Asam alkanoat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
kTidak ada ringkasan suntingan |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20240409)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (44 revisi perantara oleh 27 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
[[Berkas:Carboxylate-resonance-hybrid.png|jmpl|150px|Ion karboksilat]]
[[
'''Asam
Asam karboksilat dengan banyak atom karbon (berantai banyak) lebih umum disebut sebagai [[asam lemak]] karena sifat-sifat fisiknya.
==
=== Kelarutan ===
[[Berkas:Carboxylic acid dimers.png|jmpl|ka|[[Dimer (kimia)|Dimer]] asam karboksilat]]
Asam karboksilat bersifat [[kepolaran (kimia)|polar]]. Asam karboksilat rantai kecil (1 sampai 5 karbon) dapat larut dalam air, sedangkan pada rantai yang lebih panjang semakin kurang larut karena sifat hidrofobik dari rantai alkil. Asam karboksilat untuk rantai yang lebih panjang cenderung larut pada pelarut yang kurang polar seperti eter dan alkohol.<ref name="M&B">R.T. Morrison, R.N. Boyd. ''Organic Chemistry'', 6th Ed. (1992) ISBN 0-13-643669-2.</ref>
=== Titik didih ===
Asam karboksilat cenderung memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada air. Hal ini disebabkan oleh luas permukaannya yang besar serta kecenderungan molekulnya membentuk [[dimer]] yang stabil<ref name=":0" />.
=== Keasaman ===
Asam karboksilat termasuk dalam kelompok [[asam lemah]], yang artinya hanya [[disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] sebagian menjadi [[kation]] H<sup>+</sup> dan [[anion]] RCOO<sup>–</sup> dalam larutan. Sebagai contoh, pada suhu ruangan, 1 [[molaritas|molar]] [[asam asetat]] hanya terdisosiasi 0,4% saja. Adanya substituen elektronegatif (seperti halogen) menambah sifat keasaman.
{|class = "wikitable"
! Asam karboksilat<ref>{{en}} {{cite book|editor= Haynes, William M.|year = 2011|title = [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]]|edition = 92nd|publisher = [[CRC Press]]|isbn = 1439855110|pages=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_e9l0/page/5 5]–94 to 5–98}}</ref>
! [[Konstanta disosiasi asam|pKa]]
|-
|[[Asam format]] (HCOOH) || 3.75
|-
|[[Asam asetat]] (CH<sub>3</sub>COOH)|| 4.76
|-
|[[Asam kloroasetat]] (CH<sub>2</sub>ClCO<sub>2</sub>H)|| 2.86
|-
|[[Asam dikloroasetat]] (CHCl<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>H)|| 1.29
|-
|[[Asam trikloroasetat]] (CCl<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H)|| 0.65
|-
|[[Asam trifluoroasetat]] (CF<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H)|| 0.5
|-
|[[Asam oksalat]] (HO<sub>2</sub>CCO<sub>2</sub>H)|| 1.27
|-
|[[Asam benzoat]] (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CO<sub>2</sub>H)||4.2
|}
=== Bau keringat febro ===
Keringat Febro memiliki bau yang menyengat. Yang paling umum adalah asam asetat pada cuka dan [[asam butanoat]] pada mentega tengik. Di sisi lain, ester dari asam karboksilat memiliki bau yang harum dan banyak digunakan untuk [[parfum]].
== Sintesis ==
=== Dalam industri ===
Sintesis asam karboksilat pada skala industri berbeda dengan sintesis untuk laboratorium karena membutuhkan peralatan khusus.
* Oksidasi aldehida dengan udara dengan bantuan katalis kobalt dan mangan. [[Aldehida]] dapat diperoleh dari [[alkena]] dengan [[hidroformilasi]]
* Oksidasi hidrokarbon dengan udara. Gugus alkil pada benzena teroksidasi menjadi asam karboksilat. [[Asam benzoat]] dari [[toluena]] dan [[asam tereftalat]] dari para-[[xilena]], serta [[asam ftalat]] dari orto-[[xilena]] merupakan beberapa contoh konversi skala besar. [[Asam akrilat]] dihasilkan dari propena.<ref>Wilhelm Riemenschneider “Carboxylic Acids, Aliphatic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI| 10.1002/14356007.a05_235}}.</ref>
* Dehidrogenasi alkohol dengan bantuan katalis basa.
* Karbonilasi. Metode ini efektif digunakan pada alkena yang menghasilkan [[karbokation]] sekunder dan tersier, contohnya [[isobutilena]] menjadi [[asam pivalat]]. Pada [[Reaksi Koch]], penambahan air dan karbon monoksida pada alkena dibantu katalis asam kuat. Asam asetat dan asam format didapatkan dari [[karbonilasi]] metanol, dengan bantuan iodida dan alkoksida.
* Beberapa asam karboksilat rantai panjang didapatkan dari hidrolisis [[trigliserida]].
* [[Fermentasi (biokimia)|fermentasi]] etanol digunakan dalam pembuatan [[cuka]].
=== Dalam laboratorium ===
Metode sintesis dalam skala kecil untuk penelitian terkadang menggunakan reagen mahal.
* [[Alkohol primer|oksidasi alkohol primer]] atau [[aldehida]] dengan [[agen pengoksidasi|oksidan]] kuat seperti [[kalium dikromat]], [[reagen Jones]], [[kalium permanganat]], atau [[natrium klorit]]<ref name=":0" />.
* Pembelahan oksidatif [[olefin]] dengan [[ozonolisis]], [[kalium permanganat]], atau [[kalium dikromat]].
* Asam karboksilat juga dapat diperoleh dari hidrolisis [[nitril]]<ref name=":0" />, [[ester]], atau [[amida]], dengan bantuan katalis asam atau basa.
* Karbonasi [[reagen Grignard]] dan [[organolitium]]<ref name=":0" />:
:RLi + CO<sub>2</sub> → RCO<sub>2</sub>Li
:RCO<sub>2</sub>Li + HCl → RCO<sub>2</sub>H + LiCl
* Halogenasi diikuti hidrolisis metil keton pada [[reaksi haloform]]
* [[Reaksi Kolbe-Schmitt]] untuk membuat [[asam salisilat]], bahan utama [[aspirin]].
== Penamaan dan contoh senyawa ==
Nama-nama asam karboksilat dapat dilihat pada tabel di bawah ini. Meskipun jarang digunakan, tetapi nama [[IUPAC]] juga tetap ada. Misalnya, nama [[IUPAC]] untuk [[asam butirat]](C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>CO<sub>2</sub>H) adalah asam butanoat.<ref>Organic Chemistry IUPAC Nomenclature. Rules C-4 Carboxylic Acids and Their Derivatives. http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_24.htm</ref>
[[karboksilat|Anion karboksilat]] R-COO<sup>–</sup> biasanya dinamai dengan akhiran ''-at'', jadi asam asetat, misalnya, menjadi ion asetat. Dalam [[tatanama IUPAC]], asam karboksilat mempunyai akhiran ''-oat'' (contoh asam oktadekanoat). Dalam tatanama derifat, akhirannya adalah ''-at'' saja (contoh [[asam stearat]]).
Baris 61 ⟶ 119:
| CH<sub>3</sub>(CH<sub>2</sub>)<sub>16</sub>COOH || Coklat, wax, sabun, dan minyak
|-
|20 || [[
| CH<sub>3</sub>(CH<sub>2</sub>)<sub>18</sub>COOH || Peanut oil
|}
== Reaksi ==
Reaksi yang paling banyak dipraktikkan ialah pengubahan asam karboksilat menjadi halida, anhidrida, ester, amida<ref name=":0" />, asam klorida<ref>{{Cite book|last=Rengga|first=Wara Dyah Pita|last2=Putri|first2=Rr Dewi Artanti|url=https://books.google.co.id/books?hl=id&lr=&id=xwhHEAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=asetaldehida+adalah+sebuah+senyawa+organik+dari+kelompok+aldehida,&ots=0F-_SNTkAj&sig=7XRztewb6p02KUImrtMSX1_-wPI&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|title=Kimia Organik I: Gugus Fungsi dalam Monomer|publisher=Perkumpulan Rumah Cemerlang Indonesia|isbn=978-623-6478-43-1|language=id}}</ref>, garam karboksilat, dan alkohol.
[[Reaksi Dakin–West]] mengubah asam amino menjadi keton amino yang sesuai.
== Lihat pula ==
Baris 75 ⟶ 138:
{{Commonscat|Carboxylic acids}}
{{
{{Authority control}}
{{DEFAULTSORT:Alkanoat}}
[[Kategori:Asam organik|lemak n alkanoat]]
[[Kategori:Asam karboksilat]]
{{Biokimia-stub}}
| |||