Volume molar

Volume molar adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur dimana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah

$V_{m}={\frac {V}{n}}\,$

dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.

Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai $V$ dan $n$ dari persamaan berikut

$\rho ={\frac {m}{V}}\,$

$m=n.M\,$

$V_{m}={\frac {m}{\rho }}.{\frac {M}{m}}\,$

$V_{m}={\frac {M}{\rho }}\,$

dengan $M$ adalah massa molar.

Satuan volume molar adalah liter/mol.

Pada kondisi standar (Standard Temperature and Pressure, dimana $T=273\ K$ dan $P=1\ atm$, volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure, dimana $T=298\ K$ dan $P=1\ atm$), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas ideal.

$PV=nRT\,$

${\frac {V}{n}}={\frac {R.T}{P}}\,$

$V_{m}={\frac {RT}{P}}\,$

Pada kondisi standar, dengan $T=273\ K$ dan $P=1\ atm$,

$V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\ .\ 273\ K}{1\ atm}}=22,4\ liter\ mol^{-1}\,$

Pada kondisi ruang, dengan $T=298\ K$ dan $P=1\ atm$,

$V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\ .\ 298\ K}{1\ atm}}=24\ liter\ mol^{-1}\,$