Revisi per 8 Juni 2010 05.53 sunting 124.195.65.19 (bicara) ←Membatalkan revisi 3287378 oleh Tjmoel (Bicara) ← Revisi sebelumnya		Revisi per 8 Juni 2010 05.54 sunting balikkan Tjmoel (bicara \| kontrib) 80.066 suntingan k ←Suntingan 124.195.65.19 (bicara) dikembalikan ke versi terakhir oleh Tjmoel Revisi selanjutnya →
Baris 3: :<math>E_{a} = -RT\ln(\frac{k}{A})</math> Di dalam ilmu kimia, [[energi aktivasi]] merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh [[Svante Arrhenius ~~dan Andi Winarso~~]], yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar [[reaksi kimia]] dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai ''E<sub>a</sub>'', dengan satuan kilo joule per mol (KJ/mol). Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu [[katalis]] agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah.

Persamaan Arrhenius: Perbedaan antara revisi