Stoikiometri: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
tambahan. contoh stoikiometri gas belakangan dulu |
|||
Baris 1:
Dalam ilmu [[kimia]], '''stoikiometri''' (kadang disebut '''stoikiometri reaksi''' untuk membedakannya dari ''[[stoikiometri komposisi]]'') adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia ([[persamaan kimia]]). Kata ini berasal dari [[bahasa Yunani]] ''stoikheion'' (elemen) dan ''metriā'' (ukuran).
Stoikiometri didasarkan pada hukum-hukum dasar kimia, yaitu [[hukum kekekalan massa]], [[hukum perbandingan tetap]], dan [[hukum perbandingan berganda]].
Contoh:
Baris 8 ⟶ 10:
<math>\rm{} \left(\frac{85 \ g \ Fe_2 O_3}{1}\right)\left(\frac{1 \ mol \ Fe_2 O_3}{160 \ g \ Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{2 \ mol \ Al}{1 \ mol \ Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{27 \ g \ Al}{1 \ mol \ Al}\right) = 28.6875 \ g \ Al</math>
Stoikiometri gas adalah suatu bentuk khusus, dimana reaktan dan produknya seluruhnya berupa gas. Dalam kasus ini, koefisien zat (yang menyatakan perbandingan [[mol]] dalam stoikiometri reaksi) juga sekaligus menyatakan perbandingan volume antara zat-zat yang terlibat.
[[Kategori:Kimia]]
| |||