Volume molar adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur dimana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
![{\displaystyle V_{m}={\frac {V}{n}}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c72cf5fdbdea8c28f8ce1f552167d33497299362)
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Satuan volume molar adalah liter/mol.
Pada kondisi standar (Standard Temperature and Pressure, dimana
dan
), volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure, dimana
dan
), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas ideal.
![{\displaystyle PV=nRT\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3f5aa46a645e0fa301a9906df345f2d9707715d)
![{\displaystyle {\frac {V}{n}}={\frac {R.T}{P}}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c6551865c7329485d0ff4cf984fba4c6d4a4962)
![{\displaystyle V_{m}={\frac {RT}{P}}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3fb45e42fe2ee8bcb98a470976e51c4c5cfb92a)
Pada kondisi standar, dengan
dan
,
![{\displaystyle V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\ .\ 273\ K}{1\ atm}}=22,4\ liter\ mol^{-1}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f9d84e918bbf33dff3faaaaa5400a621786bc26)
Pada kondisi ruang, dengan
dan
,
![{\displaystyle V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\ .\ 298\ K}{1\ atm}}=24\ liter\ mol^{-1}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d827dcecbc4759f7c98ed52ad9da43a4b7a81bb)