Persamaan gas ideal
| Termodinamika |
|---|
 |
Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles.[1] Persamaan ini umum dituliskan sebagai
dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol-1 K-1.
Persamaan ini juga dapat diturunkan dari teori kinetik, yang dicetuskan secara terpisah oleh August Krönig tahun 1856[2] dan Rudolf Clausius tahun 1857.[3] Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh Dmitri Mendeleev tahun 1874.[4][5][6]
Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas.
Referensi
- ^ Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–90. (Prancis) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
- ^ Krönig, A. (1856). "Grundzüge einer Theorie der Gase". Annalen der Physik und Chemie. 99 (10): 315–22. Bibcode:1856AnP...175..315K. doi:10.1002/andp.18561751008. (Jerman) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 315–22).
- ^ Clausius, R. (1857). "Ueber die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen". Annalen der Physik und Chemie. 176 (3): 353–79. Bibcode:1857AnP...176..353C. doi:10.1002/andp.18571760302. (Jerman) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 353–79).
- ^ Mendeleev, D. I. (1874). "О сжимаемости газов (On the compressibility of gases)". Russian Journal of Chemical Society and the Physical Society. 6: 309–352. (Rusia) (From the Laboratory of the University of St. Petersburg).
- ^ Mendeleev, D. I. (1875). "Об упругости газов (On the elasticity of gases)". (Rusia) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France
- ^ Mendeleef D. (1877). "Researches on Mariotte's Law". Nature. 15 (388): 498–500. Bibcode:1877Natur..15..498D. doi:10.1038/015498a0. doi: 10.1038/015498a0.