Revisi per 23 Januari 2014 11.43 sunting Bambang Purwanto (bicara \| kontrib) 141 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor ← Revisi sebelumnya		Revisi per 23 Januari 2014 11.50 sunting balikkan Bambang Purwanto (bicara \| kontrib) 141 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Revisi selanjutnya →
Baris 1: :''Bedakan dengan [[Keadaan oksidasi]]'' '''Bilangan oksidasi ( biloks ) ''' didefinisikan sebagai jumlah [[muatan]] negatif dan positif dalam [[atom]], yang secara tidak langsung menandakan jumlah [[elektron]] yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan [[persamaan reaksi\|persamaan]] [[reaksi setengah]] yang terjadi dalam reaksi [[oksidasi]] dan [[reduksi]]. Baris 7: Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut : '''1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).'''''' ~~atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).'''~~ Unsur Baris 59 ⟶ 58: Bilangan oksidasi S dalam S<sub>8</sub> = 0 '''2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif'''.''' ~~selalu positif.'''~~ Unsur Baris 92 ⟶ 90: Fe = +2 dan +3 '''3. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.'''''' ~~poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.'''~~ Bilangan oksidasi ion monoatom Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>, Baris 101 ⟶ 98: PO4<sup>3-</sup> berturut-turut +1,-2, dan -3. '''4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl, SeBr, TeI, PoAt) pada senyawa biner adalah -~~2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl,~~1.'''''' ~~Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.'''~~ Bilangan oksidasi unsur S pada Na<sub>2</sub>S dan MgS adalah -2. Baris 110 ⟶ 106: adalah -1. '''5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.'''''' ~~adalah +1.'''~~ '''Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1'''''' ~~dengan logam), bilangan oksidasinya -1'''~~ '''Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H<sup>-</sup>. Biloks dari ion seperti hidrida adalah sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.''''''▼ ~~dalam bentuk ion hidrida, H<sup>-</sup>. Biloks dari ion seperti hidrida adalah~~ ▲sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.''' Bilangan oksidasi unsur H pada H<sub>2</sub>O, HCl, H<sub>2</sub>S, Baris 126 ⟶ 119: adalah -1. '''6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :'''''' ~~adalah -2, kecuali :'''~~ '''1. Baris 138 ⟶ 130: BaO<sub>2</sub> , bilangan oksidasinya adalah -1.''' '''3. Pada senyawa superoksida, seperti KO<sub>2 </sub>dan NaO<sub>2</sub>, bilangan oksidasinya adalah -½ . '''''' ~~dan NaO<sub>2</sub>, bilangan oksidasinya adalah -½ . '''~~ Bilangan Baris 145 ⟶ 136: adalah -2. '''7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). '''''' ~~senyawa adalah 0. '''~~ '''Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. '''''' ~~ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. '''~~ {{kimia-stub}}

Bilangan oksidasi: Perbedaan antara revisi