Mangan: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 3 books for Wikipedia:Pemastian (20230813sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
Wagino Bot (bicara | kontrib) k Bot: Merapikan artikel |
||
Baris 21:
Empat [[alotropi|alotrop]] (bentuk struktural) mangan padat telah diketahui, diberi label α, β, γ dan δ, dan terjadi pada peningkatan suhu secara berturut-turut. Semuanya metalik, stabil pada tekanan standar, dan memiliki kisi kristal kubik, tetapi struktur atomnya sangat bervariasi.<ref name="Young 1975">{{cite journal |last1=Young |first1=D.A. |title=Phase diagrams of the elements |url=https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:7255152 |website=International Nuclear Information System |publisher=LNL |access-date=27 Juni 2023 |page=15 |date=1975}}</ref><ref name="Dhananjayan 1969">{{cite book |last1=Dhananjayan |first1=N. |last2=Banerjee |first2=T. |title=Crystallographic modifications of manganese and their transformation characteristics. ''Chapter 1 of:'' Structure of Electro-Deposited Manganese. |date=1969 |pages=3–28 |publisher=CSIR-NML |url=https://eprints.nmlindia.org/5609/}}</ref><ref name="Kemmitt 1973">{{cite book | last1=Kemmitt | first1=R. D. W. | last2=Peacock | first2=R. D. | title=The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. | publisher=Elsevier Science | publication-place=Saint Louis | date=1973 | isbn=978-1-4831-3806-0 | oclc=961064866 | page=778}}</ref>
'''Mangan alfa''' (Mn-α) adalah fase kesetimbangan pada suhu kamar. Ia memiliki kisi [[sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]] dan tidak biasa di antara logam elemental karena memiliki sel unit yang sangat kompleks, dengan 58 atom per sel (29 atom per sel unit sederhana) dalam empat jenis lokasi yang berbeda.<ref name="Young 1975" /><ref name="Bradley 1927">{{cite journal | first1=A.J. | last1=Bradley | first2=J. | last2=Thewlis | title=The crystal structure of α-manganese | journal=Proceedings of the Royal Society of London, Series A | volume=115 | issue=771 | year=1927 | issn=0950-1207 | doi=10.1098/rspa.1927.0103 | pages=456–471| bibcode=1927RSPSA.115..456B }}</ref
{|align=right
Baris 28:
'''Mangan beta''' (Mn-β) terbentuk ketika dipanaskan di atas suhu transisi ({{convert|973|K|C F|sigfig=3}})<!-- Untuk transisi α-β, "Young 1975" memberi nilai sebesar 1000 K; "Kemmitt 1973" memberi nilai sebesar 700±3 C (973 K)-->. Ia memiliki struktur kubus sederhana dengan 20 atom per sel unit di dua jenis lokasi, yang sama rumitnya dengan logam elemental lainnya.<ref name="Prior 2004">{{cite journal | last1=Prior | first1=Timothy J | last2=Nguyen-Manh | first2=Duc | last3=Couper | first3=Victoria J | last4=Battle | first4=Peter D | title=Ferromagnetism in the beta-manganese structure: Fe<sub>1.5</sub>Pd<sub>0.5</sub>Mo<sub>3</sub>N | journal=Journal of Physics: Condensed Matter | volume=16 | issue=13 | date=2004 | issn=0953-8984 | doi=10.1088/0953-8984/16/13/008 | pages=2273–2281| bibcode=2004JPCM...16.2273P | s2cid=250784683 }}</ref> Ia mudah diperoleh sebagai fase metastabil pada suhu kamar melalui pendinginan cepat. Ia tidak menunjukkan [[Magnetisme|pengarahan magnetik]], akan tetap bersifat paramagnetik hingga suhu terendah yang diukur (1,1 K).<ref name="Prior 2004" /><ref name="Funahashi 1984">{{cite journal | last1=Funahashi | first1=S. | last2=Kohara | first2=T. | title=Neutron diffuse scattering in β‐manganese | journal=J. Appl. Phys. | volume=55 | issue=6 | date=1984 | issn=0021-8979 | doi=10.1063/1.333561 | pages=2048–2050| bibcode=1984JAP....55.2048F }}</ref><ref name="Duschanek 1989">{{cite journal | last1=Duschanek | first1=H. | last2=Mohn | first2=P. | last3=Schwarz | first3=K. | title=Antiferromagnetic and ferromagnetic gamma-manganese generalisation of the fixed-spin-moment method | journal=Physica B: Condensed Matter | volume=161 | issue=1–3 | year=1989 | issn=0921-4526 | doi=10.1016/0921-4526(89)90120-8 | pages=139–142}}</ref>
'''Mangan gama''' (Mn-γ) terbentuk ketika dipanaskan di atas suhu {{convert|1370|K|C F|sigfig=3}}.<!-- Untuk transisi β-γ, "Duschanek 1989" memberi nilai sebesar 1368 K; "Garlen 2015" memberi nilai sebesar 1373 K; keduanya dibulatkan menjadi 1370 K --> Ia memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubus berpusat-muka]] sederhana (empat atom per sel unit). Ketika didinginkan ke suhu kamar, ia akan berubah menjadi Mn-β, tetapi ia dapat distabilkan pada suhu kamar dengan memadukannya dengan setidaknya 5 persen unsur lain (seperti C, Fe, Ni, Cu, Pd atau Au), dan paduan yang distabilkan larutan ini akan terdistorsi menjadi struktur [[Sistem kristal tetragon|tetragon]] berpusat-muka.<ref name="Duschanek 1989"/><ref name="Bacon 1970">{{cite journal | last1=Bacon | first1=G E | last2=Cowlam | first2=N | title=A study of some alloys of gamma -manganese by neutron diffraction | journal=Journal of Physics C: Solid State Physics | volume=3 | issue=3 | date=1970| issn=0022-3719 | doi=10.1088/0022-3719/3/3/023 | pages=675–686| bibcode=1970JPhC....3..675B
'''Mangan delta''' (Mn-δ) terbentuk ketika dipanaskan di atas suhu {{convert|1406|K|C F|sigfig=3}}<!-- Untuk transisi γ-δ, "Dhananjayan 1969" mengatakan 1134 C (= kira-kira 1407 K); "Duschanek 1989" menunjukkan 1406 K; "Young 1975" menunjukkan sekitar 1400±20 K dalam diagram fase (meskipun teksnya menyatakan "mendekati 1520 K", yang tampaknya salah ketik karena cocok dengan titik lebur, bukan transisi gama-delta). --> dan stabil hingga titik lebur mangan sebesar {{convert|1519|K|C F|sigfig=3}}. Ia memiliki struktur kubus berpusat-badan (dua atom per sel unit kubus).<ref name="Dhananjayan 1969" /><ref name="Duschanek 1989" />
Baris 36:
[[Bilangan oksidasi|Keadaan oksidasi]] umum mangan adalah +2, +3, +4, +6, dan +7, meskipun semua keadaan oksidasi dari −3 hingga +7 telah diamati. Mangan dalam keadaan oksidasi +7 diwakili oleh garam dari anion permanganat MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> yang berwarna sangat ungu. [[Kalium permanganat]] adalah sebuah [[pereaksi kimia|reagen]] laboratorium yang umum digunakan karena sifat pengoksidasinya; ia digunakan sebagai obat topikal (misalnya, dalam pengobatan penyakit ikan). Larutan kalium permanganat adalah salah satu pewarna dan fiksatif pertama yang digunakan dalam persiapan sel dan jaringan biologis untuk mikroskop elektron.<ref>{{cite journal |doi=10.1083/jcb.2.6.799 |last=Luft |first=J. H.|date=1956 |title=Permanganate – a new fixative for electron microscopy |journal=Journal of Biophysical and Biochemical Cytology |volume=2 |pages=799–802 |pmid=13398447 |issue=6 |pmc=2224005}}</ref>
Selain berbagai garam permanganat, Mn(VII) diwakili oleh turunan Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> yang tidak stabil dan bersifat volatil. [[
Senyawa dengan Mn dalam keadaan oksidasi +5 jarang dijumpai dan sering ditemui berasosiasi dengan ligan oksida (O<sup>2-</sup>) atau [[nitrida]] (N<sup>3-</sup>).<ref>{{cite journal |doi=10.1021/ar400147y|title=Reactivity of Nitrido Complexes of Ruthenium(VI), Osmium(VI), and Manganese(V) Bearing Schiff Base and Simple Anionic Ligands |year=2014 |last1=Man |first1=Wai-Lun |last2=Lam |first2=William W. Y. |last3=Lau |first3=Tai-Chu |journal=Accounts of Chemical Research |volume=47 |issue=2 |pages=427–439 |pmid=24047467 }}</ref><ref>{{cite journal |doi=10.1021/ar700039y|title=Corrolazines: New Frontiers in High-Valent Metalloporphyrinoid Stability and Reactivity |year=2007 |last1=Goldberg |first1=David P. |journal=Accounts of Chemical Research |volume=40 |issue=7 |pages=626–634 |pmid=17580977 }}</ref>
Baris 156:
Paduan tembaga mangan, seperti [[Manganin]], umumnya ditemukan dalam resistor ''shunt'' unsur logam yang digunakan untuk mengukur jumlah arus yang relatif besar. Paduan ini memiliki [[Koefisien suhu#TCR|koefisien ketahanan suhu]] yang sangat rendah dan tahan terhadap belerang. Hal ini membuat paduan ini sangat berguna di lingkungan otomotif dan industri yang keras.<ref name="ShuntDatasheet">{{cite web |title=WSK1216 |url=https://www.vishay.com/docs/30189/wsk1216.pdf |website=vishay |publisher=Vishay Intertechnology |access-date=27 Juni 2023}}</ref>
====Ceruk====
[[Metilsiklopentadienil mangan trikarbonil]] adalah sebuah aditif dalam beberapa [[bensin|bensin tanpa timbal]] untuk meningkatkan [[bilangan oktan|nilai oktan]] dan mengurangi [[detonasi|ketukan mesin]].
Mangan(IV) oksida (mangan dioksida, MnO<sub>2</sub>) digunakan sebagai reagen dalam [[kimia organik]] untuk [[redoks|oksidasi]] [[alkohol]] benzilik (di mana [[hidroksil|gugus hidroksil]] berdekatan dengan sebuah [[Aromatisitas|cincin aromatik]]). Mangan dioksida telah digunakan sejak zaman dahulu untuk mengoksidasi dan menetralkan semburat kehijauan pada kaca dari sejumlah kecil besi pengotor.<ref name="ItGlass">{{cite journal |doi=10.1007/s11837-998-0024-0|title=Glassmaking in renaissance Italy: The innovation of venetian cristallo|date=1998|last=Mccray |first=W. Patrick|journal=JOM|volume=50|pages=14–19|issue=5|bibcode=1998JOM....50e..14M|s2cid=111314824}}</ref> MnO<sub>2</sub> juga digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin serta dalam pengeringan cat hitam. Dalam beberapa pembuatan, ia adalah [[pigmen]] cokelat untuk [[cat]] dan merupakan penyusun [[serbuk kopi]] alami.<ref name=straightouttathetheumberwikiarticle>{{cite book |title=Shorter Oxford English Dictionary |url=https://archive.org/details/shorteroxfordeng00will_0 |publisher=Oxford University Press |year=2002 |isbn=978-0-19-860457-0 |quote=Tanah berwarna merah kecokelatan yang mengandung besi dan mangan oksida dan lebih gelap dari oker dan sienna, digunakan untuk membuat berbagai pigmen. |edition=5}}</ref>
| |||