Barium hidroksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 29 Januari 2018 14.39 sunting Danu Widjajanto (bicara \| kontrib) Peninjau 146.175 suntingan →‎Reaksi ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 13 Juli 2021 06.37 sunting balikkan HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.010 suntingan k Bot: +{{Authority control}} Tag: PAWS [2.1]
(7 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 51: }} \|Section4={{Chembox Thermochemistry \| DeltaHf = ~~−944~~−944.7 kJ/mol }} \|Section7={{Chembox Hazards Baris 67: }} }} '''Barium hidroksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus Ba(OH)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama ~~barita.~~barit atau air barit. == Pembuatan == Baris 75: == Reaksi == Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi [[barium oksida]] saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan [[karbon dioksida]] akan menghasilkan [[barium karbonat]]. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi [[netralisasi]]. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk [[barium sulfat]] jika bereaksi dengan [[asam sulfat]] dan [[barium fosfat]] jika bereaksi dengan [[asam fosfat]]. ~~Reaksi~~Sementara itu, reaksi dengan [[hidrogen sulfida]] menghasilkan [[barium sulfida]].<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN\|0-07-049439-8}}</ref> Reaksi barium hidroksida dengan [[amonium]] sangat [[endotermik]].<!--Reaksi oktahidrat barium hidroksida dengan [[amonium klorida]]<ref name=UCSD>{{cite web\|title=Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride\|url=http://www-chem.ucsd.edu/undergraduate/teaching-labs/demos/demo45.html\|publisher=UC San Diego\|accessdate=2 April 2014}}</ref><ref>[http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/endothermic-solid-solid-reactions Endothermic Solid-Solid Reactions]</ref> atau<ref name=UW /> [[amonium tiosianat]]<ref name=UW>{{cite web\|last=Camp\|first=Eric\|title=Endothermic Reaction\|url=http://depts.washington.edu/chem/facilserv/lecturedemo/EndothermicReaction-UWDept.ofChemistry.html\|publisher=Univertist of Washington\|accessdate=2 April 2014}}</ref><ref name=RSC>{{cite web\|title=Endothermic solid-solid reactions \|url=http://media.rsc.org/Classic%20Chem%20Demos/CCD-44.pdf \|work=Classic Chemistry Demonstrations \|publisher=The Royal Society of Chemistry \|accessdate=2 April 2014 \|deadurl=yes \|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140407092124/http://media.rsc.org/Classic%20Chem%20Demos/CCD-44.pdf \|archivedate=7 April 2014 \|df= }}</ref> sering ditunjukkan di kelas untuk menghasilkan suhu yang cukup dingin untuk membekukan air dan air yang jumlahnya cukup untuk melarutkan campuran yang dihasilkan. Baris 82: == Referensi == {{reflist}} ~~[[Kategori:~~{{Senyawa barium]]}}▼ ~~[[Kategori:~~{{Hidroksida]]}}▼ {{kimia-stub}} {{Authority control}} ▲[[Kategori:Senyawa barium]] ▲[[Kategori:Hidroksida]]