Ikatan polar molekul anorganik: Perbedaan antara revisi

[[Kategori:Ikatan kimia| ]]

 

 

Kepolaran tidak hanya terjadi karena keberadaan molekul itu sendiri, tetapi juga karena keberadaan molekul tetangganya. Hal ini dijelaskan melalui gaya antar molekul yang terjadi dalam molekul tersebut.

 

== Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul ==

=== Kepolaran senyawa kovalen ===

==== Keelektronegatifan ====

[[Linus Pauling]] mendefinisikan keelektronegatifan sebagai kemampuan [[atom]] untuk menarik elektron-elektron atom lain ke dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul.<ref>House, J. E dan Kathleen A. House. (2010) Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition, p. 64</ref>

 

Jika suatu atom-atom bergabung membentuk senyawa dan atom-atom tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan maka akan membentuk suatu ikatan kovalen yang [[polar]]. Hal ini dapat terjadi karena atom yang lebih elektropositif akan kekurangan [[rapatan elektron]] sehingga pada atom yang elektropositif tersebut akan menghasilkan [[muatan parsial]] positif (δ+) dan atom yang lebih elektronegatif akan menghasilkan muatan parsial negatif (δ- ). Muatan parsial yang dihasilkan akan menyebabkan timbulnya [[momen ikatan]] yang mempunyai arah dari muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan dapat terjadi karena perbedaan keelektronegatifan di antara dua atom yang berikatan. Sebagai contoh yaitu HCl.

[[File:Momen Ikatan HCl 2.jpg|center|Momen Ikatan HCl]]

 

==== Pengaruh momen dipol dalam kepolaran molekul anorganik ====

[[Momen dipol]] (µ) adalah jumlah [[vektor]] dari momen ikatan ikatan dan momen [[pasangan elektron bebas]] dalam suatu molekul.<ref>Effendy. (2008) Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul, p. 159</ref> Suatu molekul dikatakan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan dikatakan bersifat [[nonpolar]] jika memiliki µ = 0 .

 

Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl₂, Br₂, I₂, dan H₂ bersifat nonpolar karena molekul tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron bebas (PEB) sehingga momen dipolnya bernilai 0. Tidak hanya yang memiliki atom-atom yang sama yang bersifat nonpolar. Pada molekul yang memiliki atom-atom yang berbeda pun dapat bersifat nonpolar, misalnya pada molekul PCl₅, CO₂,SF₆, dan COCl₂. Pada molekul CO₂, muatanparsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada atom [[oksigen]], sehingga momen ikatan pada CO₂ memiliki arah dari atom C ke O. Momen ikatan saling meniadakan sehingga momen dipolnya bernilai nol.

ini.

[[File:H20 2222.jpg|center|Momen Ikatan dan Momen Pasangan Elektron Bebas H₂O]]

 

==== Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas terhadap kepolaran molekul anorganik ====

Arah momen pasangan elektron bebas dan momen ikatan yang searah memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan arah momen pasangan elektron bebas dan momen ikatan yang berlawanan . Contohnya, NH₃ dan PCl₃ bersifat polar, namun tingkat kepolarannya berbeda. Pada molekul NH₃ momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron bebas arahnya searah (seperti gambar di bawah), sedangkan pada molekul PCl₃ memiliki momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas yang berlawanan(seperti gambar di bawah) , sehingga kepolaran NH₃ lebih tinggi daripada PCl₃.

 

=== Kepolaran senyawa ion ===

Tidak semua ikatan antara [[logam]] dengan [[nonlogam]] mempunyai ikatan ionik. Senyawa ionik akan lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga kerapatan elektron dari [[anion]] akan mengalami [[distorsi]] terhadap [[kation]].<ref>Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Fifth Edition, p.96</ref> Akibat dari distorsi ini maka [[senyawa]] yang mulanya bersifat ionik akan berubah menjadi kovalen dan akan terjadi polarisasi.

Menurut Kasimir Fajans, ahli kimia, terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi senyawa ionik akan lebih mengarah ke sifat kovalen dan akan mengalami polarisasi, yaitu:

 

== Kepolaran yang disebabkan oleh karena keberadaan molekul tetangganya ==

=== Molekul nonpolar dengan molekul nonpolar ===

Suatu molekul [[monoatomik]] yang bersifat nonpolar akan menghasilkan muatan positif dan muatan negatif yang berimpit yang disebabkan distribusi rata-rata inti atom dan elektron-elektron yang bergerak di sekitar inti atom. Rapatan elekton dari molekul tersebut berupa bola [[simetri]].

Keadaan elektron yang selalu dalam keadaan bergerak menyebabkan polarisasi rapatan elektron dan menyebabkan deviasi dari simetri bola, sehingga pusat muatan positif dan muatan negatif memisah dan molekul tersebut dikatakan memiliki [[dipol sesaat]] (temporary dipole)

 

[[File:Gaya london 3.jpg|center|Molekul-molekul nonpolar mengalami gaya dipol]]

Kemampuan [[polarisasi]] atau ''polarizabilities'' molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul yang memiliki bentuk yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya jumlah elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh [[inti atom]] terhadap [[awan elektron]] semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi akan semakin kuat. [[Gaya London]] yang semakin kuat menyebabkan proses peleburan dan pendidihan memerlukan [[energi]] yang besar untuk memperbesar jarak antarmolekul nonpolar.

 

Selain itu akibat dari gaya London juga menyebabkan molekul nonpolar dapat larut dalam [[pelarut]] non polar. Misalnya, senyawa BI₃ yang mempunyai kemampuan polarisasi yang tinggi akan larut dalam senyawa CCl₄ yang juga mempunyai kemampuan polarisasi yang tinggi.

 

=== Molekul polar dengan molekul nonpolar ===

Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi [[gaya elektrostatik]] di antara keduanya atau yang disebut [[gaya dipol-dipol]] induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi antara H₂O yang bersifat polar dan O₂ yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O₂ dapat larut sedikt dalam H₂O (gas O₂ yang dilarutkan dalam 100 gram air memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0°C).

[[File:Dipol induksi neh.jpg|center|Molekul polar dan nonplar membentuk dipol sesaat]]

 

=== Molekul polar dengan molekul polar ===

Ketika molekul yang polar berdekatan dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik di antara keduanya. Gaya ini disebut gaya dipol-dipol. Melalui gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar dapat larut dalam pelarut polar yang mempunyai konstanta dielektrik yang besar dan bersifat polar.

[[File:Fasa cair 7.jpg|center|Molkul-molekul polar mngalami interaksi paralel dan antiparalel]]

tarik-manarik dan gaya tolak-menolak molekul-molekul polar dalam fasa

cair]]

 

== Referensi ==

{{reflist}}

 

== Daftar pustaka ==

* Effendy. (2008). Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul. Malang: Bayumedia Publishing. ISBN 979-3323-06-4.

* House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry. USA: Academic Press. ISBN 978-0-12-356786-4.

* Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistrym Fifth Edition. New York: W.H. Freeman and Company. ISBN-13: 978-1-4292-2434-5 dan ISBN-10: 1-4292-1814-2.

* Shriver dan Atkins. (2010). Inorganic Chemistry Fifth Edition. Oxford University Press: New York. ISBN 978–1–42–921820–7.

 

== Pranala luar ==

* D.C. Krause (2000). [http://www.khayma.com/muhannad/FlashTutorials/IMForces.swf Intermolecular Forces]. Retrieved December 1, 2011.