Hidrogen klorida
Senyawa hidrogen klorida mempunyai rumus HCl. Pada suhu kamar, HCl adalah gas tidak berwarna yang membentuk kabut putih Asam klorida ketika melakukan kontak dengan kelembaban udara. Gas hidrogen klorida dan asam klorida adalah senyawa yang penting dalam bidang teknologi dan industri. Rumus HCl sering kali, walaupun tidak tepat, ditulis untuk merujuk pada asam klorida.
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Hidrogen klorida
| |
| Penanda | |
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Sifat | |
| HCl | |
| Massa molar | 36,4606 g/mol |
| Penampilan | Gas tak berwarna, higroskopik. |
| Densitas | 1,477 g/l, gas (25 °C) |
| Titik lebur | -114,2 °C (158.8 K) |
| Titik didih | -85,01 °C |
| 72 g/100 ml (20 °C) | |
| Keasaman (pKa) | -4 |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Beracun, korosif. |
| Frasa-R | R23, R24, R25, R35 R37. |
| Frasa-S | S7, S9, S26, S36, S37, S39, S45. |
| Titik nyala | Takternyalakan. |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Hidrogen fluorida Hidrogen bromida Hidrogen iodida |
Kation lainnya
|
Natrium klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Reaksi
Hidrogen klorida adalah molekul diatomik, yang terdiri dari atom hidrogen H dan atom klor Cl yang dihubungkan oleh ikatan kovalen polar. Atom klorin jauh lebih elektronegatif daripada atom hidrogen, yang menjadikan ikatan polar. Akibatnya, molekul memiliki momen dipol yang besar dengan muatan parsial negatif (δ−) di atom klor dan muatan parsial positif (δ +) di atom hidrogen. [8] Sebagian karena polaritasnya yang tinggi, HCl sangat larut dalam air (dan dalam pelarut polar lainnya).
Setelah kontak, H2O dan HCl bergabung membentuk kation hidronium H3O + dan anion klorida Cl− melalui reaksi kimia yang dapat dibalik:
HCl + H2O → H3O + + Cl−
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |