Kobalt(II) hidroksida

Kobalt(II) hidroksida
	; Kobalt(II) hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Kobalt(II) hidroksida
	Nama lain Kobaltus hidroksida, Kobalt hidroksida, β-kobalt(II) hidroksida
Penanda
Nomor CAS	21041-93-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8305419 ;
Nomor EC
PubChem CID	10129900;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70894155 ;
	InChI InChI=1S/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS;
	SMILES [Co+2].[OH-].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	Co(OH)2
Massa molar	92.948 g/mol
Penampilan	Serbuk merah atau hijau kebiru-biruan
Densitas	3.597 g/cm3
Titik lebur	168 °C (334 °F; 441 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	3.20 mg/L
Hasil kali kelarutan, Ksp	1.0×10−15
Kelarutan	Larut dalam asam, ammonia; tidak larut dalam basa cair
Struktur
Geometri koordinasi	Rombohedron
Termokimia
Entropi molar standar (So)	79.0 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-539.7 kJ·mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan	Oxford University
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Xn
Frasa-R	R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43
Frasa-S	S24 S26 S36 S37 S39
Senyawa terkait
Anion lain	Kobalt(II) klorida; Kobalt(II) bromida; Kobalt(II) iodida
Kation lainnya	Besi(II) hidroksida; Nikel(II) hidroksida ; Tembaga(II) hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kobalt(II) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Co(OH)₂. Senyawa ini memiliki dua jenis, yaitu jenis-α, α-Co(OH)₂ dan jenis-β, β-Co(OH)₂. Kobalt(II) hidroksida yang biasanya digunakan adalah jenis-β yang berwarna merah muda manakala jenis-α yang berwarna biru cenderung tidak stabil karena anion-anion lain yang hadir dalam struktur molekulnya.^[3]^[4]

Senyawa ini biasanya digunakan sebagai bahn pengering dalam cat. Selain itu, senyawa ini digunakan dalam produksi senyawa-senyawa kobalt lain.

Sintesis

Kobalt(II) hidroksida dapat diendapkan apabila direaksikan dengan semua jenis hidroksida logam alkali dicampurkan ke dalam larutan ion Co²⁺.

${\ce {Co^2+ + 2 NaOH -> Co(OH)2 + 2 Na^{+}}}$

Referensi

^ ^a ^b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
^ "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Diakses tanggal 2009-03-27.
^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. DOI:10.1002/asia.200700264

Pautan luar

Media tentang Cobalt(II) hydroxide di Wikimedia Commons

[hand2-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 513. ISBN 0-8493-0594-2.

[ox-2] "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Diakses tanggal 2009-03-27.

[hand-3] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 454. ISBN 0-8493-0594-2.

[Liu-4] Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. DOI:10.1002/asia.200700264

[3]

[4]

[1]

[2]