Asam poliprotik: Perbedaan antara revisi

'''Asam poliprotik''' ({{lang-en|polyprotic acid}}, juga dikenal sebagai ''polybasic acid'', "asam polibasik") adalah senyawa asam yang mampu menjadi donormenyumbangkan lebih dari satu proton dari setiap molekul asam, dibandingkan asam monoprotik, yang hanya dapat menjadi donormenyumbangkan satu proton per molekul.<ref>Keenan, Charles W, dkk. 1980. ''Ilmu Kimia Untuk Universitas Jilid 1 Edisi 6''. Terjemahan oleh : Aloysius H. P. 1984. Jakarta: Erlangga</ref> Jenis-jenis khusus asam poliprotik mempunyai nama-nama spesifik, misalnya:

Konstanta disosiasi pertama umumnya lebih besar dari yang kedua, yakni ''K''_a1 > ''K''_a2.

==== Misalnya,Asam diprotik kuat ===
Contoh asam diprotik kuat adalah [[asam sulfat]] (H₂SO₄) yang dapat mendonasikanmenyumbangkan satu proton untuk membentuk [[anion]] [[bisulfat]] (HSO₄⁻), di mana ''K''_a1 sangat besar nilainya; kemudian dapat mendonasikanmenyumbangkan proton kedua untuk membentuk anion [[sulfat]] (SO₄^2-), di mana ''K''_a2 bernilai sedang. ''K''_a1 yang tinggi nilainya untuk disosiasi pertama membuat asam sulfat adalah asam yang kuat.

==== DenganAsam caradiprotik yanlemah gsama,====
Asam diprotik lemah terionisasi dalam dua tahap. Contohnya adalah [[asam karbonat]] yang lemah dan tidak stabil (H₂CO₃), yang terbentuk dari CO₂ yang tersolvatasi (air karbonasi).
Pada tahap pertama asam ini dapat kehilangan satu proton untuk membentuk anion [[bikarbonat]] (HCO₃⁻) dan kemudian kehilangan proton kedua untuk membentuk anion [[karbonat]] (CO₃^2-). Kedua ''K''_a nilainya kecil, tetapi ''K''_a1 > ''K''_a2.

=== Asam PoliprotikTriprotik Lemah ===

Asam poliprotik lemah terionisasi dalam dua tahap atau lebih. Contohnya adalah asam karbonat (H₂CO₃), yang terbentuk dari CO₂ yang tersolvatasi (air karbonasi) dan asam fosfat (H₃PO₄). Asammerupakan karbonat dapat memberikan satu ion Hidrogen untuk membentuk CO₃^2-(ion karbonat)contoh. Asam fosfat terionisasi dalam tiga tahap, masing-masing menghasilkan H₂PO₄^-, HPO₄^2-,