Seng: Perbedaan antara revisi

Seng yang dibakar akan menghasilkan lidah api berwarna hijau kebiruan dan mengeluarkan asap [[seng oksida]].<ref name="Holl"/> Seng bereaksi dengan [[asam]], [[basa]], dan non-logam lainnya.<ref>{{cite book|last=Hinds|first=John Iredelle Dillard|title=Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry|publisher=John Wiley & Sons|location=New York|date=1908|edition=2nd|pages=506–508|url=http://books.google.com/books?id=xMUMAAAAYAAJ}}</ref> Seng yang sangat murni hanya akan bereaksi secara lambat dengan asam pada suhu kamar. Asam kuat seperti [[asam klorida]] maupun [[asam sulfat]] dapat menghilangkan lapisan pelindung seng karbonat dan reaksi seng dengan air yang ada akan melepaskan gas hidrogen.<ref name="Holl"/>

Seng secara umum memiliki keadaan oksidasi +2. Ketika senyawa dengan keadaan oksidasi +2 terbentuk, elektron pada kelopak elektron terluar ''s'' akan terlepas, dan ion seng yang terbentuk akan memiliki konfigurasi [Ar]3d¹⁰.<ref>{{cite book|last=Ritchie|first=Rob|title=Chemistry|publisher=Letts and Lonsdale|date=2004|edition=2nd|page=71|isbn=1843154382|url=http://books.google.com/books?id=idT9j6406gsC}}</ref> Hal ini mengijinkan pembentukan empat [[ikatan kovalen]] dengan menerima empat pasangan elektron dan mematuhi kaidah oktet. Stereokimia senyawa yang dibentuk ini adalah [[tetrahedral]] dan ikatan yang terbentuk dapat dikatakan sebagai sp³.<ref>{{cite book|last=Jaffe|first=Howard W.|title=Crystal Chemistry and Refractivity|publisher=Courier Dover Publications|date=1996|page=31|isbn=048669173X|url=http://books.google.com/books?id=lbxUYhC5YEEC}}</ref> Pada larutan akuatik, kompleks oktaherdal, {{chem|[Zn(H|2|O)|6|]|2+}}, merupakan spesi yang dominan.<ref>{{cite book|last=Burgess|first=John|title=Metal ions in solution|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|page=147}}</ref> Penguapan seng yang dikombinasikan dengan seng klorida pada temperatur di atas 285&nbsp;°C mengindikasikan adanya {{chem|Zn|2|Cl|2}} yang terbentuk, yakni senyawa seng yang berkeadaan oksidasi +1.<ref name="Holl"/> Tiada senyawa seng berkeadaan oksidasi selain +1 dan +2 yang diketahui.<ref>{{cite book|last=Brady|first=James E.|coauthors=Humiston, Gerard E.; Heikkinen, Henry|title=General Chemistry: Principles and Structure|publisher=John Wiley & Sons|date=1983|edition=3rd|page=671|isbn=047186739X}}</ref> Perhitungan teoritis mengindikasikan bahwa senyawa seng dengan keadaan oksidasi +4 sangatlah tidak memungkinkan terbentuk.<ref>{{cite journal|journal=Inorganic chemistry|year=1994|volume=33|page=2122|title=Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides|author=Kaupp M.; Dolg M.; Stoll H.; Von Schnering H. G.|doi=10.1021/ic00088a012}}</ref>

Kebanyakan [[metaloid]] dan non logam dapat membentuk senyawa biner dengan seng, terkecuali [[gas mulia]]. Oksida [[seng oksida|ZnO]] merupakan bubuk berwarna putih yang hampir tidak larut dalam larutan netral. Ia bersifat [[amfoter]] dan dapat larut dalam larutan asam dan basa kuat.<ref name="Holl"/> [[Kalkogen]]ida lainnya seperti [[seng sulfida|ZnS]], [[seng selenida|ZnSe]], dan [[seng telurida|ZnTe]] memiliki banyak aplikasinya dalam bidang elektronik dan optik.<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znsu.html|title=Zinc Sulfide|publisher=American Elements|accessdate=2009-02-03}} </ref> [[Pniktogenida]] ([[Seng nitrida|{{chem|Zn|3|N|2}}]], [[seng fosfida|{{chem|Zn|3|P|2}}]], [[seng arsenida|{{chem|Zn|3|As|2}}]] dan [[seng antimonida|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]),<ref>{{cite book|author=Grolier contributors|title=Academic American Encyclopedia|url=http://books.google.com/books?id=YgI4E7w5JI8C|year=1994|publisher=Grolier Inc| location=[[Danbury, Connecticut|Danbury]], [[Connecticut]]|isbn=0717220532|page=202}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znp.html|title=Zinc Phosphide|publisher=American Elements|accessdate=2009-02-03}}</ref> peroksida [[seng peroksida|{{chem|ZnO|2}}]], hidrida [[seng hidrida|{{chem|ZnH|2}}]], dan karbida {{chem|ZnC|2}} juga dikenal keberadaannya.<ref>{{cite journal|journal=Diamond and Related Materials|volume=9|year=2000|title=Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures|first=A. A.|last=Shulzhenko|coauthors=Ignatyeva, I. Yu.; Osipov, A. S.; Smirnova, T. I.|doi=10.1016/S0925-9635(99)00231-9|page=129}}</ref> Dari keempat unsur halida, [[seng fluorida|{{chem|ZnF|2}}]] memiliki sifat yang paling ionik, sedangkan sisanya ([[seng klorida|{{chem|ZnCl|2}}]], [[seng bromida|{{chem|ZnBr|2}}]], dan [[seng iodida|{{chem|ZnI|2}}]]) bertitik lebur rendah dan dianggap lebih bersifat kovalen.<ref name="Greenwood1997p1211">{{harvnb|Greenwood|1997|p=1211}}</ref>

Defisiensi (kekurangan) zink memberi efek signifikan bagi [[tumbuhan]]. Bagi tumbuhan darat, zink di tanah berperan sebagai hara mikro yang penting dan diketahui 50% tanah pertanian dunia mengalami defisiensi zink pada berbagai derajat. Pemupukan zink pada lahan demikian memberikan efek yang signifikan. Gejala kekurangan zink pada tumbuhan berbeda-beda, tetapi biasanya ditandai dengan kekerdilan dan daun yang memiliki bagian yang tembus pandang, biasanya di pangkal daun<ref>D.G. Westfall and T.A. Bauder. [http://www.ext.colostate.edu/pubs/crops/00545.html Zinc and Iron Deficiencies].</ref>. Pengujian tanah diperlukan untuk konfirmasi.