Belerang
unsur kimia dengan lambang S dan nomor atom 16
Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida dan sulfat. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida dan fungisida.
16S Belerang | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||||
Pengucapan | /bêlèrang/[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Alotrop | lihat alotrop belerang | ||||||||||||||||||||||||||||||
Penampilan | mikrokristal tersinter berwarna kuning lemon | ||||||||||||||||||||||||||||||
Belerang dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Nomor atom (Z) | 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Golongan | golongan 16 (kalkogen) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Periode | periode 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok-p | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kategori unsur | nonlogam poliatomik | ||||||||||||||||||||||||||||||
Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Ne] 3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik didih | 717,8 K (444,6 °C, 832,3 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kepadatan mendekati s.k. | alfa: 2.07 g/cm3 beta: 1.96 g/cm3 gama: 1.92 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
saat cair, pada t.l. | 1,819 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik kritis | 1314 K, 20,7 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | mono: 1,727 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | mono: 45 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor molar | 22,75 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (oksida asam kuat) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | Skala Pauling: 2,58 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | ke-1: 999,6 kJ/mol ke-2: 2252 kJ/mol ke-3: 3357 kJ/mol (artikel) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 105±3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari van der Waals | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||
Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | ortorombus | ||||||||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | 0,205 W/(m·K) (amorf) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitas listrik | 2×1015 Ω·m (suhu 20 °C) (amorf) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Arah magnet | diamagnetik[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Suseptibilitas magnetik molar | (α) −15,5×10−6 cm3/mol (298 K)[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus curah | 7,7 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Skala Mohs | 2,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7704-34-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan | orang Tionghoa[4] (sebelum 2000 SM) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Diketahui sebagai unsur kimia oleh | A. Lavoisier (1777) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop belerang yang utama | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Referensi
- ^ (Indonesia) "Belerang". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ "Sulfur History". Georgiagulfsulfur.com. Diakses tanggal 18 Juli 2022.