|
* [[Isooktana]] untuk 2,2,4-trimetilpentana
* [[Neopentana]] untuk 2,2-dimetilpropana
== Ciri-ciri fisik ==
=== Tabel alkana ===
{| class="wikitable"
|'''Alkana'''
|'''Rumus'''
|'''Titik didih [°C]'''
|'''Titik lebur [°C]'''
|'''Massa jenis [g·cm<sup>3</sup>] (20 °C''')
|-
|[[Metana]]
|CH<sub>4</sub>
| -162
| -183
| gas
|-
|[[Etana]]
|C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
| -89
| -172
| gas
|-
|[[Propana]]
|C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>
| -42
| -188
| gas
|-
|[[Butana]]
|C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>
| 0
| -138
| gas
|-
|[[Pentana]]
|C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>
| 36
| -130
| 0.626 (cairan)
|-
|[[Heksana]]
|C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>
| 69
| -95
| 0.659 (cairan)
|-
|[[Heptana]]
|C<sub>7</sub>H<sub>16</sub>
| 98
| -91
| 0.684 (cairan)
|-
|[[Oktana]]
|C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>
| 126
| -57
| 0.703 (cairan)
|-
|[[Nonana]]
|C<sub>9</sub>H<sub>20</sub>
| 151
| -54
| 0.718 (cairan)
|-
|[[Dekana]]
|C<sub>10</sub>H<sub>22</sub>
| 174
| -30
| 0.730 (cairan)
|-
|[[Undekana]]
|C<sub>11</sub>H<sub>24</sub>
| 196
| -26
| 0.740 (cairan)
|-
|[[Dodekana]]
|C<sub>12</sub>H<sub>26</sub>
| 216
| -10
| 0.749 (cairan)
|-
|[[Ikosana]]
|C<sub>20</sub>H<sub>42</sub>
| 343
| 37
| padat
|-
|[[Triakontana]]
|C<sub>30</sub>H<sub>62</sub>
| 450
| 66
| padat
|-
|[[Tetrakontana]]
|C<sub>40</sub>H<sub>82</sub>
| 525
| 82
| padat
|-
|[[Pentakontana]]
|C<sub>50</sub>H<sub>102</sub>
| 575
| 91
| padat
|-
|[[Heksakontana]]
|C<sub>60</sub>H<sub>122</sub>
| 625
| 100
| padat
|}
=== Titik didih ===
[[Berkas:Alkanschmelzundsiedepunkt.svg|right|thumb|300px|Titik lebur (biru) dan titik didih (pink) pada 14 suku pertama ''n''-alkana, dalam satuan °C.]]
Senyawa alkana mengalami [[gaya van der Waals]] di antara molekul-molekulnya. Semakin besar gaya van der Waals di antara molekul-molekulnya, maka semakin tinggi titik didihnya.<ref name=m&b>{{cite book|title = Organic Chemistry | author = R. T. Morrison, R. N. Boyd | isbn = 0-13-643669-2 | publisher = Prentice Hall | location = New Jersey | edition = 6th|year = 1992}}</ref>
Ada penentu lain untuk menentukan berapa kekuatan gaya van der Waals:
* jumlah elektron yang mengelilingi molekul, yang jumlahnya akan meningkat seiring dengan berat molekul alkana
* luas permukaan molekul
Dengan [[temperatur dan tekanan standar]], senyawa alkana dari CH<sub>4</sub> sampai C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> berwujud gas; C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> sampai C<sub>17</sub>H<sub>36</sub> berwujud cairan; dan C<sub>18</sub>H<sub>38</sub> ke atas berwujud padat. Karena titik didih alkana ditentukan oleh beratnya, maka bukanlah suatu hal yang aneh kalau titik didih alkana berbanding lurus dengan [[massa molekul]]nya. Titik didih alkana akan meningkat kira-kira 20–30 °C untuk setiap 1 atom karbon yang ditambahkan pada rantainya.<ref name = m&b/>
Alkana rantai lurus akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada alkana rantai bercabang karena luas permukaan kontaknya lebih besar, maka gaya van der Waals antar molekul juga lebih besar. Contohnya adalah [[isobutana]] (2-metilpropana) yang titik didihnya -12 °C, dengan [[n-butana]] (butana), yang titik didihnya 0 °C. Contoh lainnya adalah 2,2-dimetilbutana yang bertitik didih 50 °C dan 2,3-dimetilbutana bertitik didih 58 °C.<ref name = m&b/> Hal ini disebabkan karena 2 molekul 2,3-dimetilbutana dapat saling berikatan lebih baik daripada 2,2 dimetilbutana yang berbentuk salib.
=== Konduktivitas dan kelarutan ===
Alkana tidak menghasilkan [[listrik]] dan tidak dapat [[Permitivitas statis relatif|dipolarisasi]] oleh [[medan listrik]]. Untuk alasan ini mengapa alkana tidak membentuk [[ikatan hidrogen]] dan tidak dapat bercampur dengan pelarut polar seperti air.
Kelarutan alkana pada pelarut nonpolar lumayan baik, ciri-ciri yang dikenal dengan nama [[lipofilisitas]].
Massa jenis alkana akan bertambah seiring dengan bertambahnya jumlah atom karbon, tapi tetap akan lebih rendah dari massa jenis air. Maka, alkana akan berada di lapisan atas jika dicampur dengan air.
== Sifat-sifat kimia ==
| 