan yang paling stabil adalah <sup>167m</sup>Er dengan waktu paruh {{val|2.269}} detik.<ref name="NUBASE">{{cite journal |title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties |journal=Nuclear Physics A |volume=729 |issue=1 |pages=3–128 |date=2003 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |last1=Audi |first1=Georges |last2=Bersillon |first2=Olivier |last3=Blachot |first3=Jean |last4=Wapstra |first4=Aaldert Hendrik |url=http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184 |citeseerx=10.1.1.692.8504 }}</ref>
Isotop erbium berkisar dalam [[massa atom relatif|berat atom]] mulai dari {{val|142.9663|ul=u}} (<sup>143</sup>Er) hingga {{val|176.9541|u=u}} (<sup>177</sup>Er). [[Peluruhan radioaktif#Mode peluruhan|Mode peluruhan]] utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, <sup>166</sup>Er, adalah [[tangkapan elektron|penangkapan elektron]], dan mode utama setelahnya adalah [[peluruhan beta]]. [[Produk peluruhan]] primer sebelum <sup>166</sup>Er adalah isotop unsur 67 ([[holmium]]), dan produk primer setelahnya adalah isotop unsur 69 ([[tulium]]).<ref name="NUBASE" />
==Senyawa==
{{Utama|Senyawa erbium}}
===Oksida===
[[Berkas:ErOPulver.jpg|thumb|right|Bubuk erbium(III) oksida]]
[[Erbium(III) oksida]] (juga dikenal sebagai erbia) adalah satu-satunya oksida erbium yang diketahui, pertama kali diisolasi oleh [[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]] pada tahun 1843, dan pertama kali diperoleh dalam bentuk murni pada tahun 1905 oleh [[Georges Urbain]] dan [[Charles James (kimiawan)|Charles James]].<ref>{{cite book| pages =378–379| url =https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA377| title = The development of modern chemistry| author = Aaron John Ihde| publisher = Courier Dover Publications| year = 1984| isbn = 978-0-486-64235-2}}</ref> Ia memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubus]] yang menyerupai motif [[biksbyit]]. Pusat Er<sup>3+</sup> berbentuk oktahedron.<ref name=CR>{{cite journal |doi=10.1021/cr940055h|title=The Binary Rare Earth Oxides |year=1998 |last1=Adachi |first1=Gin-ya |last2=Imanaka |first2=Nobuhito |journal=Chemical Reviews |volume=98 |issue=4 |pages=1479–1514 |pmid=11848940 }}</ref> Pembentukan erbium oksida dilakukan dengan membakar logam erbium.<ref>{{cite book|last=Emsley|first=John|title="Erbium" Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to Elements.|year=2001|publisher=Oxford University Press|location=Oxford, Inggris, Uk|isbn=978-0-19-850340-8|pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/136 136–139]|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/136}}</ref> Erbium oksida tidak larut dalam air tetapi larut dalam asam mineral.
===Halida===
[[Berkas:Erbium(III)chloride sunlight.jpg|thumb|right|Erbium(III) klorida hidrat]]
[[Erbium(III) fluorida]] adalah bubuk berwarna merah muda<ref>{{Cite web|url=https://www.americanelements.com/erbium-fluoride-13760-83-3|title = Erbium Fluoride}}</ref> yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan [[erbium(III) nitrat]] dan [[amonium fluorida]].<ref>{{cite journal|journal=Journal of Materials Chemistry C|volume=2|issue=15|language=en|issn=2050-7526|date=2014|pages=2765|doi=10.1039/c3tc32540g|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=c3tc32540g|title=Facile synthesis and enhancement upconversion luminescence of ErF3 nano/microstructures via Li+ doping|accessdate=18 Juni 2023|author=Linna Guo, Yuhua Wang, Zehua Zou, Bing Wang, Xiaoxia Guo, Lili Han, Wei Zeng}}</ref> Ia dapat digunakan untuk membuat bahan pemancar cahaya inframerah<ref>苏伟涛, 李斌, 刘定权,等. 氟化铒薄膜晶体结构与红外光学性能的关系[J]. 物理学报, 2007, 56(5):2541-2546.</ref> dan bahan luminesen peningkat kualitas.<ref>{{cite journal|journal=RSC Advances|volume=8|issue=22|language=en|issn=2046-2069|date=2018|pages=12165–12172|doi=10.1039/C8RA01245H|title=Understanding differences in Er 3+ –Yb 3+ codoped glass and glass ceramic based on upconversion luminescence for optical thermometry|author=Yingxin Hao, Shichao Lv, Zhijun Ma, Jianrong Qiu|pmid=35539388|pmc=9079277|bibcode=2018RSCAd...812165H|doi-access=free}}</ref> [[Erbium(III) klorida]] adalah senyawa berwarna lembayung yang dapat dibentuk dengan terlebih dahulu memanaskan erbium(III) oksida dan [[amonium klorida]] untuk menghasilkan garam [[amonium]] dari pentakloridanya ([NH<sub>4</sub>]<sub>2</sub>ErCl<sub>5</sub>) kemudian memanaskannya dalam ruang hampa pada suhu 350–400 °C.<ref name=Brauer>{{cite book|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|edition=2|editor=Brauer, G. |publisher=Academic Press|year=1963|place=New York}}</ref><ref name=IS>{{cite book | last =Meyer | first =G. | title =The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl<sub>3</sub> | series =Inorganic Syntheses | volume =25 | year =1989 | pages =146–150 | doi =10.1002/9780470132562.ch35 | isbn =978-0-470-13256-2}}
</ref><ref name="EdelmannPoremba1997">{{cite book |title=Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry |volume=VI |last=Edelmann |first=F. T. |author2=Poremba, P. |editor=Herrmann, W. A. |year=1997 |publisher=Georg Thieme Verlag |location=Stuttgart |isbn=978-3-13-103021-4 }}</ref> Ia akan membentuk kristal jenis [[aluminium klorida|{{chem2|AlCl3}}]], dengan kristal [[Sistem kristal monoklinik|monoklinik]] dan [[grup titik]] ''C''2/m.<ref name="Tempelton">{{cite journal |vauthors=Tempelton DH, Carter GF | title= The Crystal Structure of Yttrium Trichloride and Similar Compounds | journal=J Phys Chem | year=1954 | pages=940–943 | doi= 10.1021/j150521a002 | volume= 58 | issue=11 }}</ref> Erbium(III) klorida heksahidrat akan juga membentuk kristal monoklinik dengan grup titik ''P''2/''n'' (''P''2/''c'') - ''C''<sup>4</sup><sub>2h</sub>. Dalam senyawa ini, erbium akan berkoordinasi dengan 8 ligan untuk membentuk ion {{chem2|[Er(H2O)6Cl2]+}} dengan {{chem2|Cl−}} terisolasi yang melengkapi strukturnya.<ref>{{cite journal |vauthors=Graebner EJ, Conrad GH, Duliere SF | title=Crystallographic data for solvated rare earth chlorides| journal=[[Acta Crystallographica]] | year=1966 | pages=1012–1013 | volume=21 | issue=6| doi=10.1107/S0365110X66004420 }}</ref>
[[Erbium(III) bromida]] adalah sebuah padatan berwarna lembayung. Ia digunakan, seperti senyawa logam bromida lainnya, dalam pengolahan air, analisis kimia, dan untuk aplikasi pertumbuhan kristal tertentu.<ref>{{Cite web|last=Elements|first=American|title=Erbium Bromide|url=https://www.americanelements.com/erbr.html|access-date=18 Juni 2023|website=American Elements|language=en}}</ref> [[Erbium(III) iodida]]<ref name="Taylor & Francis - Handbook of Inorganic Compounds, 2011 - p 163">{{cite book|last=Perry|first=Dale L|title=Handbook of Inorganic Compounds|publisher=[[Taylor & Francis]]|date=2011|edition=2|pages=163|isbn=9781439814628|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&q=%22Erbium+Boride%22&pg=PA163|accessdate=18 Juni 2023}}</ref> adalah senyawa berwarna agak merah muda yang tidak larut dalam air. Ia dapat dibuat dengan mereaksikan erbium secara langsung dengan [[iodin]].<ref>{{Cite web|last=Elements|first=American|title=Erbium Iodide|url=https://www.americanelements.com/erbium-iodide-13813-42-8|access-date=18 Juni 2023|website=American Elements|language=en}}</ref>
===Senyawa organoerbium===
{{Lihat pula|Kimia organolantanida}}
Senyawa organoerbium sangat mirip [[Kimia organolantanida|dengan lantanida lainnya]], karena mereka semua memiliki ketidakmampuan untuk menjalani [[pengikatan balik π]]. Dengan demikian, mereka sebagian besar terbatas hanya pada sebagian besar [[Anion siklopentadienil|siklopentadienida]] ionik (isostruktural dengan lantanum) serta alkil dan aril sederhana yang berikatan-σ, beberapa di antaranya mungkin polimerik.<ref name="Greenwood1248">Greenwood and Earnshaw, hlm. 1248–9</ref>
==Sejarah==
[[Berkas:Mosander Carl Gustav bw.jpg|thumb|right|Carl Gustaf Mosander, ilmuwan yang menemukan erbium, terbium, dan lantanum.]]
Erbium (dari [[Ytterby]], sebuah desa di [[Swedia]]) [[penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh [[Carl Gustaf Mosander]] pada tahun 1843.<ref>{{cite journal|author=Mosander, C. G. |date=1843|url=https://books.google.com/books?id=CJEOAAAAIAAJ&pg=PA241|title=On the new metals, Lanthanium and Didymium, which are associated with Cerium; and on Erbium and Terbium, new metals associated with Yttria|journal=Philosophical Magazine|volume= 23|issue=152| pages =241–254|doi=10.1080/14786444308644728}} Catatan: Bagian pertama dari artikel ini, yang TIDAK berhubungan dengan erbium, adalah terjemahan dari: C. G. Mosander (1842) [https://books.google.com/books?id=XK4tAAAAcAAJ&pg=387 "Något om Cer och Lanthan"] [Beberapa (berita) mengenai serium dan lantanum], ''[[Konferensi Ilmuwan Skandinavia|Förhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje möte (Stockholm)]]'' [Transaksi Konferensi Ilmuwan Skandinavia Ketiga (Stockholm)], vol. 3, hlm. 387–398.</ref> Mosander bekerja dengan sampel yang dianggap sebagai oksida logam tunggal [[Itrium(III) oksida|itria]], yang berasal dari mineral [[gadolinit]]. Dia menemukan bahwa sampel tersebut mengandung setidaknya dua oksida logam selain itria murni, yang dia beri nama "[[Erbium(III) oksida|erbia]]" dan "[[Terbium(III) oksida|terbia]]" dari desa Ytterby tempat gadolinit ditemukan. Mosander tidak yakin dengan kemurnian oksida tersebut dan tes selanjutnya mengonfirmasi ketidakpastiannya. "Itria" tidak hanya mengandung itrium, erbium, dan terbium; pada tahun-tahun berikutnya, kimiawan, ahli geologi, dan ahli spektroskopi menemukan lima unsur tambahan: [[iterbium]], [[skandium]], [[tulium]], [[holmium]], dan [[gadolinium]].<ref name="Weeks">{{cite book |last1=Weeks |first1=Mary Elvira |title=The discovery of the elements |date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |location=Easton, PA |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |edition=6 }}</ref>{{rp|701}}<ref name="XVI">{{cite journal | author = Weeks, Mary Elvira |author-link=Mary Elvira Weeks| title = The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements | journal = Journal of Chemical Education | year = 1932 | volume = 9 | issue = 10 | pages = 1751–1773 | doi = 10.1021/ed009p1751 | bibcode=1932JChEd...9.1751W}}</ref><ref name="Beginnings">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=41–45 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20I.pdf |access-date=18 Juni 2023}}</ref><ref name="Virginia">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=72–77 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20II.pdf |access-date=18 Juni 2023}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Piguet|first=Claude|year=2014|title=Extricating erbium|journal=Nature Chemistry|volume=6|issue=4|page=370|doi=10.1038/nchem.1908|pmid=24651207|bibcode=2014NatCh...6..370P|doi-access=free}}</ref><ref name="RSErbium">{{cite web |title=Erbium |url=https://www.rsc.org/periodic-table/element/68/erbium |website=Royal Society of Chemistry|date= 2020 |access-date=18 Juni 2023}}</ref>
Namun, erbia dan terbia dirancukan pada saat itu. Seorang ahli spektroskopi secara keliru mengganti nama kedua unsur tersebut selama spektroskopi. Setelah tahun 1860, terbia berganti nama menjadi erbia, dan setelah tahun 1877 apa yang dikenal sebagai erbia berganti nama menjadi terbia. Er<sub>2</sub>[[oksigen|O]]<sub>3</sub> yang cukup murni diisolasi secara independen pada tahun 1905 oleh [[Georges Urbain]] dan [[Charles James (kimiawan)|Charles James]]. Logam erbium yang cukup murni baru diproduksi pada tahun 1934 ketika [[Wilhelm Klemm]] dan [[Heinrich Bommer]] mereduksi [[klorida]] [[anhidrat]] dengan uap [[kalium]].<ref>{{cite web |title=Facts About Erbium |url=https://www.livescience.com/38389-erbium.html |website=Live Science |access-date=18 Juni 2023|date=23 Juli 2013}}</ref> Baru pada tahun 1990-an harga erbium oksida turunan Tiongkok turun menjadi cukup rendah sehingga erbium dapat dipertimbangkan untuk digunakan sebagai pewarna dalam kaca seni.<ref>{{cite book| pages =378–379| url =https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA377| title = The development of modern chemistry| last= Ihde |first= Aaron John | publisher = Courier Dover Publications| date = 1984| isbn =978-0-486-64235-2}}</ref><!-- http://www.informaworld.com/smpp/ftinterface?content=a910855554&rt=0&format=pdf -->
==Keterjadian==
[[Berkas:MonaziteUSGOV.jpg|thumb|left|Pasir monasit]]
Konsentrasi erbium di kerak Bumi ialah sekitar 2,8 mg/kg dan di air laut ialah 0,9 ng/L.<ref name="patnaik">{{cite book | last =Patnaik | first =Pradyot | date = 2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill | pages = 293–295| isbn =978-0-07-049439-8 | url= https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA293 | access-date = 18 Juni 2023}}</ref> Erbium adalah unsur paling [[kelimpahan unsur di kerak Bumi|melimpah ke-44 di kerak Bumi]], sekitar 3,0–3,8 ppm.
Seperti unsur tanah jarang lainnya, unsur ini tidak pernah ditemukan sebagai unsur bebas di alam tetapi ditemukan terikat dalam bijih pasir [[monasit]]. Secara historis, pemisahan unsur tanah jarang yang satu dengan yang lain dari bijih mereka sangatlah sulit dan mahal, tetapi metode kromatografi [[pertukaran ion|penukar ion]]<ref>Makalah awal tentang penggunaan kromatografi penukar ion perpindahan untuk memisahkan unsur tanah jarang: {{cite journal | last1 = Spedding | first1 = F. H. | last2 = Powell | first2 = J. E. | date = 1954 | title = A practical separation of yttrium group rare earths from gadolinite by ion-exchange | journal = Chemical Engineering Progress | volume = 50 | pages = 7–15 }}</ref> yang dikembangkan pada akhir abad ke-20 telah sangat menurunkan biaya produksi semua unsur tanah jarang dan [[senyawa kimia]]nya.
Sumber komersial utama erbium berasal dari mineral [[xenotim]] dan [[euksenit]], dan yang terbaru, lempung adsorpsi ion di Tiongkok selatan; akibatnya, Tiongkok kini telah menjadi pemasok erbium global yang paling utama.<ref>Asad, F. M. M. (2010). ''Optical Properties of Dye Sensitized Zinc Oxide Thin Film Deposited by Sol-gel Method'' (Doctoral dissertation, Universiti Teknologi Malaysia).</ref> Dalam versi tinggi itrium dari beberapa konsentrat bijih ini, itrium adalah sekitar dua pertiga dari berat total, dan erbia sekitar 4–5%. Ketika konsentrat dilarutkan dalam asam, erbia akan membebaskan ion erbium yang cukup untuk memberikan warna merah muda yang berbeda dan khas pada larutan. Perilaku warna ini mirip dengan apa yang dilihat Mosander dan pekerja awal yang berhubungan dengan lantanida lainnya dalam ekstrak mereka dari mineral gadolinit.
==Produksi==
Mineral yang dihancurkan akan diserang oleh asam klorida atau [[asam sulfat|sulfat]] yang mengubah oksida tanah jarang yang tidak larut menjadi klorida atau sulfat yang larut. Filtrat asam sebagian dinetralkan dengan [[natrium hidroksida|soda kaustik]] hingga pH 3–4. [[Torium]] akan mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan kemudian dihilangkan. Setelah itu, larutan diperlakukan dengan [[amonium oksalat]] untuk mengubah tanah jarang menjadi [[oksalat]] mereka masing-masing yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui [[penganilan]]. Oksida tersebut kemudian dilarutkan dalam [[asam nitrat]] yang mengecualikan salah satu komponen utama, [[serium]], yang oksidanya tidak larut dalam HNO<sub>3</sub>. Larutannya kemudian diperlakukan dengan [[magnesium nitrat]] untuk menghasilkan campuran [[garam ganda]] logam tanah jarang yang mengkristal. Garam itu dipisahkan dengan [[pertukaran ion]]. Dalam proses ini, ion tanah jarang diserap ke dalam resin penukar ion yang sesuai melalui pertukaran dengan ion hidrogen, amonium, atau tembaga yang ada dalam resin. Ion tanah jarang kemudian dicuci secara selektif oleh zat pengompleks yang sesuai.<ref name="patnaik" /> Logam erbium diperoleh dari oksida atau garamnya dengan memanaskannya dengan [[kalsium]] pada suhu {{val|1450|u=°C}} di bawah atmosfer argon.<ref name="patnaik" />
==Aplikasi==
[[Berkas:Erbium-glass.jpg|thumb|Kaca berwarna erbium]]
Penggunaan sehari-hari erbium bervariasi. Ia biasanya digunakan sebagai [[filter fotografik|filter fotografi]],<ref>{{Cite journal|last1=Awwad|first1=N. S.|last2=Gad|first2=H. M. H.|last3=Ahmad|first3=M. I.|last4=Aly|first4=H. F.|date=1 Desember 2010|title=Sorption of lanthanum and erbium from aqueous solution by activated carbon prepared from rice husk|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0927776510004443|journal=Colloids and Surfaces B: Biointerfaces|language=en|volume=81|issue=2|pages=593–599|doi=10.1016/j.colsurfb.2010.08.002|pmid=20800456|issn=0927-7765}}</ref> dan karena ketahanannya, ia berguna sebagai aditif metalurgi.
===Laser dan optika===
Berbagai macam aplikasi medis (misalnya dermatologi dan kedokteran gigi) memanfaatkan emisi ion erbium {{val|2940|u=nm}} (lihat [[laser Er:YAG]]), yang sangat terabsorpsi dalam air ([[Koefisien atenuasi|koefisien absorpsi]]nya sekitar {{val|12000|up=cm}}). Deposisi energi laser jaringan yang dangkal seperti itu diperlukan untuk bedah laser, dan produksi uap yang efisien untuk ablasi enamel laser dalam kedokteran gigi.<ref>{{Citation |last1=Šulc |first1=J. |title=5 - Solid-state lasers for medical applications |date=1 Januari 2013 |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780857092373500059 |work=Lasers for Medical Applications |pages=127–176 |editor-last=Jelínková |editor-first=Helena |series=Woodhead Publishing Series in Electronic and Optical Materials |publisher=Woodhead Publishing |language=en |doi=10.1533/9780857097545.2.127 |isbn=978-0-85709-237-3 |access-date=18 Juni 2023 |last2=Jelínková |first2=H.}}</ref>
[[Serat optik|Serat kaca silika optik]] yang didoping erbium adalah unsur aktif dalam [[Penguat optik#Penguat serat optik yang didoping erbium|penguat serat yang didoping erbium]] (EDFA), yang banyak digunakan dalam [[komunikasi optik]].<ref>{{cite book | isbn = 978-0-12-084590-3 | url = https://books.google.com/books?id=uAOq75yt5CcC | last1 = Becker|first1= P. C. | last2 = Olsson|first2= N. A. | last3 = Simpson| first3 = J. R. | date = 1999 | publisher = Academic Press | location = San Diego | title = Erbium-doped fiber amplifiers fundamentals and technology}}</ref> Serat yang sama dapat digunakan untuk membuat [[laser]] serat. Agar dapat bekerja secara efisien, serat yang didoping erbium biasanya dikodoping dengan pengubah/homogenisator kaca, seringkali aluminium atau fosforus. Dopan ini membantu mencegah pengelompokan ion erbium dan dapat mentransfer energi secara lebih efisien antara cahaya eksitasi (juga dikenal sebagai pompa optik) dan sinyal. Kodoping serat optik dengan Er dan Yb digunakan dalam laser serat Er/Yb berdaya tinggi. Erbium juga dapat digunakan dalam [[penguat pandu gelombang yang didoping erbium]].<ref name="emsley" />
===Aplikasi lainnya===
Ketika ditambahkan pada [[vanadium]] sebagai [[logam paduan|paduan]], erbium akan menurunkan kekerasan dan meningkatkan kemampuan kerja.<ref name="CRC">{{cite book| last= Hammond |first= C. R. |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics |edition = 81| publisher =CRC press| date = 2000| isbn = 978-0-8493-0481-1}}</ref> Paduan erbium–[[nikel]] Er<sub>3</sub>Ni memiliki kapasitas panas spesifik yang luar biasa tinggi pada suhu helium cair dan digunakan dalam [[pendingin krio]]; campuran 65% Er<sub>3</sub>[[kobalt|Co]] dan 35% Er<sub>0,9</sub>[[iterbium|Yb]]<sub>0,1</sub>Ni akan meningkatkan kapasitas panas spesifik lebih banyak lagi.<ref>{{cite book | title= Advances in Cryogenic Engineering | volume= 39a | editor=Kittel, Peter }}</ref><ref>{{cite book | title= Cryogenic Regenerative Heat Exchangers | first = Robert A. | last = Ackermann | publisher = Springer | date = 1997 | isbn = 978-0-306-45449-3 | page = 58 | url = https://books.google.com/books?id=nIzviZ_-_NsC}}</ref>
[[Erbium(III) oksida|Erbium oksida]] memiliki warna merah muda, dan terkadang digunakan sebagai pewarna [[kaca]], [[zirkonia kubik]], dan [[porselen]]. Kaca tersebut kemudian sering digunakan dalam [[kacamata hitam]] dan [[perhiasan]] murah.<ref name="CRC" /><ref name="Stwertka">Stwertka, Albert. ''A Guide to the Elements'', Oxford University Press, 1996, hlm. 162. {{ISBN|0-19-508083-1}}</ref>
Erbium digunakan dalam teknologi [[tenaga nuklir|nuklir]] dalam [[Batang kendali (reaktor nuklir)|batang kendali]] penyerap neutron<ref name="emsley" /><ref>{{cite book | isbn = 978-0-7923-5593-9 | chapter = Use of UraniumErbium and PlutoniumErbium Fuel in RBMK Reactors | pages = 121–125 | editor= Parish, Theodore A. | editor2= Khromov, Vyacheslav V. | editor3= Carron, Igor | date = 1999 | publisher = Kluwer | location = CBoston | title = Safety issues associated with Plutonium involvement in the nuclear fuel cycle | chapter-url = https://books.google.com/books?id=aamn7uifb3gC}}</ref> atau sebagai [[racun neutron|racun yang dapat dibakar]] dalam desain bahan bakar nuklir.<ref>{{Cite web|last=Grossbeck, Renier, and Bigelow|date=September 2003|title=DEVELOPMENT OF IMPROVED BURNABLE POISONS FOR COMMERCIAL NUCLEAR POWER REACTORS
|url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc739371/m2/1/high_res_d/820689.pdf|url-status=live|website=University of North Texas (UNT) digital library}}</ref> Baru-baru ini, erbium telah digunakan dalam percobaan yang berkaitan dengan [[fusi kurungan kisi]].<ref>{{cite web|url=https://spectrum.ieee.org/lattice-confinement-fusion|title=NASA's New Shortcut to Fusion Power|date=27 Februari 2022}}</ref><ref>{{cite journal|url=https://journals.aps.org/prc/abstract/10.1103/PhysRevC.101.044610|title=Novel nuclear reactions observed in bremsstrahlung-irradiated deuterated metals|year=2020|doi=10.1103/PhysRevC.101.044610|last1=Steinetz|first1=Bruce M.|last2=Benyo|first2=Theresa L.|last3=Chait|first3=Arnon|last4=Hendricks|first4=Robert C.|last5=Forsley|first5=Lawrence P.|last6=Baramsai|first6=Bayarbadrakh|last7=Ugorowski|first7=Philip B.|last8=Becks|first8=Michael D.|last9=Pines|first9=Vladimir|last10=Pines|first10=Marianna|last11=Martin|first11=Richard E.|last12=Penney|first12=Nicholas|last13=Fralick|first13=Gustave C.|last14=Sandifer|first14=Carl E.|journal=Physical Review C|volume=101|issue=4|page=044610|bibcode=2020PhRvC.101d4610S|s2cid=219083603}}</ref>
==Peran biologis dan pencegahan==
Erbium tidak memiliki peran biologis, tetapi garam erbium dapat merangsang [[metabolisme]]. Manusia rata-rata mengonsumsi 1 miligram erbium per tahun. Konsentrasi erbium tertinggi pada manusia berada di [[tulang]], tetapi ada juga erbium di [[ginjal]] dan [[hati]] manusia.<ref name="emsley" /> Erbium sedikit beracun jika tertelan, tetapi senyawa erbium tidak beracun.<ref name="emsley" /> Erbium metalik dalam bentuk debu menghadirkan bahaya kebakaran dan ledakan.<ref>{{cite journal|last1=Haley|first1= T. J.|last2=Koste|first2= L.|last3= Komesu|first3= N.|last4= Efros|first4= M.|last5= Upham|first5= H. C. |year=1966 |title=Pharmacology and toxicology of dysprosium, holmium, and erbium chlorides |journal=Toxicology and Applied Pharmacology |volume=8 |issue=1 |pages=37–43 |doi=10.1016/0041-008x(66)90098-6 |pmid=5921895 }}</ref><ref>{{cite journal |author=Haley, T. J. |year=1965 |title=Pharmacology and toxicology of the rare earth elements |journal=Journal of Pharmaceutical Sciences |volume=54 |issue=5 |pages=663–70 |doi=10.1002/jps.2600540502 |pmid=5321124}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Bruce|first1= D. W.|last2= Hietbrink|first2= B. E.|last3= Dubois|first3= K. P. |year=1963 |title=The acute mammalian toxicity of rare earth nitrates and oxides |journal=Toxicology and Applied Pharmacology |volume=5 |issue=6 |pages= 750–9|doi=10.1016/0041-008X(63)90067-X|pmid= 14082480}}</ref>
==Referensi==
{{reflist|30em}}
==Bacaan lebih lanjut==
* ''Guide to the Elements – Revised Edition'', Albert Stwertka (Oxford University Press; 1998), {{ISBN|0-19-508083-1}}.
==Pranala luar==
{{Commons|Erbium}}
{{wiktionary|erbium}}
* {{en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele068.html It's Elemental – Erbium]
{{clear}}
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{Senyawa erbium}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Erbium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur padat heksagon]]
[[Kategori:Material feromagnetik]]
[[Kategori:Lantanida]]
[[Kategori:Reduktor]]
| |||