[[Berkas:Batteries.jpg|jmpl|Baterai dengan bermacam ukuran dan voltase]]
'''Baterai''' ([[kata serapan|serapan]] dari [[bahasa Belanda]]: ''batterij'Block''' ) adalah perangkat yang terdiri dari satu atau lebih [[sel elektrokimia]] dengan koneksi eksternal yang disediakan untuk memberi daya pada perangkat listrik seperti [[senter]], [[ponsel]], dan [[mobil listrik]].<ref>{{cite book|title=Battery Reference Book|edition=third|last=Crompton|first=T.R.|date=2000-03-20|publisher=Newnes|page=Glossary 3|isbn=978-0-08-049995-6|url=https://books.google.com/?id=QmVR7qiB5AUC&lpg=PA11&dq=battery%20one%20or%20more%20cells&pg=PA11#v=onepage&q&f=false|accessdate=2016-03-18}}</ref> Ketika baterai memasok [[daya listrik]], terminal positifnya adalah [[katode]] dan terminal negatifnya adalah [[anoda]].<ref name="Pauling1988">{{cite book|last1=Pauling|first1=Linus|title=General Chemistry|url=https://archive.org/details/generalchemistry00paul_0|date=1988|publisher=Dover Publications, Inc.|location=New York|isbn=978-0-486-65622-9|page=[https://archive.org/details/generalchemistry00paul_0/page/539 539]|chapter=15: Oxidation-Reduction Reactions; Electrolysis.}}<!--|accessdate=13 May 2016--></ref> Terminal bertanda negatif adalah sumber elektron yang akan mengalir melalui rangkaian listrik eksternal ke terminal positif. Ketika baterai dihubungkan ke beban listrik eksternal, reaksi [[redoks]] mengubah reaktan berenergi tinggi ke produk berenergi lebih rendah, dan perbedaan [[Energi bebas Gibbs|energi-bebas]] dikirim ke sirkuit eksternal sebagai energi listrik.<ref name="Schmidt-Rohr 18">{{Cite journal | doi=10.1021/acs.jchemed.8b00479|title = How Batteries Store and Release Energy: Explaining Basic Electrochemistry| journal=Journal of Chemical Education| volume=95| issue=10| pages=1801–1810|year = 2018|last1 = Schmidt-Rohr|first1 = Klaus|bibcode = 2018JChEd..95.1801S}}</ref> Secara historis istilah "baterai" secara khusus mengacu pada perangkat yang terdiri dari beberapa sel, namun penggunaannya telah berkembang untuk memasukkan perangkat yang terdiri dari satu sel.<ref>{{cite book|title=Batteries for Portable Devices|first=Gianfranco|last=Pistoia|date=2005-01-25|publisher=Elsevier|isbn=978-0-08-045556-3|page=1|url=https://books.google.ca/books?id=XMe1EnEMuMEC&lpg=PA1&dq=battery%20two%20or%20more%20cells&pg=PA1#v=onepage&q&f=false|accessdate=2016-03-18}}</ref>
Baterai [[primer]] (sekali pakai) digunakan satu kali kemudian dibuang; bahan [[elektrode]] berubah secara ireversibel selama pelepasan. Contoh umum adalah [[baterai alkaline]] yang digunakan untuk senter dan banyak perangkat elektronik portabel. [[Baterai isi ulang|Baterai sekunder (dapat diisi ulang)]] dapat habis dan diisi ulang beberapa kali menggunakan arus listrik yang diterapkan; komposisi asli dari elektrode dapat dikembalikan dengan arus balik. Contohnya termasuk [[baterai asam timbal]] yang digunakan dalam kendaraan dan baterai [[Baterai ion litium|ion-litium]] yang digunakan untuk elektronik portabel seperti [[laptop]] dan ponsel.
Baris 14:
== Prinsip operasi ==
[[Berkas:Nokia_E71_cellphoneElectrochemCell.jpgpng|jmpl|Sel Evoltavolta untuk tujuan demonstrasi. Contohnya adalah 2 sel-setengah yang dihubungkan dengan [[jembatan garam]] untuk transfer ion.]]
Baterai mengubah energi kimia langsung menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari sejumlah sel volta. Tiap sel terdiri dari 2 [[sel setengah]] yang terhubung seri melalui elektrolit konduktif yang berisi anion dan kation. Satu sel setengah termasuk elektrolit dan elektrode negatif, elektrode yang di mana [[Ion#Anion dan kation|anion]] berpindah; sel-setengah lainnya termasuk elektrolit dan elektrode positif di mana [[Ion#Anion dan kation|kation]] berpindah. Reaksi [[redoks]] akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi (elektron akan bertambah) di katode ketika pengisian, sedangkan anion akan teroksidasi (elektron hilang) di anode ketika pengisian.<ref>Dingrando 665.</ref> Ketika digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, tetapi terhubung via [[elektrolit]]. Beberapa sel menggunakan elektrolit yang berbeda untuk tiap sel setengah. Sebuah separator dapat membuat ion mengalir di antara sel-setengah dan bisa menghindari pencampuran elektrolit.
