Bilangan kuantum: Perbedaan antara revisi

''Bilangan kuantum utama'' juga berhubungan dengan jarak rata-rata elektron dari inti dalam orbital tertentu. Semakin besar ''n, ''semakin besar jarak rata-rata elektron dalam orbital tersebut dari inti dan oleh karena itu semakin besar orbitalnya<ref name=":2" />.

 

''Bilangan kuantum azimut'' sering disebut ''bilangan kuantum anguler (sudut)''. Energi sebuah elektron berhubungan dengan gerakan orbital yang digambarkan dengan momentum sudut. Momentum sudut tersebut dikarakterisasi menggunakan bilangan kuantum azimut. Bilangan azimut menyatakan bentuk suatu orbital dengan simbol ''(l)'' "huruf L kecil". Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berbeda. Untuk subkulit ''s,p,d,f'' bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0,1,2,3<ref name=":1" />.