Isotop
Isotop adalah bentuk dari unsur yang nukleusnya memiliki nomor atom yang sama-jumlah proton di nukleus- tetapi dengan masa atom yang berbeda karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Kata isotop, berarti di tempat yang sama, berasal dari fakta bahwa seluruh isotop dari sebuah unsur terletak di tempat yang sama dalam tabel periodik.
Secara bersama, isotop-isotop dari unsur-unsur membentuk suatu set nuklida. Sebuah nuklida adalah satu jenis tertentu nukleus atom, atau lebih umum sebuah aglomerasi proton dan neutron. Lebih tepat lagi untuk mengatakan bahwa sebuah unsur seperti fluorine terdiri dari satu nuklida stabil dan bukan dia memiliki satu isotop stabil.
Dalam nomenklatur ilmiah, isotop (nuklida) dispesifikasikan berdasarkan nama unsur tertentu oleh sebuah "hyphen" dan jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam nukleus atom (misal, helium-3, carbon-12, carbon-14, iron-57, uranium-238). Dalam bentuk simbolik, jumlah nukleon ditandakan sebagai sebuah prefik naik-ke-atas terhadap simbol kimia (misal, 3He, 12C, 14C, 57Fe, 238U).
Lihat juga
- Tabel isotop (terpisah) - table of all known isotopes
- Tabel isotop (lengkap)
- Tabel nuklida
- Daftar partikel
- Isotopes are nuclides having the same number of protons; compare:
- Isotones are nuclides having the same number of neutrons.
- Isobars are nuclides having the same mass number, i.e. sum of protons plus neutrons.
- Nuclear isomers are different excited states of the same type of nucleus. A transition from one isomer to another is accompanied by emission or absorption of a gamma ray, or the process of internal conversion. (Not to be confused with chemical isomers.)