Distribusi Maxwell-Boltzmann: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k r2.7.1) (bot Menambah: ar, cs, de, fi, he, hu, it, ja, ko, nl, no, pl, pt, ru, sk, sl, sv, uk, zh |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{Probability distribution|
name =Maxwell–Boltzmann|
type =density|
pdf_image = [[Image:Maxwell-Boltzmann_distribution.png|325px]]|
cdf_image =[[Image:Maxwell-Boltzmann distributionCDF.png|325px]]|
parameters =<math>a>0\,</math>|
support =<math>x\in [0;\infty)</math>|
pdf =<math>\sqrt{\frac{2}{\pi}} \frac{x^2 e^{-x^2/(2a^2)}}{a^3}</math>|
cdf =<math>\textrm{erf}\left(\frac{x}{\sqrt{2} a}\right) -\sqrt{\frac{2}{\pi}} \frac{x e^{-x^2/(2a^2)}}{a} </math> where erf is the [[Error function]] |
mean =<math>\mu=2a \sqrt{\frac{2}{\pi}}</math>|
median =|
mode =<math>\sqrt{2} a</math>|
variance =<math>\sigma^2=\frac{a^2(3 \pi - 8)}{\pi}</math>|
skewness =<math>\gamma_1=\frac{2 \sqrt{2} (16 -5 \pi)}{(3 \pi - 8)^{3/2}}</math>|
kurtosis =<math>\gamma_2=4\frac{(-96+40\pi-3\pi^2)}{(3 \pi - 8)^2}</math>|
entropy =<math>\frac{1}{2}-\gamma-\ln(a\sqrt{2\pi})</math>|
mgf =|
char =|
}}
Dalam [[fisika]], khususnya [[mekanika statistik]], '''distribusi Maxwell-Boltzmann''' yang menggambarkan kecepatan partikel dalam [[gas]], di mana partikel bergerak bebas antara [[tumbukan]] kecil , tetapi tidak berinteraksi satu sama lain, sebagai [[fungsi]] [[suhu]] dari sistem, massa partikel, dan kecepatan partikel. Partikel dalam konteks ini mengacu pada [[atom]] atau [[molekul]] dari gas. Tidak ada perbedaan antara keduanya dalam perkembangan dan hasilnya <ref> (2nd Edition), F. Mandl, Manchester Fisika, John Wiley & Sons, 2008, ISBN 9-780471-91533 </ref>
Ini merupakan[[distribusi probabilitas]] untuk kecepatan sebuah partikel yang berwujud gas - Besaran dari vektor [[kecepatan]], yang berarti pada suhu tertentu, partikel akan memiliki kecepatan yang dipilih secara acak dari distribusi, tapi lebih cenderung berada dalam satu rentang dari beberapa kecepatan yang lain <ref> University Physics – With Modern Physics (12th Edition), H.D. Young, R.A. Freedman (Original edition), Addison-Wesley (Pearson International), 1st Edition: 1949, 12th Edition: 2008, ISBN (10-) 0-321-50130-6, ISBN (13-) 978-0-321-50130-1</ref>
Distribusi Maxwell-Boltzmann berlaku untuk [[gas ideal]] di dalam [[kesetimbangan termodinamika]] dengan efek kuantum yang dapat diabaikan dan di kecepatan non-relativistik. Ini membentuk dasar dari [[teori kinetik gas]], yang memberikan penjelasan sederhana dari banyak sifat gas fundamental, termasuk [[tekanan]] dan [[difusi]] <ref> Encyclopaedia of Physics (2nd Edition), R.G. Lerner, G.L. Trigg, VHC publishers, 1991, ISBN (Verlagsgesellschaft) 3-527-26954-1, ISBN (VHC Inc.) 0-89573-752-3 </ref> Namun ada perluasan untuk kecepatan relativistik, lihat ''' distribusi Maxwell-Juttner ''' di bawah ini.
Distribusi ini dinamai dari nama [[James Clerk Maxwell]] dan [[Ludwig Boltzmann]].
== Aplikasi Fisik ==
Biasanya distribusi Maxwell-Boltzmann mengacu pada kecepatan molekul, tetapi juga berlaku untuk distribusi [[momentum | momentum]] dan [[energi]] dari [[molekul]].
Untuk jumlah[[Vektor (geometris) | vektor]] 3-dimensi, komponennya diperlakukan independen dan [[distribusi normal | terdistribusi normal]] dengan rata-rata sama dengan 0 dan [[standar deviasi]] dari <i> a </i>. jika <i>X<sub>i</sub></i> didistribusikan sebagai <math>X \sim N(0, a^2)</math>, maka
:<math>Z = \sqrt{X_1^2+X_2^2+X_3^2}</math>
disebut sebagai distribusi Maxwell-Boltzmann dengan parameter <i> a </i>. Terlepas dari skala parameter <i> a </i>, distribusi identik dengan [[distribusi chi]] yang memiliki 3 derajat kebebasan.
==Distribusi (dalam berbagai bentuk)==
Turunan asli oleh [[James Clerk Maxwell | Maxwell]] diasumsikan bahwa ketiga arah akan memikiki perilaku yang sama, tetapi turunan selanjutnya yang dikembangkan oleh [[Boltzmann]] mematahkan asumsi ini dengan [[teori kinetik]]. Distribusi Maxwell-Boltzmann (untuk energi) sebagian besar dapat langsung diturunkan dari [[distribusi Boltzmann]] untuk energi (lihat juga [[statistik Maxwell-Boltzmann ]] dari [[mekanika statistik]]):<ref> McGraw Hill Encyclopaedia of Physics (2nd Edition), C.B. Parker, 1994, ISBN 0-07-051400-3 </ref><ref> Statistical Physics (2nd Edition), F. Mandl, Manchester Physics, John Wiley & Sons, 2008, ISBN 9-780471-91533 </ref>
:<math>
\frac{N_i}{N} = \frac{g_i \exp\left(-E_i/kT \right) } { \sum_{j}^{} g_j \,{\exp\left(-E_j/kT\right)} }
\qquad\qquad (1)</math>
dimana:
* ''i'' adalah [[Microstate (mekanika statistik) | microstate]] (menunjukkan satu konfigurasi partikel dalam keadaan [[kuantum | kuantum]] - lihat [[fungsi partisi]]).
* ''E''<sub>''i'' </sub> adalah tingkat energi dari microstate'' i''.
* ''T'' adalah temperatur kesetimbangan sistem.
* ''g<sub>i </sub>'' adalah faktor degenerasi, atau jumlah dari microstates yang mengalami[[Degenerate_energy_level | degenerasi]] yang memiliki tingkat energi yang sama
* ''k'' adalah [[konstanta Boltzmann.]]
* ''N''<sub>''i'' </sub> adalah jumlah molekul pada suhu kesetimbangan ''T'', dalam keadaan ''i'' yang memiliki energi ''E'' <sub >''i''</sub> dan degenerasi ''g<sub>i</sub>''.
* ''N'' adalah jumlah total molekul dalam sistem.
Ingat bahwa kadang-kadang persamaan di atas ditulis tanpa faktor degenerasi ''g''<sub>''i''</sub>. Dalam hal ini ''i'' akan menentukan keadaan masing-masing, bukan satu set keadaan ''g''<sub>''i''</sub> yang memiliki energi ''E''<sub>''i''</sub> yang sama. Karena vektor kecepatan dan kecepatan berkaitan dengan energi, maka persamaan 1 dapat digunakan untuk menurunkan hubungan antara suhu dan kecepatan molekul dalam gas. Penyebut dalam persamaan ini dikenal sebagai [[fungsi partisi (mekanika statistik) | fungsi partisi]] kanonik.
===Distribusi untuk vektor momentum===
Berikut ini adalah turunan yang berbeda dari turunan yang dijelaskan oleh [[James Clerk Maxwell]] dan kemudian digambarkan dengan sedikit asumsi berdasarkan [[Ludwig Boltzmann]]. Sebaliknya turunan ini mirip dengan pendekatan Boltzmann pada tahun 1877.
Untuk kasus sebuah "gas ideal" yang terdiri dari atom- atom yang tidak berinteraksi pada keadaan dasar, semua energinya berada dalam bentuk energi kinetik, dan ''g''<sub>i</sub> konstan untuk semua ''i''. Hubungan antara [[energi kinetik dan momentum]] untuk partikel yang besar adalah
:<math>
E=\frac{p^2}{2m}
\qquad\qquad (2) </math>
dimana ''p''<sup>2</sup> adalah kuadrat dari vektor momentum
'''p''' = [''p''<sub>''x''</sub>, ''p''<sub>''y''</sub>, ''p''<sub>''z''</sub>]. Dengan demikian persamaan 1 dapat ditulis sebagai:
:<math>
\frac{N_i}{N} =
\frac{1}{Z}
\exp \left[
-\frac{p_{i, x}^2 + p_{i, y}^2 + p_{i, z}^2}{2mkT}
\right]
\qquad\qquad (3) </math>
dimana''Z'' adalah [[fungsi partisi (mekanika statistik) | fungsi partisi]], sesuai dengan penyebut pada persamaan 1. Dalam persamaan ini ''m'' adalah massa molekul gas,''T'' adalah suhu termodinamika dan''k'' adalah [[konstanta Boltzmann.]] Distribusi ''N''<sub>'''i'''</sub>/''N'' sebanding terhadap [[fungsi probabbilitas densitas]] ''f''<sub>'''p'''</sub> untuk menemukan molekul dengan nilai-nilai komponen momentum ini, maka:
:<math>
f_\mathbf{p} (p_x, p_y, p_z) =
\frac{c}{Z}
\exp \left[
-\frac{p_x^2 + p_y^2 + p_z^2}{2mkT}
\right].
\qquad\qquad (4)</math>
[[Konstanta normalisasi]] ''c'', dapat ditentukan dengan melihat kemungkinan bahwa sebuah molekul pasti memiliki nilai ''momentum'' 1. Oleh karena itu integral dari persamaan 4 untuk ''p''<sub>''x'' </sub>,''p''<sub>''y''</sub>, dan ''p''<sub>''z''</sub> harus 1.
Dapat ditunjukkan bahwa:
:<math>
c = \frac{Z}{(2 \pi mkT)^{3/2}}.
\qquad\qquad (5)</math>
Mengganti Persamaan 5 ke persamaan 4 menghasilkan:
:<math>
f_\mathbf{p} (p_x, p_y, p_z) =
\left( \frac{1}{2 \pi mkT} \right)^{3/2}
\exp \left[
-\frac{p_x^2 + p_y^2 + p_z^2}{2mkT}
\right].
\qquad\qquad (6)</math>
Distribusi ini adalah produk dari tiga variabel independen yang [[distribusi normal | terdistribusi normal]] <math>p_x</math>, <math>p_y</math>, dan <math>p_z</math>, dengan variansi <math>mkT</math>. Selain itu, dapat dilihat bahwa besarnya momentum akan didistribusikan sebagai distribusi Maxwell-Boltzmann, dengan <math> a=\sqrt{mkT}</math>.
Distribusi Maxwell-Boltzmann untuk momentum (atau sama untuk vektor kecepatan) dapat diperoleh lebih mendasar menggunakan [[teorema-H]] pada kesetimbangan dalam kerangka [[teori kinetik]].
===Distribusi Energi===
Menggunakan ''p''² = 2''mE'', dan fungsi distribusi untuk besaran momentum (lihat [[# Distribusi untuk kecepatan | di bawah]]), kita mendapatkan persamaan distribusi energi:
:<math>
f_E\,dE=f_p\left(\frac{dp}{dE}\right)\,dE =2\sqrt{\frac{E}{\pi}} \left(\frac{1}{kT} \right)^{3/2}\exp\left[\frac{-E}{kT}\right]\,dE. \qquad
\qquad(7)
</math>
Karena energi yang sebanding dengan jumlah kuadrat dari tiga komponen momentum yang terdistribusi normal, distribusi ini adalah [[distribusi gamma]] dan [[distribusi chi-kuadrat]] dengan tiga derajat kebebasan.
Pada [[teorema equipartisi]], energi ini dibagi rata di antara ketiga derajat kebebasan, sehingga energi per derajat kebebasan yang didistribusikan sebagai distribusi chi-kuadrat memiliki satu derajat kebebasan:<ref>{{cite book
|title=Statistical thermodynamics: fundamentals and applications
|first1=Normand M.
|last1=Laurendeau
|publisher=Cambridge University Press
|year=2005
|isbn=0-521-84635-8
|page=434
|url=http://books.google.com/books?id=QF6iMewh4KMC}}, [http://books.google.com/books?id=QF6iMewh4KMC&pg=PA434 Appendix N, page 434]
</ref>
:<math>
f_\epsilon(\epsilon)\,d\epsilon=\sqrt{\frac{\epsilon}{\pi kT}}~\exp\left[\frac{-\epsilon}{kT}\right]\,d\epsilon
</math>
dimana <math>\epsilon</math> adalah energi per derajat kebebasan. Pada kesetimbangan, distribusi ini akan berlaku untuk sejumlah derajat kebebasan. Misalnya, jika partikelnya merupakan dipol massa yang kaku, partikel tersebut akan memiliki tiga derajat kebebasan translasi dan dua derajat kebebasan rotasi tambahan. Energi dari setiap derajat kebebasan akan dijelaskan sesuai dengan distribusi chi-kuadrat dengan satu derajat kebebasan, dan total energi akan didistribusikan menurut distribusi chi-kuadrat dengan lima derajat kebebasan. Hal ini memiliki implikasi pada teori [[specific heat]] gas.
Distribusi Maxwell-Boltzmann juga dapat diperoleh dengan menganggap gas menjadi jenis [[gas dalam kotak | gas kuantum]].
===Distribusi dari vektor kecepatan===
Mengetahui bahwa densitas probabilitas vektor kecepatan ''f''<sub>'''v'''</sub> sebanding dengan fungsi densitas probabilitas momentum oleh
:<math>
f_\mathbf{v} d^3v = f_\mathbf{p} \left(\frac{dp}{dv}\right)^3 d^3v
</math>
dengan menggunakan '''p''' = m'''v''' maka kita mendapatkan
:<math>
f_\mathbf{v} (v_x, v_y, v_z) =
\left(\frac{m}{2 \pi kT} \right)^{3/2}
\exp \left[-
\frac{m(v_x^2 + v_y^2 + v_z^2)}{2kT}
\right],
\qquad\qquad </math>
yang merupakan distribusi vektor kecepatan Maxwell-Boltzmann. Probabilitas untuk menemukan partikel dengan vektor kecepatan dalam elemen yang sangat kecil [''dv''<sub>''x''</sub>, ''dv''<sub>''y''</sub>, ''dv''<sub>''z''</sub>] dengan vektor kecepatan '''v''' = [''v''<sub>''x''</sub>, ''v''<sub>''y''</sub>, ''v''<sub>''z''</sub>] adalah
:<math>
f_\mathbf{v} \left(v_x, v_y, v_z\right)\, dv_x\, dv_y\, dv_z.
</math>
Seperti momentum, distribusi ini dipandang sebagai produk dari tiga variabel independen [[distribusi normal | terdistribusi normal]] yaitu <math>v_x</math>, <math>v_y</math>, and <math>v_z</math>, namun dengan variansi <math>\frac{kT}{m}</math>. Hal ini dapat juga menunjukkan bahwa distribusi vektor kecepatan Maxwell-Boltzmann untuk vektor kecepatan [''v''<sub>''x''</sub>, ''v''<sub>''y''</sub>, ''v''<sub>''z''</sub>] adalah produk dari distribusi untuk masing-masing arah:
:<math>
f_v \left(v_x, v_y, v_z\right) = f_v (v_x)f_v (v_y)f_v (v_z)
</math>
dimana distribusi untuk satu arah adalah
:<math>
f_v (v_i) =
\sqrt{\frac{m}{2 \pi kT}}
\exp \left[
\frac{-mv_i^2}{2kT}
\right].
\qquad\qquad </math>
Setiap komponen dari vektor kecepatan memiliki [[distribusi normal]] dengan rata-rata <math>\mu_{v_x} = \mu_{v_y} = \mu_{v_z} = 0</math> dan standar deviasi <math>\sigma_{v_x} = \sigma_{v_y} = \sigma_{v_z} = \sqrt{\frac{kT}{m}}</math>, sehingga vektor memiliki distribusi normal 3-dimensi, disebut juga distribusi "multinormal", dengan rata-rata <math> \mu_{\mathbf{v}} = {\mathbf{0}} </math> dan standar deviasi <math>\sigma_{\mathbf{v}} = \sqrt{\frac{3kT}{m}}</math>.
===Distribusi kecepatan===
[[Image:MaxwellBoltzmann-en.svg|right|thumb|360px|Fungsi kecepatan kepadatan probabilitas kecepatan beberapa [[gas mulia]] es pada suhu 298,15 K (25 ° C). Dimana ''y''-axis adalah dalam s / m sehingga daerah di bawah setiap bagian dari kurva (yang merupakan probabilitas dari kecepatan berada di kisaran itu) adalah tidak berdimensi.]]
Biasanya, kita lebih tertarik pada kecepatan molekul daripada vektor kecepatan komponennya. Distribusi Maxwell-Boltzmann untuk kecepatan diambil dari distribusi vektor kecepatan, di atas. Perhatikan bahwa kecepatan adalah
:<math>v = \sqrt{v_x^2 + v_y^2 + v_z^2}</math>
dan kenaikan volumenya sebesar
:<math> dv_x\, dv_y\, dv_z = v^2 \sin \phi\, dv\, d\theta\, d\phi </math>
dimana <math>\theta</math> dan <math>\phi</math> adalah "arah" (azimut dari vector kecepatan) dan "path angle" (elevasi sudut dari vektor kecepatan). Integrasi vektor kecepatan dari fungsi densitas probabilitas normal di atas, selama berada di arah (dari 0 hingga <math>2\pi</math>) dan path angle (dari 0 hingga <math>\pi</math>),dengan substitusi kecepatan untuk jumlah kuadrat komponen vektor, menghasilkan fungsi densitas probabilitas
:<math> f(v) = \sqrt{\frac{2}{\pi}\left(\frac{m}{kT}\right)^3}\, v^2 \exp \left(\frac{-mv^2}{2kT}\right) </math>
untuk kecepatan. Persamaannya menjadi [http://mathworld.wolfram.com/MaxwellDistribution.html Maxwell distribution] dengan parameter distribusi <math>a=\sqrt{\frac{kT}{m}}</math>.
Kita seringkali lebih tertarik dalam jumlah seperti kecepatan rata-rata partikel daripada distribusi sebenarnya. Kecepatan rata-rata, kecepatan yang paling mungkin (mode), dan akar kuadrat rata-rata dapat diperoleh dari sifat distribusi Maxwell.
===Distribusi untuk kecepatan relatif===
Kecepatan relatif diartikan sebagai <math>u = {v \over v_p}</math>, dimana <math>v_p = \sqrt { \frac{2kT}{m} } = \sqrt { \frac{2RT}{M} }</math> adalah kecepatan yang paling mungkin. Distribusi kecepatan relatif memungkinkan perbandingan gas yang berbeda, bergantung pada suhu dan berat molekul.
===Typical speeds===
Walaupun persamaan di atas memberikan distribusi untuk kecepatan atau, dengan kata lain, sebagian kecil waktu dari molekul yang memiliki kecepatan tertentu, kita seringkali lebih tertarik pada jumlah seperti kecepatan rata-rata daripada distribusi keseluruhan.
'''Kecepatan yang paling mungkin''', ''v''<sub>''p''</sub>, adalah kecepatan yang paling mungkin dimiliki oleh setiap molekul (dengan massa yang sama ''m'' ) dalam sistem dan sesuai dengan nilai maksimum atau [[Mode (statistik) | mode]] dari ''f''(''v''). Untuk menemukannya, kita menghitung ''df''/''dv'', mengubahnya ke nol dan mencari nilai untuk ''v''
:<math>\frac{df(v)}{dv} = 0</math>
sehingga dihasilkan:
:<math>v_p = \sqrt { \frac{2kT}{m} } = \sqrt { \frac{2RT}{M} }</math>
Dimana ''R'' adalah [[konstanta gas]] dan ''M'' = [[Avogadro konstan |''N<sub>A</sub>'']] ''m'' adalah [[massa molar]] dari molekul.
Untuk nitrogen diatomik (N<sub>2</sub>, komponen utama dari [[udara]]) pada [[suhu kamar]] (300 [[derajat Kelvin | K]]), hal ini menghasilkan
<math>v_p = 422 </math>m/s
Kecepatan rata-rata adalah rata-rata matematika dari distribusi kecepatan
:<math> \langle v \rangle = \int_0^{\infty} v \, f(v) \, dv= \sqrt { \frac{8kT}{\pi m}}= \sqrt { \frac{8RT}{\pi M}} = \frac{2}{\sqrt{\pi}} v_p </math>
[[Akar kuadrat rata-rata dari kecepatan]], ''v''<sub>rms</sub> adalah akar kuadrat dari kecepatan kuadrat rata-rata:
:<math>v_\mathrm{rms} = \left(\int_0^{\infty} v^2 \, f(v) \, dv \right)^{1/2}= \sqrt { \frac{3kT}{m}}= \sqrt { \frac{3RT}{M} } = \sqrt{ \frac{3}{2} } v_p </math>
Typical speeds dihubungkan sebagai berikut:
:<math> 0.886 \langle v \rangle = v_p < \langle v \rangle < v_\mathrm{rms} = 1.085 \langle v \rangle. </math>
===Distribusi kecepatan relativistik===
[[Image:mj.png|thumbnail | right | 400px | Distribusi kecepatan Maxwell–Juttner (Relativistik Maxwellian)untuk gas elektron pada temperatur yang berbeda]]
Ketika suhu gas meningkat dan ''kT'' mendekati atau melewati ''mc<sup>2</sup>'', distribusi probabilitas untuk <math>\gamma=1/\sqrt{1-v^2/c^2}</math> dalam relativistik Maxwellian untuk gas dinyatakan dengan distribusi Maxwell–Juttner<ref name="Synge">
{{cite book
|last=Synge |first=J.L
|year=1957
|title=The Relativistic Gas
|series=Series in physics
|publisher=[[North-Holland]]
|id={{LCCN|57||003567}}
}}</ref>:
:<math> f(\gamma) = \frac {\gamma^2 \beta }{\theta K_2(1/\theta)}
\mathrm{exp}
\left(
- \frac {\gamma}{\theta}
\right)
\qquad (11)
</math>
dimana <math>\beta = \frac {v}{c}=\sqrt{1-1/\gamma^2},</math> <math>\theta=\frac{kT}{mc^2},</math> dan <math>K_2</math> adalah [[fungsi Bessel]] dari jenis kedua yang dimodifikasi.
Alternatif lainnya dapat juga ditulis dalam bentuk momentum sebagai berikut:
:<math> f(p) = \frac{1}{4 \pi m^3 c^3 \theta K_2(1/\theta)} \mathrm{exp}\left( -\frac{\gamma(p)}{\theta}\right)
</math>
dimana <math>\gamma(p) = \sqrt{1+\left(\frac{p}{mc}\right)^2}</math>. Persamaan Maxwell-Juttner adalah kovarian, tetapi tidak dapat dibuktikan, dan temperatur gas tidak bervariasi dengan kecepatan total gas.<ref>{{cite journal
|last1=Chacon-Acosta|first1=Guillermo
|last2=Dagdug|first2=Leonardo
|last3=Morales-Tecotl|first3=Hugo A.
|year=2009 |title=On the Manifestly Covariant Juttner Distribution and Equipartition Theorem |journal=arXiv:0910.1625v1 |url=http://arxiv.org/abs/0910.1625|accessdate=2011-10-22}}</ref>
==See also==
* [[Maxwell–Boltzmann statistics]]
* [[Boltzmann distribution]]
* [[Maxwell speed distribution]]
* [[Boltzmann factor]]
* [[Rayleigh distribution]]
* [[Ideal gas law]]
* [[James Clerk Maxwell]]
* [[Boltzmann|Ludwig Eduard Boltzmann]]
* [[Kinetic theory]]
==References==
{{reflist}}
==Further reading==
* Physics for Scientists and Engineers - with Modern Physics (6th Edition), P. A. Tipler, G. Mosca, Freeman, 2008, ISBN 0 7167 8964 7
* Thermodynamics, From Concepts to Applications (2nd Edition), A. Shavit, C. Gutfinger, CRC Press (Taylor and Francis Group, USA), 2009, ISBN (13-) 978-1-4200-7368-3
* Chemical Thermodynamics, D.J.G. Ives, University Chemistry, Macdonald Technical and Scientific, 1971, ISBN 0356-03736-3
* Elements of Statistical Thermodynamics (2nd Edition), L.K. Nash, Principles of Chemistry, Addison-Wesley, 1974, ISBN 0-201-05229-6
==External links==
* [http://demonstrations.wolfram.com/TheMaxwellSpeedDistribution/ "The Maxwell Speed Distribution"] from The Wolfram Demonstrations Project at [[Mathworld]]
{{ProbDistributions|continuous-semi-infinite}}
{{Physics equations navbox}}
{{DEFAULTSORT:Maxwell–Boltzmann Distribution}}
[[Category:Continuous distributions]]
[[Category:Gases]]
[[Category:James Clerk Maxwell]]
[[Category:Normal distribution]]
[[Category:Particle distributions]]
[[ar:توزيع ماكسويل-بولتزمان]]
[[cs:Maxwellovo-Boltzmannovo rozdělení]]
[[de:Maxwell-Boltzmann-Verteilung]]
[[ko:맥스웰-볼츠만 분포]]
[[id:Distribusi Maxwell-Boltzmann]]
[[it:Distribuzione di Maxwell-Boltzmann]]
[[he:התפלגות מקסוול בולצמן]]
[[hu:Maxwell–Boltzmann-eloszlás]]
[[nl:Maxwell-Boltzmann-verdeling]]
[[ja:マクスウェル分布]]
[[no:Maxwell-Boltzmanns fordelingslov]]
[[pl:Rozkład Maxwella]]
Baris 30 ⟶ 316:
[[sk:Maxwellovo-Boltzmanovo rozdelenie]]
[[sl:Boltzmannova porazdelitev]]
[[fi:Maxwellin–Boltzmannin jakauma]]
[[sv:Maxwell–Boltzmannfördelning]]
[[uk:Розподіл Больцмана]]
| |||