Sifat koligatif larutan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya^[1]. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit^[1].

Molalitas dan Fraksi Mol

Dalam larutan, terdapat beberapa sifat zat yang hanya ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut^[2]. Oleh karena sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut, maka perlu diketahui tentang konsentrasi larutan^[2].

Molalitas (m)

Molalitas (kemolalan) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut^[2]. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut ^[2]:

m={\frac {massa}{Mr}}x{1000}{P}\,

Keterangan :

m = molalitas larutan (mol / kg)

n = jumlah mol zat terlarut (g / mol)

P = massa pelarut (g)

Fraksi Mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol^[2]. Fraksi mol komponen $i$ , dilambangkan dengan $xi$ adalah jumlah mol komponen $i$ dibagi dengan jumlah mol semua komponen dalam larutan^[2]. Fraksi mol $j$ adalah $xj$ dan seterusnya^[2]. Jumlah fraksi mol dari semua komponen adalah 1^[2]. Persamaannya dapat ditulis^[2]. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut^[2]:

$xi={\frac {ni}{ni+nj}}$

Total fraksi mol = xi + xj = 1

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Meskipun sifat koligatif melibatkan larutan, sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yang larut pada suatu larutan^[3]. Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik^[3].

Penurunan Tekanan Uap

Molekul - molekul zat cair yang meninggalkan permukaan menyebabkan adanya tekanan uap zat cair^[3]. Semakin mudah molekul - molekul zat cair berubah menjadi uap, makin tinggi pula tekanan uapzat cair^[3]. Apabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan oleh zat terlarut yang tidak menguap, maka partikel - partikel zat terlarut ini akan mengurangi penguapan molekul - molekul zat cair^[3]. Persamaannya dapat ditulis : $\Delta P=P<sup>0</sup>-P$

Referensi

^ ^a ^b Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama
^ ^a ^b ^c ^d ^e Cerdas Belajar Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama.ISBN 9797584488, 9789797584481

[koligatif-1] Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama

[mol-2] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j Praktis Belajar Kimia.Penulis Imam Rahayu.Penerbit PT Grafindo Media Pratama

[non-3] Cerdas Belajar Kimia.Penulis Nana Sutresna.Penerbit PT Grafindo Media Pratama.ISBN 9797584488, 9789797584481

[1]

[2]

[3]