|
== Pembentukan ==
Larutan elektrolit normalnya terbentuk dengan cara melarutkanketika garam kedilarutkan dengan sebuah zat [[pelarut]], (contohnya air). Komponen individual dari garam kemudian terdisosiasi karenaakibat proses interaksi [[termodinamika|termodinamis]] antara molekul pelarut dan terlarut yang disebut "[[solvasi]]". Salah satu contoh solvasi adalah ketika garam [[sodium klorida|NaCLNaCl]] dilarutkan dalam air, makakemudian garam yang berwujud padat akan larut dan mengalami disosiasi:
:NaCl<sub>(s)</sub> → Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>−</sup><sub>(aq)</sub>
Zat lain juga dapat bereaksi dengan air dan menghasilkan ion., Contohnya adalah gascontohnya [[karbondioksida]]. yangApabila apabilagas karbondioksida dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk sebuah larutan yang mengandung ion [[hidronium]], [[karbonat]], dan [[asam karbonat]].
<!--[[MoltenGaram saltcair]]s canjuga alsodapat bemenjadi electrolyteselektrolit. asContohnya, forketika example,garam whenNaCl sodiumdilelehkan, chloridebentuk iscairnya molten,dapat themenghantarkan liquid conducts electricitylistrik. InCairan particular, ionic liquids,ionik whichberupa aregaram moltencair saltsdengan withtitik meltingleleh pointsdi belowbawah 100 °C,<ref>{{cite journal |year=2002 |script-title=zh:离子液体研究进展 |url=http://files.instrument.com.cn/FilesCenter/20100725/201072512514137980.pdf |journal={{lang|zh-hans|化学通报}} |language=zh-hans |issue=4 |page=243 |last1=Shi |first1=Jiahua (石家华) |last2=Sun |first2=Xun (孙逊) |first3=Yang |last3=Chunhe (杨春和) |last4=Gao |first4=Qingyu (高青雨) |last5=Li |first5=Yongfang (李永舫) |accessdate=2017-03-01 |issn=0441-3776 |title=Archived copy |archive-url=https://web.archive.org/web/20170302031247/http://files.instrument.com.cn/FilesCenter/20100725/201072512514137980.pdf |archive-date=2 March 2017 |url-status=dead }}</ref> areadalah a type of highly conductiveelektrolit non-aqueous electrolytes and thus have foundkuat moreyang andsering morediaplikasikan applicationsdalam inbaterai fueldan cellssel andbahan batteriesbakar.<ref>
{{cite journal
|author1=Jiangshui Luo |author2=Jin Hu |author3=Wolfgang Saak |author4=Rüdiger Beckhaus |author5=Gunther Wittstock |author6=Ivo F. J. Vankelecom |author7=Carsten Agert |author8=Olaf Conrad |s2cid=94400312 |year=2011
}}</ref>
Apabila sebagian besar zat terlarut terdisosiasi menjadi ion bebas, maka elektrolit tersebut merupakan elektrolit kuat. Sebaliknya, apabila sebagian besar zat terlarut tidak terdisosiasi menjadi ion, maka elektrolit tersebut merupakan elektrolit lemah. Sifat dari elektrolit biasa dimanfaatkan dalam proses [[elektrolisis]] untuk mendapatkan unsur atau campuran tertentu pada sebuah larutan.
An electrolyte in a solution may be described as "concentrated" if it has a high concentration of ions, or "diluted" if it has a low concentration. If a high proportion of the solute dissociates to form free ions, the electrolyte is strong; if most of the solute does not dissociate, the electrolyte is weak. The properties of electrolytes may be exploited using electrolysis to extract constituent elements and compounds contained within the solution.
Alkaline earth metals form hydroxides that are strong electrolytes with limited solubility in water, due to the strong attraction between their constituent ions. This limits their application to situations where high solubility is required.<ref>Brown, Chemistry: The Central Science, 14th edition, pg. 680.</ref>-->
== Elektrolit dan nonelektrolit ==
| 