Fosforus: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Fosfor ≠ Fosforus Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
Add 7 books for Wikipedia:Pemastian (20230709)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
Baris 34:
}}
Fosforus putih eksis dalam dua bentuk kristal: α (alpha) dan β (beta). Pada suhu kamar, bentuk-α bersifat stabil. Ia lebih umum, memiliki struktur kristal kubik dan pada suhu {{convert|195.2|K|C}}, ia berubah menjadi bentuk-β, yang memiliki struktur kristal heksagon. Bentuk-bentuk ini berbeda dalam hal orientasi relatif penyusun tetrahedra P<sub>4</sub>.<ref>{{cite book|title=Drinking Water Health Advisory: Munitions|url=https://archive.org/details/drinkingwaterhea0000unse|author=Welford C. Roberts|author2=William R. Hartley|publisher=CRC Press, 1992|edition=illustrated|isbn=0873717546|page=[https://archive.org/details/drinkingwaterhea0000unse/page/n422 399]|date=1992-06-16}}</ref><ref>{{cite book|title=Topics in Phosphate Chemistry|url=https://archive.org/details/topicsinphosphat0000aver|author=Marie-Thérèse Averbuch-Pouchot|author2=A. Durif|publisher=World Scientific, 1996|isbn=9810226349|page=[https://archive.org/details/topicsinphosphat0000aver/page/n22 3]|year=1996}}</ref> Fosforus putih bentuk-β mengandung tiga molekul {{chem|P|4}} yang sedikit berbeda, yaitu 18 panjang ikatan P−P yang berbeda antara 2,1768(5) dan 2,1920(5) Å. Panjang rata-rata ikatan P−P adalah 2,183(5) Å.<ref>{{Cite journal|last1=Simon|first1=Arndt|last2=Borrmann|first2=Horst|last3=Horakh|first3=Jörg|date=September 1997|title=On the Polymorphism of White Phosphorus|url=http://dx.doi.org/10.1002/cber.19971300911|journal=Chemische Berichte|volume=130|issue=9|pages=1235–1240|doi=10.1002/cber.19971300911|issn=0009-2940}}</ref>
Fosforus putih adalah alotrop yang paling tidak stabil, paling reaktif, paling [[Volatilitas (kimia)|volatil]], paling tidak [[massa jenis|padat]] dan paling beracun. Fosforus putih secara bertahap berubah menjadi fosforus merah. Transformasi ini dipercepat oleh cahaya dan panas, dan sampel fosfor putih hampir selalu mengandung beberapa fosforus merah sehingga tampak kuning. Untuk alasan ini, fosforus putih yang sudah tua atau tidak murni (misalnya, WP kelas senjata, bukan kelas lab) juga disebut fosforus kuning. Saat terkena oksigen, fosforus putih bersinar dalam gelap dengan semburat hijau dan biru yang sangat redup. Ia sangat [[kombustibilitas dan flamabilitas|mudah terbakar]] dan bersifat [[piroforik]] (menyala sendiri) saat berkontak dengan udara. Karena piroforisitasnya, fosforus putih digunakan [[napalm]]. Bau pembakaran dari bentuk ini memiliki bau bawang putih yang khas, dan sampel biasanya dilapisi dengan [[fosforus pentoksida]] putih, yang terdiri dari tetrahedra {{chem|P|4|O|10}} dengan oksigen yang disisipkan di antara atom fosforus dan di simpulnya. Fosforus putih tidak larut dalam air tetapi larut dalam karbon disulfida.<ref name="Greenwood" />
Baris 104:
Ketika pertama kali diisolasi, diamati bahwa cahaya hijau yang berasal dari fosforus putih akan bertahan untuk sementara waktu di dalam stoples yang tertutup, tetapi kemudian berhenti. [[Robert Boyle]] pada tahun 1680-an menganggapnya sebagai "debilitasi" udara. Sebenarnya, itu adalah oksigen yang dikonsumsi. Pada abad ke-18, diketahui bahwa dalam oksigen murni, fosforus tidak bersinar sama sekali;<ref>{{cite web|url = https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1956/ceremony-speech/|title = Nobel Prize in Chemistry 1956 – Presentation Speech by Professor A. Ölander (committee member)| access-date = 16 Juni 2023}}</ref> hanya ada kisaran [[tekanan parsial]] di mana itu terjadi. Panas dapat diterapkan untuk menggerakkan reaksi pada tekanan yang lebih tinggi.<ref>{{cite web| url =http://www.lateralscience.co.uk/phos/index.html| title =Phosphorus Topics page, at Lateral Science| access-date =16 Juni 2023| url-status =dead| archive-url =https://web.archive.org/web/20090221031316/http://www.lateralscience.co.uk/phos/index.html| archive-date =21 Februari 2009}}</ref>
Pada tahun 1974, cahaya tersebut dijelaskan oleh R. J. van Zee dan A. U. Khan.<ref name="shockinghistory">{{Cite book| last= Emsley|first= John|date = 2000|title = The Shocking History of Phosphorus | url= https://archive.org/details/shockinghistoryo0000emsl|location= London|publisher = Macmillan| isbn = 0-330-39005-8}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/j100561a021|title=The phosphorescence of phosphorus|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=80|issue=20|pages=2240–2242|year=1976|last1=Vanzee|first1=Richard J.|last2=Khan|first2=Ahsan U.}}</ref> Reaksi dengan oksigen terjadi pada permukaan fosforus padat (atau cair), membentuk molekul HPO dan {{chem|P|2|O|2}} yang berumur pendek yang memancarkan cahaya tampak. Reaksinya berjalan lambat dan hanya sangat sedikit zat antara yang diperlukan untuk menghasilkan luminesensi, sehingga luminesensi tersebut berlangsung dalam waktu yang lama dalam stoples yang tertutup.
Sejak penemuannya, ''[[fosfor]]'' dan ''[[fosforesensi]]'' digunakan secara longgar untuk menggambarkan zat yang bersinar dalam gelap tanpa terbakar. Meskipun istilah fosforesensi berasal dari fosforus, reaksi yang membuat fosforus berpendar disebut [[kemiluminesensi]] (bersinar karena reaksi kimia dingin), dan bukan fosforesensi (memancarkan kembali cahaya yang sebelumnya jatuh ke suatu zat dan membuatnya tereksitasi).<ref name="sommers">{{cite book|title=Phosphorus|author=Michael A. Sommers|publisher=The Rosen Publishing Group, 2007|isbn=978-1404219601|page=[https://archive.org/details/phosphorus0000somm/page/25 25]|date=15 Agustus 2007|url=https://archive.org/details/phosphorus0000somm/page/25}}</ref>
Baris 207:
Proses Brand awalnya melibatkan membiarkan urin yang didiamkan selama berhari-hari hingga mengeluarkan bau yang tidak sedap. Kemudian dia merebusnya menjadi pasta, memanaskan pasta tersebut ke suhu tinggi, dan mengarahkan uapnya melalui air, di mana dia berharap mereka mengembun menjadi [[emas]]. Sebaliknya, dia memperoleh zat seperti lilin berwarna putih yang bersinar dalam gelap. Brand telah menemukan fosforus. Secara spesifik, Brand telah memroduksi amonium natrium hidrogen fosfat, {{chem|(NH|4|)NaHPO|4}}. Meskipun jumlahnya pada dasarnya benar (dibutuhkan sekitar {{convert|1100|L|gal|disp=x| [|]}} urine untuk menghasilkan sekitar 60 g fosforus), urine tidak perlu dibiarkan membusuk terlebih dahulu. Kemudian para ilmuwan menemukan bahwa urine segar dapat menghasilkan fosforus dalam jumlah yang sama.<ref name="sommers" />
Pada awalnya, Brand mencoba merahasiakan metodenya,<ref>{{Cite book| first=J. M. |last=Stillman|title = The Story of Alchemy and Early Chemistry | url=https://archive.org/details/storyofalchemyea0000stil |location = New York|publisher = Dover|date = 1960|pages =
Boyle menyatakan bahwa Krafft tidak memberinya informasi mengenai pembuatan fosforus selain bahwa unsur ini berasal dari "sesuatu yang termasuk dalam tubuh manusia". Ini memberi Boyle petunjuk berharga, sehingga dia pun berhasil membuat fosforus, dan menerbitkan metode pembuatannya.<ref name="mellor-717" /> Kemudian dia memperbaiki proses Brand dengan menggunakan pasir dalam reaksinya (masih menggunakan urine sebagai bahan dasarnya),
Baris 294:
Akibatnya, korek api fosforus secara bertahap digantikan oleh alternatif yang lebih aman. Sekitar tahun 1900, kimiawan Prancis Henri Sévène dan Emile David Cahen menemukan korek api batang yang lebih modern, di mana fosforus putih digantikan oleh [[fosforus sesquisulfida]] (P<sub>4</sub>S<sub>3</sub>), sebuah senyawa tidak beracun dan nonpiroforik yang akan tersulut di bawah gesekan. Untuk sementara waktu, korek api batang yang lebih aman ini cukup populer, tetapi dalam jangka panjang mereka digantikan oleh korek api modern yang lebih aman.
Korek api yang lebih aman ini sangat sulit dinyalakan di permukaan apa pun selain penyulut striker khusus. Strip ini berisi fosforus merah yang tidak beracun, dan kepala koreknya berisi kalium klorat, sebuah senyawa pelepas oksigen. Saat digesek, sedikit [[Abrasi (mekanis)|abrasi]] dari kepala korek api dan strip penyulut dicampur dengan erat untuk membuat [[campuran Armstrong]], komposisi yang sangat sensitif terhadap sentuhan. Serbuk halus langsung menyala dan memberikan percikan awal untuk mematikan kepala korek api. Korek api ini memisahkan kedua komponen campuran pengapian hingga korek api digesek. Ini adalah keunggulan keamanan utama karena mencegah pengapian yang tidak disengaja. Meskipun demikian, korek api ini, yang ditemukan pada tahun 1844 oleh [[Gustaf Erik Pasch|Gustaf E. Pasch]] and market ready by the 1860s, dan siap dipasarkan pada tahun 1860-an, tidak diterima oleh konsumen hingga pelarangan fosforus putih. Penggunaan strip penyulut khusus dianggap sesuatu hal yang aneh saat itu.<ref name="wiberg" /><ref name="threlfall" /><ref name="Hardt_2001">{{Cite book|author=Alexander P. Hardt|title=Pyrotechnics|url=https://archive.org/details/pyrotechnics0000hard|publisher=Pyrotechnica Publications|location=Post Falls Idaho USA|date=2001|isbn=0-929388-06-2|chapter=Matches|pages=
===Pelunakan air===
[[Natrium trifosfat|Natrium tripolifosfat]] yang terbuat dari asam fosfat digunakan dalam detergen cucian di beberapa negara, tetapi dilarang untuk penggunaan ini di beberapa negara lain.<ref name="CRC" /> Senyawa ini melembutkan air untuk meningkatkan kinerja detergen dan untuk mencegah [[korosi]] pada pipa/tabung ketel.<ref>Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2008, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a19_465.pub3}}</ref>
===Serbaneka===
* Fosfat digunakan untuk membuat kaca khusus untuk digunakan dalam [[lampu uap natrium|lampu natrium]].<ref name="CRC" />
* Abu tulang, [[kalsium fosfat]], digunakan dalam produksi porselen halus.<ref name="CRC">{{Cite book| author = Hammond, C. R. |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics | url = https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |edition = 81| publisher =CRC press| date = 2000| isbn = 0-8493-0481-4}}</ref>
* Asam fosfat yang terbuat dari fosforus elemental digunakan dalam aplikasi makanan seperti [[Minuman ringan#Soda fosfat|minuman ringan]], dan sebagai titik awal untuk fosfat tingkat makanan.<ref name="threlfall">{{Cite book| author = Threlfall, R.E.| date = 1951|title = 100 years of Phosphorus Making: 1851–1951|location = Oldbury|publisher = [[Albright and Wilson]] Ltd}}</ref> Mereka meliputi monokalsium fosfat untuk [[bubuk pengembang]] dan natrium tripolifosfat.<ref name="threlfall" /> Fosfat digunakan untuk memperbaiki karakteristik daging olahan dan [[keju]], serta pasta gigi.<ref name="threlfall" />
* [[Munisi fosforus putih|Fosforus putih]], yang disebut "WP" (istilah ''slang'' "Willie Peter") digunakan dalam aplikasi [[militer]] sebagai [[perangkat pembakar|bom pembakar]], untuk [[tabir asap]] sebagai pot asap dan [[bom asap]], serta [[amunisi pelacak]]. Ia juga merupakan bagian dari [[Granat M34|granat tangan A.S. Fosforus Putih M34]] yang sudah usang. Granat serbaguna ini banyak digunakan untuk persinyalan, tabir asap, dan inflamasi; ia juga dapat menyebabkan luka bakar yang parah dan berdampak psikologis pada musuh.<ref>{{Cite book| author = Dockery, Kevin|title = Special Warfare Special Weapons|location = Chicago|publisher = Emperor's Press| date = 1997|isbn = 1-883476-00-3}}</ref> Penggunaan militer fosforus putih telah dibatasi oleh hukum internasional.
Baris 347:
==Bibliografi==
{{Refbegin}}
* {{cite book |last=Emsley |first=John |date=2000 |title=The Shocking history of Phosphorus. A biography of the Devil's Element. |url=https://archive.org/details/shockinghistoryo0000emsl |location=London |publisher=MacMillan |isbn=0-333-76638-5 }}
* {{cite book |last1=Parkes |first1=G. D. |last2=Mellor |first2=J. W. |date=1939 |title=Mellor's Modern Inorganic Chemistry |publisher=Longman's Green and Co. }}
* {{cite book |last1=Podger |first=Hugh |date=2002 |title=Albright & Wilson. The Last 50 years. |location=Studley |publisher=Brewin Books |isbn=1-85858-223-7}}
| |||