Struktur pita elektronik: Perbedaan antara revisi

Elektron-elektron pada atom bebas mengisi orbital-orbital atom, membentuk sekumpulan tingkat-tingkat [[energi]] yang diskrit. Bila beberapa atom didekatkan bersama-sama dalam sebuah [[molekul]], orbital atomik mereka terbelah. Ini menghasilkan sejumlah orbital molekuler yang sebanding dengan jumlah atom. Bila sejumlah besar atom (dalam orde <math>10^{20}</math>) digabungkankan bersama-sama membentuk padatan, banyaknya orbital ini menjadi sangat besar, dan perbedaan energi di antara mereka menjadi sangat kecil, sehingga tingkat-tingkat energi ini dapat dianggap membentuk ''pita'' energi kontinu, bukannya [[tingkat energi]] diskrit seperti yang dijumpai atom bebas. Namun beberapa selang energi tidak memiliki orbital, berapa pun banyaknya atom yang bergabung. Ini membentuk ''celah pita''

Dalam pita energi, tingkat energi begitu banyaknya sehingga membentuk kesinambungan. Pertama, selisih antara tingkat [[energi dalam]] padatan dapat dibandingkan dengan energi yang terus-menerus dipertukarkan dengan [[fonon]] (vibrasi atom). Kedua, selisih tersebut sebanding dengan ketidakpastian energi akibat [[prinsip ketidakpastian Heisenberg]], untuk jangka waktu yang cukup panjang. Akibatnya, selisih antara tingkat-tingkat energi ini dapat diabaikan.