Larutan penyangga: Perbedaan antara revisi

Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Disamping itu penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4+.

<center>'''NH3 (aq) + H+(aq) → NH4+ (aq)'''</center>

 

*'''Pada penambahan basa'''

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam (NH4+), membentuk komponen basa (NH3) dan air.

<center>'''NH4+ (aq) + OH-(aq) → NH3 (aq) + H2O(l)'''</center>

 

== Perhitungan pH Larutan Penyangga ==