Kalium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
Baris 43:
Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan [[kalium karbonat]], dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion {{chem|K|+}} yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit [[Reaksi pengendapan|diendapkan]]; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan {{ill|natrium tetrafenilborat|en|sodium tetraphenylborate}}, {{ill|asam heksakloroplatinat|en|hexachloroplatinic acid}}, dan {{ill|natrium kobaltinitrit|en|sodium cobaltinitrite}}.<ref name="HollemanAF"/>
Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk [[oksida]] dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: [[kalium oksida]], [[kalium peroksida]], dan [[kalium superoksida]]<ref>{{cite book|last = Lide|first = David R.|date = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|edition = 87th|publication-place = Boca Raton, Florida, United States|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = 477; 520}}</ref> yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida ({{chem|O|2-}}), [[peroksida]] ({{chem|O|2|2-}}), dan [[superoksida]] ({{chem|O|2|-}}). Dua spesies terakhir, terutama [[superoksida]], jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat [[elektronegativitas|elektropositif]]; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen.<ref name=b32/> Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk [[kalium hidroksida]]. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21 [[kilogram|kg]] padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.<ref>{{RubberBible86th|page=4–80}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 94</ref>
Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik {{chem|[K|(H|2|O)|n|]|+}} dengan n = 6 dan 7.<ref name=Lincoln>{{cite|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|title=Metal Aqua Ions|editors=J.A. McCleverty and T.J. Meyer|url=http://www.sciencedirect.com/science/referenceworks/9780080437484|work=Comprehensive Coordination Chemistry II|volume=1|pages=515–555|ISBN=978-0-08-043748-4}}.</ref> Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi [[kalium tetrafenilborat]], [[kalium heksakloroplatinat]], dan [[kalium kobaltinitrit]].<ref name="HollemanAF"/>
| |||