Reaksi dehidrasi

Dalam kimia, reaksi dehidarsi biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan air dari molekul yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari reaksi eliminasi. Karena gugus hidroksil (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian katalis asam Brønsted sering kali membantu protonasi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH₂⁺.

Dalam kimia organik, terdapat banyak contoh reaksi dehidrasi:

Konversi alkohol menjadi eter:

2 R-OH → R-O-R + H₂O

Konversi alkohol menjadi alkena

R-CH₂-CHOH-R → R-CH=CH-R + H₂O

Konversi asam karboksilat menjadi anhidrida asam:

2 RCO₂H → (RCO)₂O + H₂O

Konversi amida menjadi nitril:

RCONH₂ → R-CN + H₂O

Pada reaksi penataan ulang dienol benzena ^[1]:

Beberapa reaksi dehidrasi dapatlah berjalan dengan rumit. Sebagai contoh, reaksi gula dengan asam sulfat pekat [1] membentuk karbon melibatkan pembentukan ikatan karbon-karbon.[2]

Gula (sukrosa) didehidrasi[3]:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 98% Sulfuric acid → 12 C _{(graphitic foam)} + 11 H₂O _steam + Sulfuric acid/water mixture

Reaksi ini didorong oleh reaksi eksotermik antara asam sulfat dengan air.

Agen dehidrasi yang umum meliputi asam sulfat pekat, asam fosfat pekat, aluminium oksida panas, keramik panas.

Lihat pula

Reaksi hidrasi

Referensi

^ Margaret Jevnik Gentles, Jane B. Moss, Hershel L. Herzog, and E. B. Hershberg (1958). "The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione". J. Am. Chem. Soc. 80 (14): 3702–3705. doi:10.1021/ja01547a058.

[1] Margaret Jevnik Gentles, Jane B. Moss, Hershel L. Herzog, and E. B. Hershberg (1958). "The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione". J. Am. Chem. Soc. 80 (14): 3702–3705. doi:10.1021/ja01547a058.

[1]