Deret elektrokimia
Urutan logam-logam
Artikel ini perlu dikembangkan agar dapat memenuhi kriteria sebagai entri Wikipedia. Bantulah untuk mengembangkan artikel ini. Jika tidak dikembangkan, artikel ini akan dihapus. |
Deret Volta atau Deret Elektrokimia merupakan urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektroda standarnya.
Umumnya deret volta adalah:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.
Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
- Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
- Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)
Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
- Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
- Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)
Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.
Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl3 (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga).
Deret lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):
Legenda: (s) – padat; (l) – cair; (g) – gas; (aq) – larutan; (Hg) – amalgam.
| Setengah reaksi | E° (V) | Ref. |
|---|---|---|
3⁄2 N2(g) + H+ + e−  HN3(aq)
|
−3.09 | [1] |
| Li+ + e− Li(s)
|
−3.0401 | [2] |
| N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH−
|
−3.04 | [1] |
| Cs+ + e− Cs(s)
|
−3.026 | [2] |
| Rb+ + e− Rb(s)
|
−2.98 | [2] |
| K+ + e− K(s)
|
−2.931 | [2] |
| Ba2+ + 2 e− Ba(s)
|
−2.912 | [2] |
| La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3 OH−
|
−2.90 | [2] |
| Sr2+ + 2 e− Sr(s)
|
−2.899 | [2] |
| Ca2+ + 2 e− Ca(s)
|
−2.868 | [2] |
| Eu2+ + 2 e− Eu(s)
|
−2.812 | [2] |
| Ra2+ + 2 e− Ra(s)
|
−2.8 | [2] |
| Na+ + e− Na(s)
|
−2.71 | [3][2] |
| La3+ + 3 e− La(s)
|
−2.379 | [2] |
| Y3+ + 3 e− Y(s)
|
−2.372 | [2] |
| Mg2+ + 2 e− Mg(s)
|
−2.372 | [2] |
| ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4 OH−
|
−2.36 | [2] |
| Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH−
|
−2.33 | |
| Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3 OH−
|
−2.31 | |
| H2(g) + 2 e− 2 H−
|
−2.25 | |
| Ac3+ + 3 e− Ac(s)
|
−2.20 | |
| Be2+ + 2 e− Be(s)
|
−1.85 | |
| U3+ + 3 e− U(s)
|
−1.66 | [4] |
| Al3+ + 3 e− Al(s)
|
−1.66 | [3] |
| Ti2+ + 2 e− Ti(s)
|
−1.63 | [3] |
| ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O
|
−1.553 | [2] |
| Zr4+ + 4 e− Zr(s)
|
−1.45 | [2] |
| Ti3+ + 3 e− Ti(s)
|
−1.37 | [5] |
| TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O
|
−1.31 | |
| Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O
|
−1.23 | |
| Zn(OH)42− + 2 e− Zn(s) + 4 OH−
|
−1.199 | [2] |
| Mn2+ + 2 e− Mn(s)
|
−1.185 | [2] |
| Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− Fe(s) + 4HCN(aq)
|
−1.16 | [6] |
| Te(s) + 2 e− Te2−
|
−1.143 | [7] |
| V2+ + 2 e− V(s)
|
−1.13 | [7] |
| Nb3+ + 3 e− Nb(s)
|
−1.099 | |
| Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g)
|
−1.07 | |
| SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O
|
−0.91 | |
| B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O
|
−0.89 | |
| Fe(OH)2(s) + 2 e− Fe(s) + 2 OH−
|
−0.89 | [6] |
| Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH−
|
−0.86 | [6] |
| TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O
|
−0.86 | |
| 2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH−
|
−0.8277 | [2] |
| Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3
|
−0.8 | [2] |
| Zn2+ + 2 e− Zn(Hg)
|
−0.7628 | [2] |
| Zn2+ + 2 e− Zn(s)
|
−0.7618 | [2] |
| Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O
|
−0.75 | |
| Cr3+ + 3 e− Cr(s)
|
−0.74 | |
| [Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN−
|
−0.60 | |
| Ta3+ + 3 e− Ta(s)
|
−0.6 | |
| PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH−
|
−0.58 | |
| 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O
|
−0.56 | |
| Ga3+ + 3 e− Ga(s)
|
−0.53 | |
| U4+ + e− U3+
|
−0.52 | [4] |
| H3PO2(aq) + H+ + e− P(white)[note 1] + 2 H2O
|
−0.508 | [2] |
| H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O
|
−0.499 | [2] |
| H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(red)[note 1] + 3 H2O
|
−0.454 | [2] |
| Fe2+ + 2 e− Fe(s)
|
−0.44 | [3] |
| 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq)
|
−0.43 | |
| Cr3+ + e− Cr2+
|
−0.42 | |
| Cd2+ + 2 e− Cd(s)
|
−0.40 | [3] |
| GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O
|
−0.37 | |
| Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH−
|
−0.360 | [2] |
| PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42−
|
−0.3588 | [2] |
| PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42−
|
−0.3505 | [2] |
| Eu3+ + e− Eu2+
|
−0.35 | [4] |
| In3+ + 3 e− In(s)
|
−0.34 | [7] |
| Tl+ + e− Tl(s)
|
−0.34 | [7] |
| Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g)
|
−0.29 | |
| Co2+ + 2 e− Co(s)
|
−0.28 | [2] |
| H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O
|
−0.276 | [2] |
| V3+ + e− V2+
|
−0.26 | [3] |
| Ni2+ + 2 e− Ni(s)
|
−0.25 | |
| As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g)
|
−0.23 | [7] |
| AgI(s) + e− Ag(s) + I−
|
−0.15224 | [2] |
| MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O
|
−0.15 | |
| Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g)
|
−0.14 | |
| Sn2+ + 2 e− Sn(s)
|
−0.13 | |
| O2(g) + H+ + e− HO2•(aq)
|
−0.13 | |
| Pb2+ + 2 e− Pb(s)
|
−0.13 | [3] |
| WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O
|
−0.12 | |
| P(red) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)
|
−0.111 | [2] |
| CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq)
|
−0.11 | |
| Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g)
|
−0.11 | |
| CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O
|
−0.11 | |
| SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O
|
−0.10 | |
| SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O
|
−0.09 | |
| WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O
|
−0.09 | [7] |
| P(white) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)
|
−0.063 | [2] |
| Fe3+ + 3 e− Fe(s)
|
−0.04 | [6] |
| HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O
|
−0.03 | |
| 2 H+ + 2 e− H2(g)
|
0.0000 | ≡ 0 |
| AgBr(s) + e− Ag(s) + Br−
|
+0.07133 | [2] |
| S4O62− + 2 e− 2 S2O32−
|
+0.08 | |
| Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O
|
+0.085 | [8] |
| N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq)
|
+0.092 | |
| HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH−
|
+0.0977 | |
| Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3
|
+0.10 | [7] |
| Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+
|
+0.10 | [4] |
| N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH−
|
+0.11 | [1] |
| H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O
|
+0.11 | |
| Ge4+ + 4 e− Ge(s)
|
+0.12 | |
| C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g)
|
+0.13 | [7] |
| HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq)
|
+0.13 | |
| S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g)
|
+0.14 | |
| Sn4+ + 2 e− Sn2+
|
+0.15 | |
| Cu2+ + e− Cu+
|
+0.159 | [7] |
| HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O
|
+0.16 | |
| UO22+ + e− UO2+
|
+0.163 | [4] |
| SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O
|
+0.17 | |
| TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O
|
+0.19 | |
| SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O
|
+0.20 | |
| AgCl(s) + e− Ag(s) + Cl−
|
+0.22233 | [2] |
| H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O
|
+0.24 | |
| GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O
|
+0.26 | |
| UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O
|
+0.273 | [4] |
| Re3+ + 3 e− Re(s)
|
+0.300 | |
| Bi3+ + 3 e− Bi(s)
|
+0.308 | [2] |
| VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O
|
+0.34 | |
| Cu2+ + 2 e− Cu(s)
|
+0.340 | [7] |
| [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4−
|
+0.36 | |
| O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq)
|
+0.40 | [3] |
| H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O
|
+0.43 | |
| CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O
|
+0.50 | |
| SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O
|
+0.50 | |
| Cu+ + e− Cu(s)
|
+0.520 | [7] |
| CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O
|
+0.52 | |
| I3− + 2 e− 3 I−
|
+0.53 | [3] |
| I2(s) + 2 e− 2 I−
|
+0.54 | [3] |
| [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I−
|
+0.56 | |
| H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O
|
+0.56 | |
| [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I−
|
+0.58 | |
| MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH−
|
+0.59 | |
| S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O
|
+0.60 | |
| Fc+ + e− Fc(s)
|
+0.641 | [9] |
| H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O
|
+0.65 | |
 + 2 H+ + 2 e− 
|
+0.6992 | [2] |
| O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq)
|
+0.70 | |
| Tl3+ + 3 e− Tl(s)
|
+0.72 | |
| PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl−
|
+0.726 | [4] |
| H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O
|
+0.74 | |
| PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl−
|
+0.758 | [4] |
| Fe3+ + e− Fe2+
|
+0.77 | |
| Ag+ + e− Ag(s)
|
+0.7996 | [2] |
| Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l)
|
+0.80 | |
| NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O
|
+0.80 | |
| FeO42− + 5 H2O + 6 e− Fe2O3(s) + 10 OH−
|
+0.81 | [6] |
| [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br−
|
+0.85 | |
| Hg2+ + 2 e− Hg(l)
|
+0.85 | |
| MnO4− + H+ + e− HMnO4−
|
+0.90 | |
| 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+
|
+0.91 | [7] |
| Pd2+ + 2 e− Pd(s)
|
+0.915 | [4] |
| [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl−
|
+0.93 | |
| MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O
|
+0.95 | |
| [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br−
|
+0.96 | |
| [HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−
|
+0.99 | [10] |
| H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− TeO2(s) + 4 H2O
|
+1.02 | [11] |
| Br2(l) + 2 e− 2 Br−
|
+1.066 | [2] |
| Br2(aq) + 2 e− 2 Br−
|
+1.0873 | [2] |
| IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O
|
+1.13 | |
| [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl−
|
+1.15 | |
| HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O
|
+1.15 | |
| Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O
|
+1.17 | |
| ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O
|
+1.18 | |
| [HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− Xe(g) + 11 OH−
|
+1.18 | [10] |
| Pt2+ + 2 e− Pt(s)
|
+1.188 | [4] |
| ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq)
|
+1.19 | |
| 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O
|
+1.20 | |
| ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O
|
+1.20 | |
| O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O
|
+1.229 | [3] |
| MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2 H2O
|
+1.23 | |
| [HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− Xe(g) + 7 OH−
|
+1.24 | [10] |
| Tl3+ + 2 e− Tl+
|
+1.25 | |
| Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O
|
+1.33 | |
| Cl2(g) + 2 e− 2 Cl−
|
+1.36 | [3] |
| CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O
|
+1.42 | |
| 2 NH3O H+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O
|
+1.42 | [1] |
| 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O
|
+1.44 | |
| Ce4+ + e− Ce3+
|
+1.44 | |
| BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O
|
+1.45 | |
| β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O
|
+1.460 | [7] |
| α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O
|
+1.468 | [7] |
| 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O
|
+1.48 | |
| 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O
|
+1.49 | |
| MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O
|
+1.51 | |
| HO2• + H+ + e− H2O2(aq)
|
+1.51 | |
| Au3+ + 3 e− Au(s)
|
+1.52 | |
| NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH−
|
+1.59 | |
| 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O
|
+1.63 | |
| Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O
|
+1.67 | |
| HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O
|
+1.67 | |
| Pb4+ + 2 e− Pb2+
|
+1.69 | [7] |
| MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O
|
+1.70 | |
| AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O
|
+1.77 | |
| H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O
|
+1.78 | |
| Co3+ + e− Co2+
|
+1.82 | |
| Au+ + e− Au(s)
|
+1.83 | [7] |
| BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O
|
+1.85 | |
| Ag2+ + e− Ag+
|
+1.98 | [7] |
| S2O82− + 2 e− 2 SO42−
|
+2.010 | [2] |
| O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O
|
+2.075 | [4] |
| HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O
|
+2.09 | |
| XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− Xe(g) + 3 H2O
|
+2.12 | [10] |
| H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− Xe(g) + 6 H2O
|
+2.18 | [10] |
| FeO42− + 3 e− + 8 H+ Fe3+ + 4 H2O
|
+2.20 | [12] |
| XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− Xe(g) + 2HF(aq)
|
+2.32 | [10] |
| H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− XeO3(aq) + H2O
|
+2.42 | [10] |
| F2(g) + 2 e− 2 F−
|
+2.87 | [7][3] |
| F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq)
|
+3.05 | [7] |
Referensi
- ^ a b c d Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaGre - ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamavan - ^ a b c d e f g h i j k l m Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaAtk - ^ a b c d e f g h i j k Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaBar2 - ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamasi - ^ a b c d e WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaBar - ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaPou - ^ Connelly, Neil G. (1 January 1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x.
- ^ a b c d e f g WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Redox Reactions, Western Oregon University website
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "note", tapi tidak ditemukan tag <references group="note"/> yang berkaitan