Bromin
unsur kimia dengan lambang Br dan nomor atom 35
Bromin atau brom (bahasa Yunani: βρωμος, brómos - berbau pesing), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol Br dan nomor atom 35. Unsur dari deret kimia halogen ini berbentuk cairan berwarna merah pada suhu kamar dan memiliki reaktivitas di antara klor dan yodium. Dalam bentuk cairan, zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi pada mata dan tenggorokan. Dalam bentuk gas, bromin bersifat toksik.
35Br Bromin | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Bromin cair dan gas di dalam kubus transparan | ||||||||||||||||
 Garis spektrum bromin | ||||||||||||||||
| Sifat umum | ||||||||||||||||
| Pengucapan | /bromin/[1] | |||||||||||||||
| Penampilan | gas/cairan: coklat kemerahan padatan: metalik | |||||||||||||||
| Bromin dalam tabel periodik | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 35 | |||||||||||||||
| Golongan | golongan 17 (halogen) | |||||||||||||||
| Periode | periode 4 | |||||||||||||||
| Blok | blok-p | |||||||||||||||
| Kategori unsur | nonlogam diatomik | |||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| |||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Ar] 4s2 3d10 4p5 | |||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 7 | |||||||||||||||
| Sifat fisik | ||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | cair | |||||||||||||||
| Titik lebur | (Br2) 265,8 K (−7,2 °C, 19 °F) | |||||||||||||||
| Titik didih | (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F) | |||||||||||||||
| Kepadatan mendekati s.k. | Br2, cairan: 3,1028 g/cm3 | |||||||||||||||
| Titik tripel | 265,90 K, 5,8 kPa[2] | |||||||||||||||
| Titik kritis | 588 K, 10,34 MPa[2] | |||||||||||||||
| Kalor peleburan | (Br2) 10,571 kJ/mol | |||||||||||||||
| Kalor penguapan | (Br2) 29,96 kJ/mol | |||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | (Br2) 75,69 J/(mol·K) | |||||||||||||||
Tekanan uap
| ||||||||||||||||
| Sifat atom | ||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | −1, +1, +3, +4, +5, +7 (oksida asam kuat) | |||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 2,96 | |||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 1139,9 kJ/mol ke-2: 2103 kJ/mol ke-3: 3470 kJ/mol | |||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 120 pm | |||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 120±3 pm | |||||||||||||||
| Jari-jari van der Waals | 185 pm | |||||||||||||||
| Lain-lain | ||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | |||||||||||||||
| Struktur kristal | ortorombus | |||||||||||||||
| Kecepatan suara | 206 m/s (suhu 20 °C) | |||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 0,122 W/(m·K) | |||||||||||||||
| Resistivitas listrik | 7,8×1010 Ω·m (suhu 20 °C) | |||||||||||||||
| Arah magnet | diamagnetik[3] | |||||||||||||||
| Suseptibilitas magnetik molar | −56,4×10−6 cm3/mol[4] | |||||||||||||||
| Nomor CAS | 7726-95-6 | |||||||||||||||
| Sejarah | ||||||||||||||||
| Penemuan dan isolasi pertama | Antoine J. Balard dan Carl J. Löwig (1825) | |||||||||||||||
| Isotop bromin yang utama | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Referensi
- ^ (Indonesia) "Bromin". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.121. ISBN 1439855110.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Pranala luar
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Bromine.
- (Inggris) WebElements.com – Bromine
- (Inggris) Theodoregray.com – Bromine
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |