Ikatan ionik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Aldo samulo (bicara | kontrib) |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{inuse | 2 Juni 2010}}
Pada '''ikatan ionik''', terjadi transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, maka ada atom yang kedapatan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif.<ref name="Ant">Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003.
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref> Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan istilah anion. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, maka atom tersebut menjadi ion positif atau kation.<ref name="Cl">Clark J. 2000. Ionic (Electrovalent) Bonding. [terhubung berkala]. http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/ionic.html [17 Mei 2010].</ref> Karena adanya perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), maka ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.<ref name="Ant"/>
== Proses Terbentuknya Ikatan Ionik ==
[[Berkas:Ionic bonding animation.gif|Animasi Natrium dan Klorin yang bertukar elektron sehingga membentuk ikatan ionik|thumb|300px]]
Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan Klorin (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Jadi agar keduanya menjadi lebih stabil, maka natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium.<ref name="Cl"/> Ketika natrium kehilangan satu elektron, maka natrium menjadi lebih kecil. Sedangkan klorin akan menjadi lebih besar karena ketambahan satu elektron. Oleh karena itu ukuran ion positif selalu lebih kecil daripada ukuran sebelumnya, namun ion negatif akan cenderung lebih besar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, maka Na akan menjadi bermuatan positif (Na+) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl-). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na+ dan Cl- sehingga membentuk ikatan ionik.<ref name="Ant"/>
== Keunikan ikatan ionik ==
#Ikatan ionik terbentuk antara ion logam (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).<ref name="Ant"/>
#Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama logam, kemudian diikuti nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.<ref name="Ant"/>
#Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut polar lainnya.<ref name="Ant"/>
#Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.<ref name="Ant"/>
#Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.<ref name="Ant"/>
[[Kategori:Atom]]
[[am:አዮኒክ ቦንድ]]
[[ar:رابطة أيونية]]
[[bs:Ionska veza]]
[[bg:Йонна химична връзка]]
[[ca:Enllaç iònic]]
[[cs:Iontová vazba]]
[[cy:Bond ïonig]]
[[de:Ionische Bindung]]
[[en:Ionic bond]]
[[et:Iooniline side]]
[[el:Ετεροπολικός δεσμός]]
[[es:Enlace iónico]]
[[eu:Lotura ioniko]]
[[fa:پیوند یونی]]
[[fr:Liaison ionique]]
[[gl:Enlace iónico]]
[[ko:이온 결합]]
[[hr:Ionska veza]]
[[id:Ikatan ion]]
[[is:Jónatengi]]
[[it:Legame ionico]]
[[he:קשר יוני]]
[[mk:Јонска врска]]
[[nl:Ionaire binding]]
[[ja:イオン結合]]
[[no:Ionebinding]]
[[nn:Ionebinding]]
[[oc:Ligam ionic]]
[[pl:Wiązanie jonowe]]
[[pt:Ligação iônica]]
[[ru:Ионная связь]]
[[sq:Lidhja jonike]]
[[simple:Ionic bond]]
[[sk:Iónová väzba]]
[[sl:Ionska vez]]
[[sr:Јонска веза]]
[[fi:Ionisidos]]
[[sv:Jonbindning]]
[[th:พันธะไอออน]]
[[tr:İyonik bağ]]
[[uk:Іонний зв'язок]]
[[vi:Liên kết ion]]
[[zh:离子键]]
| |||