Amonium: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 5 Juli 2017 03.05 sunting HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.010 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 12 Februari 2023 09.22 sunting balikkan Rudiwaka (bicara \| kontrib) 3.775 suntingan k +{{Garam Amonium}}
(4 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 42: == Sifat asam basa == [[Berkas:Hydrochloric acid ammonia.jpg\|~~thumb~~jmpl\|Uap dari [[asam klorida]] dan amonia membentuk kabut putih [[amonium klorida]].]] Ion amonium terbentuk ketika amonia, suatu basa lemah, bereaksi dengan [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted]] (donor proton): :<chem>{H^+} + NH3 -> {NH4^+}</chem> Ion amonium adalah asam lemah, bereaksi dengan basa Brønsted menghasilkan kembali molekul amonia yang tak bermuatan: :<chem>{NH4^+} + {B^-} -> {HB} + NH3</chem> Sehingga, perlakuan larutan pekat garam amonium dengan basa kuat menghasilkan amonia. Ketika amonia dilarutkan dalam air, sejumlah kecil amonia berubah menjadi ion amonium: :<chem>{H2O} + {NH3} <=> {OH^-} + {NH4^+}</chem> Amonia membentuk ion amonium bergantung pada [[pH]] larutan. Jika pH rendah, kesetimbangan bergeser ke kanan: lebih banyak ion amonium yang terbentuk. Jika pH tinggi (konsentrasi [[ion hidrogen]] rendah), kesetimbangan bergeser ke kiri: ion [[hidroksida]] menarik proton dari ion amonium, menghasilkan amonia. Baris 59: == Garam amonium == [[Berkas:Bildung Ammonium.svg\|~~thumb~~jmpl\|Pembentukan amonium]] Kation amonium digemukan dalam beragam [[garam (kimia)\|garam]] seperti [[amonium karbonat]], [[amonium klorida]], dan [[amonium nitrat]]. Garam amonium paling sederhana sangat [[kelarutan\|mudah larut]] dalam air, kecuali [[amonium heksakloroplatinat]], yang pembentukannya pernah digunakan sebagai uji amonium. Garam amonium dari nitrat dan terutama [[perklorat]] sangat mudah meledak, dalam hal ini amonium adalah reduktor. Dalam suatu proses normal, ion amonium membentuk [[amalgam]]. Spesies semacam ini disiapkan melalui [[elektrolisis]] larutan amonium menggunakan katode raksa.<ref>[{{Cite web \|url=http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm \|title=Pseudo-binary compounds] \|access-date=2017-07-05 \|archive-date=2020-07-27 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727215402/https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm \|dead-url=yes }}</ref> This amalgam eventually decomposes to release ammonia and hydrogen.<ref>{{cite encyclopedia\|encyclopedia = VIAS Encyclopedia\|title = Ammonium Salts \|url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref> == Struktur dan ikatan == Baris 81: == Biologi == {{Utama\|Ekskresi}} Ion amonium adalah limbah [[metabolisme]] [[hewan]]. Pada ikan dan invertebrata akuatik, ia diekskresikan langsung ke perairan. Pada [[mamalia]], [[hiu]], dan [[amfibi]], ia diubah menjadi [[urea]] melalui [[siklus urea]], karena urea kurang toksik dan dapat disimpan dengan lebih efisien. Pada [[burung]], [[reptil]], dan siput tanah, amonium metabolik diubah menjadi [[asam urat]], yang berbentuk padat sehingga dapat diekskresikan tanpa kehilangan banyak air.<ref>{{cite book \|last=Campbell \|first=Neil A. \|authorlink=Neil Campbell (scientist) \|author2=Jane B. Reece \|authorlink2=Jane Reece \|title=Biology \|url=https://archive.org/details/biologyc00camp \|edition=6th \|year=2002 \|publisher=Pearson Education, Inc\|location=San Francisco \|isbn=0-8053-6624-5 \|pages=~~937–938~~[https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937 937]–938 \|chapter=44}}</ref> Amonium adalah sumber penting nitrogen untuk banyak spesies tumbuhan, terutama yang tumbuh di tanah hipoksia. Namun, ia juga beracun bagi sebagian besar tumbuhan budidaya dan jarang diberikan sebagai sumber nitrogen tunggal.<ref>{{cite journal\|doi=10.1078/0176-1617-0774\|url=http://www.utsc.utoronto.ca/~britto/publications/amtox.pdf\|title=NH<sub>4</sub><sup>+</sup> toxicity in higher plants: a critical review\|year=2002\|last=Britto\|first=DT \|author2=Kronzucker, HJ\| journal=Journal of Plant Physiology\|volume=159\|pages=567–584\|issue=6}}</ref> Baris 104: {{Molecules detected in outer space}} {{senyawa nitrogen}} {{Garam Amonium}} [[Kategori:Senyawa amonium\|*]]