Asam poliprotik: Perbedaan antara revisi

 

HSO₄^-''(aq) ''+ H2O ''(l)''        →            H₃O⁺''(aq) ''+ (SO₄^2-)''(aq)''<gallery>

yang berarti bahwa basa dalam reaksi pertama (dengan asam konjugat  H₂SO₄) dan asam dalam reaksi kedua (dengan basa konjugat SO₄^- ). Dalam ionisasi yang pertama, H₂SO₄ adalah asam kuat, tetapi hasil ionisasinya (HSO₄^-) sendiri hanyalah asam lemah.  H₃O⁺yang dihasilkan dalam larutan H₂SO₄terutama berasal dari Ionisasi yang pertama, dan larutan mempunyai pH yang mendekati pH asam kuat monoprotik  dengan konsentrasi yang sama. Namun demikian, bila larutan ini bereaksi dengan konsentrasi yang sama, karena setiap mol asam sulfat dapat bereaksi  dan menetralisasi dua mol ion hidroksida.<ref name=":0">Oxtoby, David W,dkk. 1999. ''Prinsip-Prinsip Kimia Modern Jiliid 1 Edisi 4''. Terjemahan oleh : Suminar S. A. 2001. Jakarta: Erlangga</ref>

=== Asam Poliprotik Lemah ===

Asam poliprotik lemah terionisasi dalam dua tahap atau lebih. Contohnya adalah asam karbonat (H₂CO₃), yang terbentuk dari CO₂ yang tersolvatasi (air karbonasi) dan asam fosfat (H₃PO₄). Asam karbonat dapat memberikan satu ion Hidrogen untuk membentuk CO₃^2-(ion karbonat). Asam fosfat terionisasi dalam tiga tahap, masing-masing menghasilkan H₂PO₄^-, HPO₄^2-,