Isotop

Isotop adalah bentuk dari unsur yang nukleusnya memiliki nomor atom yang sama,tetapi jumlah proton di nukleus dengan massa atom yang berbeda karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda. Kata isotop, berarti di tempat yang sama, berasal dari fakta bahwa seluruh isotop dari sebuah unsur terletak di tempat yang sama dalam tabel periodik.

Perbedaan antara "nuklida" dan "isotop"

Kata isotop terkait tetapi tidak sinonim dengan kata nuklida. Contoh:

• besi (Fe) adalah unsur kimia dengan nomor atom 26
• Fe-56 adalah sebuah nuklida (bukan "isotop")
• Fe-56 dan Fe-60 adalah dua nuklida yang berbeda, dan juga dua isotop besi
• Fe-60 dan H-3 adalah dua nuklida (bukan "isotop") radioaktif

Jumlah isotop pada unsur

Timah (Sn) memiliki jumlah isotop stabil yang tertinggi, yaitu 10. 26 unsur memiliki hanya satu isotop stabil. Hidrogen (H) hanya memiliki 3 isotop, jumlah yang paling rendah pada unsur ringan, di antaranya 2 yang stabil dan 1 yang radioaktif.

Secara bersama, isotop-isotop dari unsur-unsur membentuk suatu set nuklida. Sebuah nuklida adalah satu jenis tertentu nukleus atom, atau lebih umum sebuah aglomerasi proton dan neutron. Lebih tepat lagi untuk mengatakan bahwa sebuah unsur seperti fluorin terdiri dari satu nuklida stabil dan bukan dia memiliki satu isotop stabil.

Lihat pula

• Isoton (jumlah neutron yang sama)
• Isobar (nomor massa yang sama)
• Tabel nuklida
• Tabel isotop unsur ringan (0 sampai 8)
• Tabel isotop (lengkap)
• Isotop-isotop alami
• Daftar partikel

Pranala luar

• Atomic weights of all isotopes
• Nuclide Table atau Table of Nuclides