Teori medan kristal: Perbedaan antara revisi

 

=== Spin-tinggi dan spin-rendah ===

 

Ligan-ligan yang menyebabkan Δ pemisahan [[Orbital atom|orbital-''d'']] yang lebih besar disebut sebagai ligan-ligan medan kuat, seperti CN⁻ dan CO. Senyawa kompleks yang memiliki ligan medan kuat tidak akan menempatkan elektron-elektronnya ke orbital yang berenergi tinggi. Hal ini sesuai dengan [[asas Aufbau]]. Kompleks yang demikian disebut sebagai "spin-rendah". Sebagai contoh, NO₂⁻ yang merupakan ligan medan kuat, menghasilkan Δ yang besar. Ion oktahedron [Fe(NO₂)₆]³⁻ yang memiliki 5 electron-''d'' akan memiliki diagram pemisahan oktahedron yang kelima elektronnya berada di aras ''t''_2''g''.

 

 

Sebaliknya, ligan-ligan (seperti I⁻ dan Br⁻) yang menghasilkan Δ orbital-''d'' yang kecil disebut ligan medan lemah. Dalam kasus ini, adalah lebih mudah menempatkan elektron di aras energi orbital yang lebih tinggi daripada menempatkan dua elektron pada orbital yang sama. Ini dikarenakan gaya tolak antar dua elektron lebih besar daripada Δ. Oleh karena itu, masing-masing elektron akan ditempatkan pada setiap orbital-''d'' terlebih dahulu sebelum dipasangkan. Hal ini sesuai dengan [[kaidah Hund]] dan menghasilan kompleks "spin-tinggi". Sebagai contoh, Br⁻ adalah ligan medan lemah dan menghasilkan Δ_oct yang lebih kecil. Makan, ion [FeBr₆]³⁻, yang juga memiliki 5 elektron-''d'', akan memiliki diagaram pemisahan elektron yang kelima orbitalnya dipenuhi secara tunggal.