Blok tabel periodik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
k fix |
||
| (2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
[[Image:Periodic table blocks spdf (32 column).svg|500px
'''Blok [[tabel periodik]]''' adalah kumpulan unsur yang disatukan oleh [[orbital atom]] dari [[elektron valensi]] atau kekosongannya.<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=21 Maret 2015 |title=The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1|s2cid=98624395 }}</ref> Istilah ini tampaknya pertama kali digunakan oleh [[Charles Janet]].<ref>Charles Janet, ''La classification hélicoïdale des éléments chimiques'', Beauvais, 1928</ref> Setiap blok diberi nama berdasarkan orbital karakteristiknya: blok-s, blok-p, blok-d, dan blok-f.
Baris 63:
| quote = Unsur-unsur{{nbsp}}... menunjukkan kesamaan horizontal dalam sifat fisik dan kimianya serta hubungan vertikal yang biasa. Kesamaan horizontal ini begitu mencolok sehingga kemistri dari{{nbsp}}... deret pertama{{nbsp}}... sering dibahas secara terpisah dari deret kedua dan ketiga, yang lebih mirip satu sama lain daripada deret pertama.
| salign=right| source = Kneen WR, Rogers MJW, dan Simpson P 1972<br>
''Chemistry: Facts, patterns, and principles,'' Addison-Wesley, London, hlm. 487−489
| bgcolor = Cornsilk
| quoted = 1
Baris 70:
}}
Blok-d berada di tengah tabel periodik dan mencakup unsur-unsur dari golongan 3 sampai 12; ini dimulai pada [[Unsur periode 4|periode ke-4]]. Periode dari yang keempat dan seterusnya memiliki ruang untuk sepuluh unsur blok-d. Sebagian besar atau semua unsur ini juga dikenal sebagai [[logam transisi]] karena mereka menempati zona transisi dalam sifat, antara logam yang sangat elektropositif dari golongan 1 dan 2, dan logam yang elektropositif lemah dari golongan 13 sampai 16. Golongan 3 atau golongan 12, yang masih dihitung sebagai logam blok-d, kadang-kadang tidak dihitung sebagai logam transisi karena tidak menunjukkan sifat kimia yang khas dari logam transisi pada umumnya, misalnya, [[bilangan oksidasi]] ganda dan senyawa berwarna.
Semua unsur blok-d merupakan logam dan sebagian besar memiliki satu atau lebih elektron orbital-d yang aktif secara kimia. Karena ada perbedaan yang relatif kecil dalam energi elektron orbital-d yang berbeda, jumlah elektron yang berpartisipasi dalam ikatan kimia dapat bervariasi. Unsur-unsur blok-d memiliki kecenderungan untuk menunjukkan dua atau lebih bilangan oksidasi, biasanya berbeda dengan kelipatan satu. Bilangan oksidasi yang paling umum adalah +2 dan +3. [[Kromium]], [[besi]], [[molibdenum]], [[rutenium]], [[wolfram]], dan [[osmium]] dapat memiliki bilangan oksidasi formal serendah −4; [[iridium]] memiliki perbedaan tunggal karena mampu mencapai bilangan oksidasi +9.
Baris 78:
=== Blok-f ===
{{Quote box
| quote = Karena struktur elektroniknya yang kompleks, efek korelasi elektron yang signifikan, dan kontribusi relativistik yang besar, unsur-unsur blok-f mungkin merupakan blok unsur yang paling menantang untuk teori struktur elektronik.
| salign=right| source = Dolg M 2015 (ed.)<br/>
''Computational methods in lanthanide and actinide chemistry,'' John Wiley & Sons, Chichester, hlm. xvii| bgcolor = Cornsilk
Baris 90:
Unsur-unsur blok-f memiliki dua seri, periode 6 dan 7. Semuanya merupakan logam. Elektron orbital-f kurang aktif dalam kimia unsur-unsur blok-f periode 6, meskipun mereka memberikan beberapa kontribusi:<ref>{{cite book |editor1=Jean-Claude G. Bünzli |editor2=Vitalij K. Pecharsky |last=Gschneidner Jr. |first=Karl A. |date=2016 |title=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths |volume=50 |chapter=282. Systematics |page=12–16 |isbn=978-0-444-63851-9}}</ref> ini agak mirip satu sama lain. Mereka lebih aktif pada unsur-unsur blok-f periode 7 awal, di mana energi kulit 5f, 7s, dan 6d mereka cukup mirip; akibatnya unsur-unsur ini cenderung menunjukkan variabilitas kimia sebanyak analog logam transisinya. Unsur-unsur blok-f selanjutnya berperilaku lebih seperti pasangan mereka di periode 6.
Unsur-unsur blok-f disatukan dengan sebagian besar memiliki satu atau lebih elektron dalam orbital-f bagian dalam. Dalam orbital-f, enam diantaranya memiliki masing-masing enam lobus, dan yang ketujuh terlihat seperti dumbel dengan donat dengan dua cincin. Mereka dapat berisi hingga tujuh pasang elektron sehingga blok ini menempati empat belas kolom dalam tabel periodik. Mereka tidak diberi nomor golongan, karena tren periodik vertikal tidak dapat dilihat dalam "golongan" dua unsur.
Dua baris 14-anggota dari elemen blok-f kadang-kadang dibingungkan dengan ''[[lantanida]]'' dan ''[[aktinida]]'', yang merupakan nama untuk himpunan unsur berdasarkan sifat kimia lebih daripada konfigurasi elektron. Lantanida adalah golongan yang berisi 15 unsur dari [[lantanum]] (La) hingga [[lutesium]] (Lu); aktinida adalah golongan yang berisi 15 unsur dari [[aktinium]] (Ac) hingga [[lawrensium]] (Lr).
Baris 96:
=== Blok-g ===
{{Lihat pula|Tabel periodik perluasan}}
Blok-g diperkirakan akan dimulai di sekitar [[Unbiunium|unsur 121]]. Meskipun orbital-g diperkirakan tidak akan mulai mengisi keadaan dasar sampai sekitar [[Unbiquadium|
Jika tren baris sebelumnya berlanjut, maka blok-g akan memiliki delapan belas unsur. Namun, perhitungan memprediksi bahwa ada pengaburan periodisitas yang sangat kuat pada periode kedelapan, sampai-sampai blok individu menjadi sulit untuk digambarkan. Kemungkinan periode kedelapan tidak akan cukup mengikuti tren baris sebelumnya.<ref name=recentattempts>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=2020 |title=Recent attempts to change the periodic table |journal=Philosophical Transactions of the Royal Society A |volume=378 |issue=2180 |doi=10.1098/rsta.2019.0300|pmid=32811365 |bibcode=2020RSPTA.37890300S |s2cid=221136189 }}</ref>
| |||