Alkalida: Perbedaan antara revisi

'''Alkalida''' adalah [[senyawa kimia]] di mana atom [[logam alkali]] bertindak sebagai [[Ion#Anion dan kation|anion]] (ion negatif) dengan [[muatan listrik|muatan]] atau [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] of&nbsp;−1. Hingga penemuan alkalida pertama pada tahun 1970-an,<ref>{{cite journal |journal= [[J. Am. Chem. Soc.]] |author1=J. L. Dye |author2=J. M. Ceraso |author3=Mei Lok Tak |author4=B. L. Barnett |author5=F. J. Tehan |title= Crystalline salt of the sodium anion (Na⁻) |year= 1974 |volume= 96 |issue= 2 |pages= 608–609 |doi= 10.1021/ja00809a060}}</ref><ref>{{cite journal |author1=F. J. Tehan |author2=B. L. Barnett |author3=J. L. Dye |title= Alkali anions. Preparation and crystal structure of a compound which contains the cryptated sodium cation and the sodium anion |journal= [[J. Am. Chem. Soc.]] |year= 1974 |volume= 96 |issue= 23 |pages= 7203–7208 |doi= 10.1021/ja00830a005}}</ref><ref name="Dye1979">{{cite journal |journal= [[Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]] |year= 1979 |author= J. L. Dye |title= Compounds of Alkali Metal Anions |volume= 18 |issue= 8 |pages= 587–598 |doi= 10.1002/anie.197905871}}</ref> logam alkali diketahui muncul dalam [[garam (kimia)|garam]] hanya sebagai [[Ion#Anion dan kation|kation]] (ion positif) dengan muatan atau keadaan oksidasi of&nbsp;+1.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref> Jenis senyawa ini menarik secara teoretis karena [[stoikiometri]]nya yang tidak biasa dan [[energi ionisasi|potensial ionisasi]] yang rendah. Senyawa alkalida secara kimia terkait dengan [[elektrida]], garam di mana elektron yang terperangkap secara efektif adalah anion.<ref name="Redko"/>