Elektrolisis air: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 8 Agustus 2009 10.42 sunting Luckas-bot (bicara \| kontrib) Bot 192.061 suntingan k bot Menambah: es:Electrólisis del agua ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 11 April 2024 12.23 sunting balikkan Hartanto Wibowo (bicara \| kontrib) 1.432 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan
(24 revisi perantara oleh 17 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: [[enBerkas:Electrolysis ~~of water~~.svg\|jmpl]]▼ ~~{{paragraf pembuka}}~~ Molekul air dapat diuraikan menjadi unsur-unsur asalnya dengan mengalirinya arus [[listrik]]. Proses ini disebut elektrolisis air. Pada katoda, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua [[elektron]], tereduksi menjadi gas H<sub>2</sub> dan ion hidrokida (OH<sup>-</sup>). Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas [[oksigen]] (O<sub>2</sub>), melepaskan 4 ion H<sup>+</sup> serta mengalirkan elektron ke katoda. Ion H<sup>+</sup> dan OH<sup>-</sup> mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut.▼ '''Elektrolisis air''' adalah peristiwa penguraian senyawa [[air]] (H<sub>2</sub>O) menjadi [[oksigen]] (O<sub>2</sub>) dan [[hidrogen]] gas (H<sub>2</sub>) dengan menggunakan [[listrik\|arus listrik]] yang melalui air tersebut. ▲~~Molekul air dapat diuraikan menjadi unsur-unsur asalnya dengan mengalirinya arus [[listrik]]. Proses ini disebut elektrolisis air.~~ Pada katoda, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua [[elektron]], tereduksi menjadi gas H<sub>2</sub> dan ion hidrokida (OH<sup>-</sup>). Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas [[oksigen]] (O<sub>2</sub>), melepaskan 4 ion H<sup>+</sup> serta mengalirkan elektron ke ~~katoda~~katode. Ion H<sup>+</sup> dan OH<sup>-</sup> mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut. :      <math>\mbox{ }2H_{2}O(l) \rightarrow 2H_{2}(g) + O_{2}(g)\,</math> Gas hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari reaksi ini membentuk gelembung pada [[elektrode\|elektroda]] dan dapat dikumpulkan. Pada reaksi ini dapat menyebabkan meningkatnya suhu air Gas hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari reaksi ini membentuk gelembung pada [[elektroda]] dan dapat dikumpulkan. Prinsip ini kemudian dimanfaatkan untuk menghasilkan hidrogen dan hidrogen peroksida (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) yang dapat digunakan sebagai bahan bakar kendaraan hidrogen.<ref>{{en}} Michael Kwan, ''Prototype car runs 100 miles on four ounces of water as fuel'', [http://www.mobilemag.com/content/100/354/C8115/ Mobile Magazine Thursday June 1, 2006 6:41 AM PDT]</ref><ref>{{en}} ''Fuel from "Burning Water"'', [http://www.keelynet.com/energy/waterfuel.htm KeelyNet 01/09/02]</ref><ref>{{en}} [http://www.freeenergynews.com/Directory/Hydrogen/index.html Hydrogen Technologies]</ref> == Lihat pula == * [[~~Air~~Produksi hidrogen]] * [[Proses Klor-alkali]] * [[Proses Solvay]] * [[Proses Downs]] * [[Proses Castner–Kellner]] * [[Proses Hall–Héroult]] * [[Elektrolisis Kolbe]] == Referensi == Baris 13 ⟶ 21: == Pranala luar == * [http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/review08/pd_11_porter.pdf EERE 2008 - 100 kgH2/day Trade Study] * [http://www.nrel.gov/hydrogen/pdfs/40605.pdf NREL 2006 - Electrolysis technical report] [[Kategori:Air]] [[Kategori:Elektrolisis]] [[Kategori:Hidrogen]] [[Kategori:Produksi hidrogen]] ~~[[ar:كهرلة]]~~ ~~[[ca:Electròlisi de l'aigua]]~~ ▲[[en:Electrolysis of water]] ~~[[es:Electrólisis del agua]]~~ ~~[[fr:Électrolyse de l'eau]]~~ ~~[[it:Elettrolisi dell'acqua]]~~