Persamaan Arrhenius: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k ←Suntingan 125.163.246.182 (bicara) dikembalikan ke versi terakhir oleh Luckas-bot |
|||
Baris 3:
:<math>E_{a} = -RT\ln(\frac{k}{A})</math>
Di dalam ilmu kimia, [[energi aktivasi]] merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh [[Svante Arrhenius dan Andi Winarso]], yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar [[reaksi kimia]] dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai ''E<sub>a</sub>'', dengan satuan kilo joule per mol (KJ/mol).
Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu [[katalis]] agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah.
| |||