Asam borat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
kTidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 84:
: BX<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → B(OH)<sub>3</sub> + 3 HX (X = Cl, Br, I)
== Properti ==
Asam borat larut dalam air mendidih. Ketika dipanaskan di atas 170 °C, asam borat akan terdehidrasi, membentuk ''asam metaborat'' (HBO<sub>2</sub>):
: H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> → HBO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
[[Asam metaborat]] berwarna putih, berbentuk kristal kubik padat dan hanya sedikit larut dalam air. Asam metaborat mencair pada suhu sekitar 236 °C, dan ketika dipanaskan di atas 300 °C akan terdehidrasi lebih lanjut, membentuk ''asam tetraborat'' atau ''asam piroborat'' (H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>):
: 4 HBO<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O
Istilah ''asam borat'' kadang-kadang mengacu pada senyawa ini. Pemanasan lebih lanjut menyebabkan [[boron trioksida]].
: H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> → 2 B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Ada pertentangan mengenai interpretasi asal-usul keasaman larutan asam borat cair. [[Spektroskopi Raman]] dalam larutan basa kuat menunjukkan adanya ion B(OH){{su|b=4|p=−}},<ref name=Jolly>{{cite book | author = Jolly, W. L. | title = Modern Inorganic Chemistry | publisher = McGraw-Hill | year = 1984 | page = 198 }}</ref> sehingga beberapa penelitian menyimpulkan bahwa keasaman secara eksklusif karena abstraksi OH<sup>–</sup> dari air:<ref name=Jolly/><ref name=Housecroft>{{cite book | author = Housecroft, C.E. and Sharpe A.G. | title = Inorganic Chemistry (2nd ed.) | publisher = Pearson Prentice-Hall | year = 2005 | pages = 314–5 }}</ref><ref name=JEE>[http://books.google.com/books?id=BcF_AQAAQBAJ&pg=RA12-PA5&dq=boric-acid+%22monobasic+acid%22&hl=en&sa=X&ei=MiRQU8WyF-ar2QW3yIBI&ved=0CEQQ6AEwBQ#v=onepage&q=boric-acid%20%22monobasic%20acid%22&f=false Comprehensive Chemistry for JEE Advanced 2014, p15.5]</ref><ref name=CSV>[http://books.google.com/books?id=NegDAAAAMBAJ&pg=PA339&dq=boric-acid+%22monobasic+acid%22&hl=en&sa=X&ei=MiRQU8WyF-ar2QW3yIBI&ved=0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q=boric-acid%20%22monobasic%20acid%22&f=false Competition Science Vision]</ref>
:B(OH)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{EqmL}} B(OH){{su|b=4|p=−}} + H<sup>+</sup> (''K'' = 7.3x10<sup>−10</sup>; p''K'' = 9.14)
atau lebih tepat dinyatakan dalam larutan:
:B(OH)<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O {{EqmL}} B(OH){{su|b=4|p=−}} + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Hal ini dapat dikarakterisasi<ref name=Housecroft/><ref name=JEE/><ref name=CSV/> sebagai [[asam Lewis]] boron terhadap OH<sup>–</sup>, bukan sebagai [[asam Brønsted]].
Namun sumber lain<ref name=Perelygin2006>{{Cite journal|last1=Perelygin|first1=Yu. P.|last2=Chistyakov|first2=D. Yu.|year=2006|title=Boric acid|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=79|issue=12|pages=2041–2042|publisher=Pleiades Publishing|format=PDF|issn=1070-4272|doi=10.1134/S1070427206120305|accessdate=29 August 2013|url=http://link.springer.com/content/pdf/10.1134%2FS1070427206120305.pdf}}</ref> mengatakan bahwa asam borat ''juga'' merupakan tribasa asam Brønsted, dengan langkah-langkah ionisasi berturut-turut:
:B(OH)<sub>3</sub> {{EqmL}} BO(OH)<small>{{su|b=2|p=−}}</small> + H<sup>+</sup> (''K''<sub>a1</sub> = 5.8x10<sup>−10</sup>; p''K''<sub>a1</sub> = 9.24)
:BO(OH)<small>{{su|b=2|p=−}}</small> {{EqmL}} BO<sub>2</sub>(OH)<sup>2−</sup> + H<sup>+</sup> (''K''<sub>a2</sub> = 4x10<sup>−13</sup>; p''K''<sub>a2</sub> = 12.4)
:BO<sub>2</sub>(OH)<sup>2−</sup> {{EqmL}} BO<small>{{su|b=3|p=3−}}</small> + H<sup>+</sup> (''K''<sub>a3</sub> = 4x10<sup>−14</sup>; p''K''<sub>a3</sub> = 13.3)
Karena nilai K<sub>a1</sub> sebanding dengan reaksi dengan OH<sup>–</sup>, konsentrasi BO(OH){{su|b=2|p=−}} dan B(OH){{su|b=4|p=−}} serupa.<ref name =Perelygin2006/>
Anion [[Borat|Poliborat]] terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi sekitar 0,025 mol/L. Yang paling terkenal di antaranya adalah ion ''tetraborat'', ditemukan pada mineral boraks:
:4[B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> {{eqm}} [B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> + 7H<sub>2</sub>O
Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan bunyi frekuensi rendah dalam air laut.<ref>{{cite web | author= | title = Underlying Physics and Mechanisms for the Absorption of Sound in Seawater | url = http://resource.npl.co.uk/acoustics/techguides/seaabsorption/physics.html | publisher = National Physical Laboratory | accessdate = 2008-04-21 }}</ref>
== Referensi ==
| |||