Sifat koligatif larutan: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 44:
<big>P<sup>0</sup> > P
</big>
Keterangan :
Baris 50 ⟶ 52:
P = tekanan uap larutan
Pada tahun 1808, Marie Francois Raoult seorang [[kimiawan]] asal [[Perancis]] melakukan percobaan mengenai tekanan uap jenuh larutan, sehingga ia menyimpulkan tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murni<ref name="non">Cerdas Belajar Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama.ISBN 9797584488, 9789797584481</ref>. Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis<ref name="non">Cerdas Belajar Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama.ISBN 9797584488, 9789797584481</ref>. Kesimpulan ini dikenal dengan '''[[Hukum Raoult]]''' dan dirumuskan dengan<ref name="non">Cerdas Belajar Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama.ISBN 9797584488, 9789797584481</ref>. Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis<ref name="non">Cerdas Belajar Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama.ISBN 9797584488, 9789797584481</ref> :
Baris 78 ⟶ 82:
Keterangan :
<math>\Delta Tb = kenaikan \ titik \ didih </math>
kb = tetapan
m = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif
'''Tabel Tetapan Kenaikan Titik Didih (Kb) Beberapa Pelarut'''
{| class="wikitable"
|-
! Pelarut
! Titik Didih
! Tetapan (Kb)
|-
| Aseton,
| Benzena, kolom1
| baris2, kolom2
|}
|-
| baris1, kolom1
| baris1, kolom2
|-
| baris2, kolom1
| baris2, kolom2
|}
| |||