Deret elektrokimia: Perbedaan antara revisi
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'''Deret Volta''' atau '''Deret Elektrokimia''' merupakan urutan [[logam|logam-logam]] (ditambah [[hidrogen]]) berdasarkan kenaikan potensial elektroda standarnya.
Umumnya deret volta adalah:
<blockquote>
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
</blockquote>
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.
Baris 18 ⟶ 21:
Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl<sub>3</sub> (''feri chloride'') boleh mengikis Cu (''copper'' / [[tembaga]]).
Deret lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):
Legenda: (''s'') – padat; (''l'') – cair; (''g'') – gas; (''aq'') – larutan; (''Hg'') – [[Amalgam (kimia)|amalgam]].
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! [[Setengah reaksi]]
! ''E°'' (V)
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| {{hs|N}}<sup>3</sup>⁄<sub>2</sub>{{hsp}}[[Nitrogen|N<sub>2</sub>]](''g'') + {{H+}} + {{e-}} {{eqm}} [[Hydrogen azide|HN<sub>3</sub>]](''aq'')
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| [[Lithium|Li]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Li(''s'')
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| [[Cesium|Cs]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Cs(''s'')
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| [[Lanthanum|La]](OH)<sub>3</sub>(''s'') + 3{{e-}} {{eqm}} La(''s'') + 3{{OH-}}
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| [[Strontium|Sr]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Sr(''s'')
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| [[Radium|Ra]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Ra(''s'')
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| [[Sodium|Na]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Na(''s'')
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| [[Lanthanum|La]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} La(''s'')
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| [[Magnesium|Mg]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Mg(''s'')
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| [[Hydrogen|H<sub>2</sub>]](''g'') + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}H<sup>−</sup>
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|-
| [[Actinium|Ac]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} Ac(''s'')
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|-
| [[Beryllium|Be]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Be(''s'')
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| [[Uranium|U]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} U(''s'')
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| [[Aluminium|Al]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} Al(''s'')
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| [[Titanium|Ti]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Ti(''s'')
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| [[Zirconium dioxide|ZrO<sub>2</sub>]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} Zr(''s'') + 2{{H2O}}
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| [[Zirconium|Zr<sup>4+</sup>]] + 4{{e-}} {{eqm}} Zr(''s'')
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| Ti<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} Ti(''s'')
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| [[Titanium(II) oxide|TiO]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Ti(''s'') + {{H2O}}
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| [[Titanium(III) oxide|Ti<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}TiO(''s'') + {{H2O}}
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| Zn(OH)<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Zn(''s'') + 4{{OH-}}
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| [[Manganese|Mn]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Mn(''s'')
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| [[Iron|Fe]](CN)<sub>6</sub><sup>4−</sup> + 6{{H+}} + 2 {{e-}} {{eqm}} Fe(''s'') + 4HCN(''aq'')
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| [[Tellurium|Te]](''s'') + 2{{e-}} {{eqm}} Te<sup>2−</sup>
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| [[Vanadium|V]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} V(''s'')
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| [[Niobium|Nb]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} Nb(''s'')
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| [[Tin|Sn]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} SnH<sub>4</sub>(''g'')
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|-
| [[Silicon dioxide|SiO]]<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} Si(''s'') + 2{{H2O}}
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|-
| [[Boric acid|B(OH)]]<sub>3</sub>(''aq'') + 3{{H+}} + 3{{e-}} {{eqm}} B(''s'') + 3{{H2O}}
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| [[Zinc|Zn]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Zn(''s'')
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| [[Tantalum pentoxide|Ta<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]](''s'') + 10{{H+}} + 10{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}[[Tantalum|Ta]](''s'') + 5{{H2O}}
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|-
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|-
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|-
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|-
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| [[Germanium dioxide|GeO<sub>2</sub>]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} GeO(''s'') + {{H2O}}
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| [[Silver iodide|AgI]](''s'') + {{e-}} {{eqm}} Ag(''s'') + I<sup>−</sup>
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|-
| Sn<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Sn(''s'')
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| [[Oxygen|O]]<sub>2</sub>(''g'') + {{H+}} + {{e-}} {{eqm}} HO<sub>2</sub>•(''aq'')
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| [[Lead|Pb]]<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Pb(''s'')
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| [[Tungsten(IV) oxide|WO<sub>2</sub>]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} [[Tungsten|W]](''s'') + 2{{H2O}}
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| [[Selenium|Se]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} H<sub>2</sub>Se(''g'')
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|{{hs|C}} CO<sub>2</sub>(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} CO(''g'') + {{H2O}}
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|-
| [[Tin(II) oxide|SnO]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Sn(''s'') + {{H2O}}
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| [[Tin dioxide|SnO<sub>2</sub>]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} SnO(''s'') + {{H2O}}
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| [[Tungsten(VI) oxide|WO<sub>3</sub>]](''aq'') + 6{{H+}} + 6{{e-}} {{eqm}} W(''s'') + 3{{H2O}}
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|{{hs|H}} 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} H<sub>2</sub>(''g'')
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| [[Silver bromide|AgBr]](''s'') + {{e-}} {{eqm}} Ag(''s'') + Br<sup>−</sup>
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| [[Mercury(II) oxide|HgO]](''s'') + {{H2O}} + 2{{e-}} {{eqm}} Hg(''l'') + 2{{OH-}}
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| Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup> + {{e-}} {{eqm}} Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>{{+}} + 2{{hsp}}NH<sub>3</sub>
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| [[Hydrazine|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]](''aq'') + 4{{H2O}} + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}NH<sub>4</sub>{{+}} + 4{{OH-}}
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|{{hs|S}} SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 4{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} SO<sub>2</sub>(''aq'') + 2{{H2O}}
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|-
| [[Ferrocene|Fc]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Fc(''s'')
| +0.641 || <ref>{{cite journal|last=Connelly|first=Neil G.|coauthors=Geiger, William E.|title=Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry|journal=Chemical Reviews|date=1 January 1996|year=1996|volume=96|issue=2|pages=877–910|doi=10.1021/cr940053x}}</ref>
|-
|{{hs|Mo}} H<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} MoO<sub>2</sub>(''s'') + 2{{H2O}}
| +0.65
|-
|{{hs|C}} [[File:1,4-Benzochinon.svg|70px|link=p-Benzoquinone]] + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} [[File:Hydrochinon2.svg|70px|link=Hydroquinone]]
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| O<sub>2</sub>(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} {{H2O}}<sub>2</sub>(''aq'')
| +0.70
|-
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| +0.72
|-
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|{{hs|Se}} H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub>(''aq'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} Se(''s'') + 3{{H2O}}
| +0.74
|-
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| [[Silver|Ag]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Ag(''s'')
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| [[Mercury (element)|Hg]]<sub>2</sub><sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}Hg(''l'')
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| +0.80
|-
| [[Ferrate|FeO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]] + 5{{H2O}} + 6{{e-}} {{eqm}} Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(''s'') + 10 {{OH-}}
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|-
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| +0.85
|-
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| +0.90
|-
|{{hs|Hg}}2{{hsp}}Hg<sup>2+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
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| [[Palladium|Pd<sup>2+</sup>]] + 2{{e-}} {{eqm}} Pd(''s'')
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|-
|{{hs|Au}} [AuCl<sub>4</sub>]<sup>−</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} Au(''s'') + 4{{hsp}}Cl<sup>−</sup>
| +0.93
|-
|MnO<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H+}} + {{e-}} {{eqm}} Mn<sup>3+</sup> + 2{{H2O}}
| +0.95
|-
|{{hs|Au}}[AuBr<sub>2</sub>]<sup>−</sup> + {{e-}} {{eqm}} Au(''s'') + 2{{hsp}}Br<sup>−</sup>
| +0.96
|-
|{{hs|Xe}}[HXeO<sub>6</sub>]<sup>3−</sup> + 2{{H2O}} + 2{{e-}} + {{eqm}} [HXeO<sub>4</sub>]<sup>−</sup> + 4{{hsp}}{{OH-}}
| +0.99 || <ref name=webelements_xe>[http://www.webelements.com/xenon/compounds.html WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information]</ref>
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|{{hs|Te}}[[Telluric acid|H<sub>6</sub>TeO<sub>6</sub>]](''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} TeO<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H2O}}
| +1.02||<ref name = "Cotton">{{Cotton&Wilkinson6th}}</ref>
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|-
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|-
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| +1.15
|-
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| +1.17
|-
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|-
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|-
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|-
| O<sub>2</sub>(''g'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} 2{{H2O}}
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|-
| MnO<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Mn<sup>2+</sup> + 2{{H2O}}
| +1.23
|-
|{{hs|Xe}}[HXeO<sub>4</sub>]<sup>−</sup> + 3{{H2O}} + 6 {{e-}} {{eqm}} Xe(''g'') + 7{{OH-}}
| +1.24 || <ref name=webelements_xe/>
|-
| Tl<sup>3+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Tl{{+}}
| +1.25
|-
| Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> + 14{{H+}} + 6{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}Cr<sup>3+</sup> + 7{{H2O}}
| +1.33
|-
| Cl<sub>2</sub>(''g'') + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}Cl<sup>−</sup>
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|-
| CoO<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H+}} + {{e-}} {{eqm}} Co<sup>3+</sup> + 2{{H2O}}
| +1.42
|-
|{{hs|N}} 2{{hsp}}[[Hydroxylamine|NH<sub>3</sub>O{{H+}}]] + {{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} [[Hydrazine|N<sub>2</sub>H<sub>5</sub>{{+}}]] + 2{{H2O}}
| +1.42 || <ref name=Gre/>
|-
|{{hs|I}} 2{{hsp}}HIO(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} I<sub>2</sub>(''s'') + 2{{H2O}}
| +1.44
|-
| Ce<sup>4+</sup> + {{e-}} {{eqm}} Ce<sup>3+</sup>
| +1.44
|-
| BrO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 5{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} HBrO(''aq'') + 2{{H2O}}
| +1.45
|-
|{{hs|PbO}} [[Lead dioxide|β-PbO<sub>2</sub>]](''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Pb<sup>2+</sup> + 2{{H2O}}
| +1.460 || <ref name=Bar/>
|-
|{{hs|PbO}} α-PbO<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Pb<sup>2+</sup> + 2{{H2O}}
| +1.468 || <ref name=Bar/>
|-
|{{hs|Br}} 2{{hsp}}BrO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 12{{H+}} + 10{{e-}} {{eqm}} Br<sub>2</sub>(''l'') + 6{{H2O}}
| +1.48
|-
|{{hs|Cl}} 2ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 12{{H+}} + 10{{e-}} {{eqm}} Cl<sub>2</sub>(''g'') + 6{{H2O}}
| +1.49
|-
| MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 8{{H+}} + 5{{e-}} {{eqm}} Mn<sup>2+</sup> + 4{{H2O}}
| +1.51
|-
|{{hs|O}} HO<sub>2</sub><sup>•</sup> + {{H+}} + {{e-}} {{eqm}} {{H2O}}<sub>2</sub>(''aq'')
| +1.51
|-
| Au<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} Au(''s'')
| +1.52
|-
| NiO<sub>2</sub>(''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Ni<sup>2+</sup> + 2{{OH-}}
| +1.59
|-
|{{hs|Cl}} 2{{hsp}}HClO(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Cl<sub>2</sub>(''g'') + 2{{H2O}}
| +1.63
|-
| Ag<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(''s'') + 6{{H+}} + 4{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}Ag{{+}} + 3{{H2O}}
| +1.67
|-
|{{hs|Cl}} HClO<sub>2</sub>(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} HClO(''aq'') + {{H2O}}
| +1.67
|-
| Pb<sup>4+</sup> + 2{{e-}} {{eqm}} Pb<sup>2+</sup>
| +1.69 || <ref name=Bar/>
|-
| [[permanganate|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>]] + 4{{H+}} + 3{{e-}} {{eqm}} [[manganese(IV) oxide|MnO<sub>2</sub>]](''s'') + 2{{H2O}}
| +1.70
|-
| AgO(''s'') + 2{{H+}} + {{e-}} {{eqm}} Ag{{+}} + {{H2O}}
| +1.77
|-
|{{hs|O}} {{H2O}}<sub>2</sub>(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{H2O}}
| +1.78
|-
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| +1.82
|-
| Au{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Au(''s'')
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|-
| BrO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} BrO<sub>3</sub><sup>−</sup> + {{H2O}}
| +1.85
|-
| Ag<sup>2+</sup> + {{e-}} {{eqm}} Ag{{+}}
| +1.98 || <ref name=Bar/>
|-
| [[Peroxodisulfate|S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2−</sup>]] + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}[[sulfate|SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]]
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|-
| [[Ozone|O<sub>3</sub>]](''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} O<sub>2</sub>(''g'') + {{H2O}}
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|-
|{{hs|Mn}} HMnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 3{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} MnO<sub>2</sub>(''s'') + 2{{H2O}}
| +2.09
|-
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|-
|{{hs|Xe}}H<sub>4</sub>XeO<sub>6</sub>(''aq'') + 8{{H+}} + 8 {{e-}} {{eqm}} Xe(''g'') + 6 {{H2O}}
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| FeO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 3{{e-}} + 8{{H+}} {{eqm}} Fe<sup>3+</sup> + 4{{H2O}}
| +2.20 || <ref name=wou>[http://www.wou.edu/las/physci/ch412/redox.htm Redox Reactions, Western Oregon University website]</ref>
|-
| XeF<sub>2</sub>(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} Xe(''g'') + 2HF(''aq'')
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|-
|{{hs|Xe}}H<sub>4</sub>XeO<sub>6</sub>(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} XeO<sub>3</sub>(''aq'') + {{H2O}}
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|-
| [[Fluorine|F]]<sub>2</sub>(''g'') + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}F<sup>−</sup>
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|-
| F<sub>2</sub>(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}HF(''aq'')
| +3.05 || <ref name=Bar/>
|}
== Referensi ==
{{reflist}}
{{kimia-stub}}
[[Kategori:Kimia]]
[[de:Elektrochemische Spannungsreihe]]
[[en:Standard electrode potential (data page)]]
[[es:Tabla de potenciales de reducción]]
[[fr:Liste de potentiels standards]]
[[hi:मानक एलेक्ट्रोड विभव]]
[[it:Potenziale standard di riduzione]]
[[ja:標準電位]]
[[nl:Tabel van standaardelektrodepotentialen]]
[[pl:Potencjał standardowy]]
[[vi:Bảng giá trị thế điện cực chuẩn]]
[[zh:标准电极电势表]]
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