Pengguna:Hysocc/SMKLMKimia10/Reduksioksidasi

Dalam proses korosi, besi mengalami oksidasi sedangkan oksigen mengalami reduksi

Reduksi dan oksidasi (disingkat redoks) adalah reaksi kimia yang menyebabkan atom-atomnya mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi selalu diiringi dengan oksidasi. Perbedaan mendasar antara reduksi dan oksidasi adalah:

Reduksi adalah kondisi ketika atom mendapatkan elektron atau mengalami penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi adalah kondisi ketika atom kehilangan elektron atau mengalami peingkatan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi (biloks) dari suatu unsur dan senyawa ditentukan dari berbagai hal, diantaranya:

Unsur bebas memiliki biloks $0$
Senyawa secara keseluruhan memiliki biloks $0$
Ion memiliki biloks sesuai dengan bilangan ionnya.
Hidrogen di dalam senyawa memiliki biloks $+1$ , kecuali jika berikatan dengan ion yang lebih elektropositif dan membentuk hidrida (misal NaH, NaBH₄), biloksnya adalah $-1$ .
Oksigen di dalam senyawa memiliki biloks $-2$ , kecuali dalam bentuk Peroksida, biloksnya $-1$ .
Halogen dalam senyawa memiliki biloks $-1$ , kecuali jika berikatan dengan halogen lain yang lebih elektronegatif, maka biloksnya ditentukan setelah yang lain.
Logam alkali memiliki biloks $+1$
Logam alkali tanah memiliki biloks $+2$

Contoh reaksi redoks adalah pembentukan asam fluorida dari gas hidrogen dan fluor:

H_{2}+F_{2}\rightleftharpoons 2HF

Hidrogen dan fluor sebagai unsur bebas akan memiliki biloks 0. Namun dalam senyawa asam fluorida, hidrogen mengalami oksidasi (peningkatan biloks) menjadi +1, dan fluor akan mengalami reduksi (penurunan biloks) menjadi -1.

Beberapa unsur bisa memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, tergantung pada bagaimana ia terikat pada suatu senyawa. Contohnya adalah karbon yang dapat memiliki biloks antara +4 sampai -4:

Biloks karbon	Contoh senyawa
–4	CH₄
–3	C₂H₆
–2	CH₃Cl
–1	C₂H₂
0	CH₂Cl₂
+1	CHCl₂—CHCl₂
+2	CHCl₃
+3	C₂Cl₆
+4	CCl₄