Stanana

Stanana
Model bola-dan-tongkat molekul stanana	Model pengisian ruang molekul stanana Timah, Sn Hidrogen, H
Nama
	Nama IUPAC Stanana
	Nama lain Timah hidrida; Timah tetrahidrida
Penanda
Nomor CAS	2406-52-2 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30419 ;
ChemSpider	109776 ;
Nomor EC
PubChem CID	123161;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50894052 ;
	InChI InChI=1S/Sn.4H Key: KXCAEQNNTZANTK-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Sn.4H/rH4Sn/h1H4 Key: KXCAEQNNTZANTK-GVMKXMNPAM;
	SMILES [Sn];
Sifat
Rumus kimia	SnH; 4
Massa molar	122,71 g/mol
Penampilan	Gas nirwarna
Densitas	5,4 g/L, gas
Titik lebur	−146 °C (−231 °F; 127 K)
Titik didih	−52 °C (−62 °F; 221 K)
Struktur
Bentuk molekul	Tetrahedral
Momen dipol	0 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	1,262 kJ/(kg·K)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	162,8 kJ/mol
Senyawa terkait
Related organotimah	Tributilstanana (Bu3SnH)
Senyawa terkait	Metana; Silana; Germana; Plumbana
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Stanana atau timah hidrida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Sn H₄. Senyawa ini memiliki wujud gas tak berwarna dan merupakan analog timah dari metana. Stanana dapat dibuat melalui reaksi antara SnCl
4 dan Li[AlH
4].^[1]

SnCl
4 + Li[AlH
4] → SnH
4 + LiCl + AlCl
3

Stanana akan terurai secara perlahan pada suhu kamar untuk menghasilkan logam timah dan hidrogen serta akan terbakar jika bersentuhan dengan udara.^[1]

Varian stanana dapat ditemukan sebagai hidrida logam anorganik berbentuk gas yang sangat beracun, dan hidrida golongan 14.

Lihat pula

Kimia organotimah

Referensi

^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[Greenwood-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[1]