Muatan formal: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala |
||
Baris 1:
[[Berkas:Formula untuk muatan formal.jpg|jmpl|Formula muatan formal.]]
'''Muatan formal''' (atau disebut juga '''muatan resmi''') adalah suatu perhitungan yang dapat digunakan pada [[struktur Lewis]] untuk menentukan muatan dari [[atom]]–atom yang membentuk suatu [[ikatan ionik]] maupun [[ikatan kovalen]]. Muatan formal merupakan jumlah [[elektron valensi]] dalam atom bebasnya dikurangi dengan jumlah elektron yang dimiliki oleh atom tersebut dalam sruktur Lewisnya.
Untuk menentukan jumlah elektron atom dalam struktur Lewisnya dapat digunakan aturan sebagai berikut:
Baris 39:
Dari tabel dapat dilihat bahwa struktur yang pertama memiliki muatan formal yang paling rendah untuk semua atomnya, sedangkan struktur yang lain tidak. Oleh karena itu, untuk molekul NOCl, struktur yang lebih disukai adalah struktur yang pertama (struktur 1).
Molekul N<sub>2</sub>O ([[Dinitrogen monoksida|Dinitrogen oksida]]) memiliki 3 struktur lewis yang mungkin.
[[Berkas:Struktur molekul N2O.jpg|pus|]]
Baris 53:
Jumlah muatan formal harus sama dengan muatan molekulnya, dimana dalam kasus ini muatan formal N<sub>2</sub>O adalah 0 karena N<sub>2</sub>O adalah molekul netral.
Pada struktur 3 terdapat dua kesalahan. Yang pertama, muatan formal negatif diletakkan pada atom nitogen yang kurang elektronegatif dibandingkan atom [[oksigen]] yang lebih elektronegatif. Struktur tersebut juga memiliki muatan formal yang paling besar. Struktur 2 juga meletakkan muatan formal negatif pada nitrogen, bukan pada oksigen. Oleh karena itu, kedua struktur terssebut tidak lebih baik daripada struktur 1.
Berikut ada data eksperimen yang mendukung struktur 1 sebagai struktur terbaik untuk molekul N<sub>2</sub>O. Karena nitrogen membentuk ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga pada struktur yang diusulkan di atas, maka data panjang ikatan akan sangat membantu.
| |||