Sifat koligatif larutan: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 9:
Molalitas (kemolalan) adalah jumlah [[mol]] zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut <ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>:
'''<center>::<math> m= \frac {massa}{Mr} x {1000}{P} \,</math>
</center>'''
* Keterangan :
Baris 24:
Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>. Fraksi mol komponen <math>i</math>, dilambangkan dengan <math>xi</math> adalah jumlah mol komponen <math>i</math> dibagi dengan jumlah mol semua komponen dalam larutan<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>. Fraksi mol <math>j</math> adalah <math>xj</math> dan seterusnya<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>. Jumlah fraksi mol dari semua komponen adalah 1<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>. Persamaannya dapat ditulis<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut<ref name="mol">Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama</ref>:
'''<center><math>xi = \frac{ni}{ni+nj}</math>
Total fraksi mol = xi + xj = 1
</center>'''
== Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit ==
Baris 37 ⟶ 38:
Persamaannya dapat ditulis :
'''<center><math>\Delta P =</math>P<sup>0</sup> - P
P<sup>0</sup> > P
</center>'''
Keterangan :
| |||