Redoks: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k v2.04b - Fixed using Wikipedia:ProyekWiki Cek Wikipedia (Tanda baca setelah kode "<nowiki></ref></nowiki>") |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
Baris 68:
Redoks terjadi pada [[reaksi penggantian tunggal]] atau [[reaksi substitusi]]. Komponen redoks dalam tipe reaksi ini ada pada perubahan keadaan oksidasi (muatan) pada atom-atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam taek.
Sebagai contoh, reaksi antara larutan besi dan [[tembaga(II) sulfat]]:
:<math> \mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_{4} \longrightarrow \mathrm{FeSO}_{4} + \mathrm{Cu}</math>
Baris 107:
Oksidasi juga digunakan dalam proses produksi produk-produk pembersih dan pengoksidasi [[amonia]] untuk menghasilkan [[asam nitrat]], yang digunakan di sebagian besar [[pupuk]].
Reaksi redoks merupakan dasar pembuatan [[sel elektrokimia]] atau [[baterai]] yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari untuk menjalankan sejumlah gadget dan peralatan kecil dan besar. Misalnya, aki digunakan untuk memasok semua kebutuhan listrik dari mobil, truk, bus, kereta api, pesawat terbang, dan lain-lain. Demikian pula, energi listrik yang dibutuhkan dalam kapsul ruang diperoleh dengan reaksi hidrogen dan oksigen pada sel bahan bakar yang menggunakan oksigen dan [[Elektrode|elektroda]] hidrogen.<ref>{{Cite web|last=Harmoko|first=Jati|date=2018-02-17|title=5 Penerapan Reaksi Redoks dalam Bidang Industri|url=https://materikimia.com/5-penerapan-reaksi-redoks-dalam-bidang-industri/|website=MateriKimia|language=id-ID|access-date=2020-09-30}}</ref>
== Reaksi redoks dalam biologi ==
Baris 160:
=== Media basa ===
Pada media [[basa]], ion [[Hidroksida|OH<sup>-</sup>]] dan [[air]] ditambahkan ke reaksi setengah untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi.Sebagai contoh, reaksi antara [[kalium permanganat]] dan [[natrium sulfit]]:
:<math>\mbox{Reaksi takseimbang: }\mbox{KMnO}_{4}+\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}\rightarrow\mbox{MnO}_{2}+\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{KOH}\,</math>
:<math>\mbox{Reduksi: }\mbox{3e}^{-}+\mbox{2H}_{2}\mbox{O}+\mbox{MnO}_{4}^{-}\rightarrow\mbox{MnO}_{2}+\mbox{4OH}^{-}\,</math>
| |||